《内蒙古西校区2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古西校区2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集宁一中2018-2019学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu64 S 32第卷(选择题 共42分)一、单选题(每小题3分)1.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A. 原子序数是12B. 它是金属元素C. 原子结构示意图为D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%【答案】D【解析】图中表示镁元素的A原子序数是12，C. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。故A B C正确，D错误。答案:D
2、。点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。2.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。3.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A. 在金属元素与
3、非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角【答案】B【解析】【详解】A项、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A错误；B项、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B正确；C项、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D项、元素周期表的最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质稳定，故D错误。故选B。【点睛】周期表的应用具体体现在以下几个方面，可以由元素在周期表中的位置推测
4、其结构和性质；根据元素的结构和性质，推测它在周期表中的位置；指导新元素的发现及预测它们的性质；指导其他与化学相关的科学技术，如在周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。4.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A. 14C含有14个中子B. 14C与14N含有相同的质子数C. 14C与C60互为同位素D. 14C与12C是两种不同的核素【答案】D【解析】A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数质子数=146=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、C60为单质，因此两者不互为同位素，故
5、C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确。5.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A. 原子序数由大到小的顺序是CABB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C. 离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC【答案】B【解析】【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下
6、一周期，B处于第三周期第A族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)r(A)r(C)，B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)r(C-)r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，D错误；故合理选项是B。6. 对于某些离子的检验及
7、结论正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气
8、体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。故选C。7.下列说法正确的是A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】A【解析】【分析】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变
9、蓝色；C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；D. 常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D. 常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【
10、点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。8.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了氯气具有的氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移【答案】C【解析】【详
11、解】A.反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，A正确；B.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，B正确；C.反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；D.N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，D正确；故合理选项是C。9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XYB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将
12、Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。考点：考查元素的原子半径与化合价的应用，元素的推断10. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（
13、 ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。 点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子
14、分子里,可能存在极性键、非极性键。11.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误
15、；D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；故合理选项是D。12.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是() A. 铜与稀盐酸B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C. 碳酸钙与稀硫酸D. 碳酸氢铵与稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A.铜与稀盐酸不能发生反应，气体的压强不变，因此不能发生喷泉实验，A错误；B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，气体的压强不变，不能发生喷泉实验，B错误；C.碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙、CO2、H2O，由于反应产生的硫酸钙微溶于水，反应不能继续进行，一段时间后没反应不再发生，不能持续将锥形瓶中的液体压入烧瓶，因此不能形成喷泉，C错误；D.碳酸氢铵与稀盐酸发生反应，产生可溶性的氯化铵、水、二氧
