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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年遵义航天高级中学高三第十一次模拟考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列叙述正确的是（ ）A. NaOH可用于治疗胃酸过多 B. CaO可防止月饼等食
2、品氧化变质C. 氢弹中用到的2H、3H互为同位素 D. 石油分馏属于化学变化2下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）A. 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B. 进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C. 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D. 常用于实验室收集氧气、氢气等3下列说法正确的是（ ）A乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素DC5H10O属于醛类的同分异构体为六种4X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的
3、最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）AY、Z、R元素简单离子的半径依次增大B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强DY与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同5下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）A铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D工业上利用电解饱和食盐水
4、制氯气：2H+2Cl-H2+Cl26电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是（ ）A. 阳极反应为Fe2eFe2B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原7常温下，向20mL 0.5molL-1的CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5 molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是（ ）A. 滴加至时，c(Na+)=c(CH3COO-)
5、，酸碱恰好完全反应B. 滴加至时，c(OH) - c(H+) =c(CH3COOH)C. 滴定中，c(CH3 COO)c(H+)逐渐减小D. 滴定中，c(CH3 COOH)与c(CHa COO)之和保持不变二、综合题8为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_；(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7 6，则氯化炉中的化学方程为_。(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水
6、解生成二氧化钛的水凝胶TiO2xH2O（也常写成H2TiO），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式_（用TiO2xH2O或H2TiO表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：_(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH3O24OH= 2CO32-6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。(6)FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_9含硫化合物在生产生活中应
7、用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的_性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是_。（用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I- + IO3- + 6H+ =3 I2+3 H2O生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32- + H2O = 2H+2I-+ SO42- 滴定到终点时的现象是:_ 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_（填偏大、
8、偏小、不变）。滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO 32 的含量为_g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：、若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_、装置B中实验现象为_，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强、装置C中反应的作用是：_10硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该
9、反应达到平衡状态的是（_）A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 B. v正(N2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_(要求答出两点)(3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 molL-1、2 molL-1、3 molL-1时,此时刻该反应正反应速率_ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”） 温度/200300400K1.00.860.5(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还
10、原氮氧化物，已知： CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.0 kJmol-1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为_(5)在25 下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_(已知25 时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20)三、填空题11氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在1
11、50时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（4）AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；例举与AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式）。 （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的
12、Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_12结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：已知:A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46（1）C中含氧官能团的名称为_，E的结构简式为_。（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式_。（3）在上述流程中“CD”在M的合成过程中的作用是_（4）己知G在一定条件下水解生成,写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式_a与氯化铁溶液发生显色反应b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应,可消耗NaOH（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_.2017-2018学年遵义航天高级中学高三第十一次模拟考试化学 答 案1C【解析】分析： A、氢氧化钠是强碱；B、CaO没有
