《【100所名校】2017-2018年甘肃省静宁县第一中学高一（下）学期第二次月考化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年甘肃省静宁县第一中学高一（下）学期第二次月考化学试题（解析版）.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年静宁县第一中学高一下学期第二次月考考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na、Ag、AlO、Br B. H
2、、Fe2、SO、NOC. K、NH、CO、OH D. Ca2、Al3、NO、Cl2下列有关两种微粒和的叙述正确的是（ ）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同3如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮与氧气4下列说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.
3、 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期51995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期第A族 B. 第三周期第A族C. 第四周期第A族 D. 第五周期第A族6如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正
4、确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性72011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(I)和碘127(I)说法正确的是( )A. I和I的中子数相同，是同一种核素B. I和I的质子数相同，互为同位素C. I和I的核外电子排布方式不同D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同8将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜
5、粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol9W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 （ ）A. 对应的气态氢化物的稳定性：YZB. X的非金属性是同周期中最强的C. 对应简单离子的半径：XWD. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应10将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次
6、通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO211如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是( )A. 三氧化二铬起氧化作用 B. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色C. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 D. 圆底烧瓶中的气体一定为无色12运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 硒化氢(H2Se)无色、有毒，
7、比H2S更不稳定13只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. BaCl2溶液14短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、SC. O、P、Cl D. C、Al、P15将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO
8、与NO2体积比为( )A. 1:2 B. 3:7 C. 2:5 D. 无法确定16下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是( )A. B. C. D. 17某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（ ）A. 中含有的中子数为a+b B. 中含有的电子数为anC. X原子的质量数为a+b+n D. 一个X原子的质量约为g18在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）ACl2、H2、HCl
9、、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H219如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径20下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. 元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小21X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于
10、同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4B. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定C. 原子半径由大到小的顺序为ZYXD. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX22下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A. B. C.
11、D. 23根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子。C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。D. R元素的氧化物是酸性氧化物。24下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液二、综合题25如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其
12、中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，其中X属于离子化合物，1 mol X分解得到A、B、C的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; B和G是液体，其余均为气体。试解答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：X_，B_，G_（2）写出下列反应的化学方程式：CDE：_AD：_G + HA+F：_（3）写出下列反应的离子方程式：GCuE：_（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_26实验：下图1为实验室制取氨的实验装置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式_。（2）在收集氨时试管口棉花的作用是_。（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计
13、了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（_）ACaCO3粉末和浓盐酸 B锌粒和稀硫酸 C稀盐酸和AgNO3溶液 （4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（_）A生石灰 B食盐 C浓硫酸 实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_（3）过程的目的为_（4）D中出现的现象为_（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。27A、B、C、
