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1、2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第四次半月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cr-52一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是()A28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC1molNa2O2固体中含离子总数为4 NAD常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA2、下列有关化学用语使用正确的是()ANH4Br的电子式： BS的结构示意图：C乙酸的分子式：
2、CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：3、下列说法正确的是()A. 的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C. 和为同一物质（不考虑立体异构）DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物4、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯( )A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体5、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸
3、热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应7、A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是()A简单离子半径：DB B.简单氢化物的热稳定性：CACAD4的熔沸点比CD4的高 D.可电解BD3制备B的单质8、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3-、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、
4、SCN、NO3-D由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl 9、常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是()A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 10、常温下，下列溶液中，有
5、关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是()选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1SBSO2气体通入
6、Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性12、我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是( )AAl电极是该电池的正极BAg在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应C该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2ODAg2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
7、13、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为2X = 3Y + ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大14、下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
8、下列有关说法中错误的是（ ）A. X电极是阴极 B. Y电极产生气体的体积为0.224LC电解后溶液的pH=1 D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO 或CuCO315、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（）A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) +mol/LC实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0. 1 mol/
9、LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)16、25，向20mL0.1molL-1的H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（）A. H3PO2的电离方程式为：H3PO2H2PO2-+H+；电离常数Ka10-5B. B点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（H2PO2-）=2c（OH-）+ c（H3PO2）C. 图2中的a点对应为图1中的B点D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）c（H2PO2-）c（OH-）c（H+）二、非
10、选择题（共5个小题，共52分）17、(4分)(1)反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应的反应热H1_KJ/mol，若A(l)B(l)C(g)D(g)的反应热为H2，则H1_H2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)是放热反应，当1 mol Cl2(g)参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。18、(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2NF33NH4F。NH
11、3的电子式为 ，反应中氨气显示的化学性质有 ，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为 。（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为 。（3）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。19、（10分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： ：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) : 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)（1）3000C和5000C时
12、，反应的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（2）在恒容密闭容器中发生反应：下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 (填a或b)下列说法能表明反应已达到平衡状态的是 （填标号）A. 容器中气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. V正(H2)2V逆(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol H2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)c(CH3OCH3)，则： 04min，反应的v(H2) ，反应的平衡常数K 。 反应中C
13、H3OH的转化率 。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为 。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为 g(精确到0.01)20、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_(用化学方程式表示)。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_(用元素符号表示)，滤渣2的主要成分是_(用化学式表示)及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60
