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1、 2017-2018学年福建省厦门双十中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5S-32 Ca-40 Mg-24一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分)1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是目的古代文献说明A性质“凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”一天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 本草经集注利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山
2、泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解、燕发、结晶D使用“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者本草纲目利用KNO3的氧化性2、有关焰色反应的说祛正确的是A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定谈物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸3、下列说法中正确的是A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总
3、能量4、下列事实描述不正确的是A.高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B.中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C.铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应5、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在1001kPa压强下，下列结论不正确的是A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石和石量的微观结构不同C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高 D.石墨转化为金刚石是化学变化6、铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂A.氨水
4、B.CO2 C.NOH D.HNO37、双羟基铝碳酸钠是医疗上赏用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用8、对下列离子组共存情况的判断正确的是A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、Al(OH)4-、NO3-、HCO3-能大量共存C.加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na+、Ba2+、Al(OH)4-、NO3-D.含大量Fe3
5、+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存9、下列有关化学用语表达正确的是A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为: B.HClO的结构式;H-Cl-OC.HF的电子式: D.质子数为92、中子数为146的U原子:14692U10、关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为，是含有共价键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为,是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物11、在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为A.10:7:11 B.11:11:8 C.10:11:8 D.11:8
6、:1012、若已发现了116号元素则下列推断正确的是：R是金属元素R是非金属元素其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强最外电子层有6个电子A.B.C.D.13、下列叙述正确的是A.由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同位素B.H2O和D2O是同素异形体C.CH3-CH2-CH2-CH3和CHycGHyfM, 互称为同分异构体D.石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子14、能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热咐H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是
7、弱酸A. B. C. D.15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)16、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电C.HC1不易分解 D.HCl溶于水能电离，呈酸性17、下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组A.Na2O2Na2O
8、 B.KClONaOH C.Br2 HBr D.HFH2O18、有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢?假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是A.NH5中N元素的化合价是+5价 B.1mol NH5中含有5NA个N-H键C. NH5的电子式为 D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物19、分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基(-CH3)
9、的同分异构体有(不会立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种20、下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是A.甲烷分子中的C-H键完全相同 B.甲浣分子的结构具有对称性C.甲烷分子的二氯代物只有一种结构 D.分子组成为CHC13的物质具有固定的熔沸点21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是最常见的一元强酸，s通常是难溶于水的混合物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高
10、价氧化物的水化物为强酸22、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 A.固体I中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且不能过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O23、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+
11、氧化为Fe3+C.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:224、已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是A.装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B.b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置dC.e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液D.反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝二、主观题(共计52分，请在答题卡上作答)25、(14分)I.写出下列反应的化学方程式，标“*”的请写出离子反应方程式
12、(1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体(2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水(3)实验室利用浓氨水快速制取氨气(4)*实验窒利朋二氧化锰固体制取氯气(5)*将“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体II.写出下列物质的电子式(6)乙烷(C2H6) (7)氢氧化钠III.(8)写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式26、(10分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题(1)金属性最强的元素是_(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两
13、性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:_。(2)元素的非金属性:M_R(填“”或“”)。(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)F、Q两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_，该物质含有的化学键的类型是_。(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。27、(8分)某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。(1)为保证氯气的充分利用，应采取的操作是_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)若用图II装置收集多余的氯气。请在虚线框内画出该装置简图，(请画在答题卡上)(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在溶液中发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3NaC1O=2NaCl+NaClO3已知反应均为放热反应，且反应的反应速率很快，而反应需要在较高的温度下进行，在室温下反应速率较慢，根据资料，请对图I装置提出改进建议:_。(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液，他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色
