《2017-2018年黑龙江省高二上学期期中考试化学试题 解析版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年黑龙江省高二上学期期中考试化学试题 解析版.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是A. FeCl3 B. Na2SO3 C. Ca(HCO3)2 D. Na2CO3【答案】D【解析】AFeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；BNa2SO3具有还原性，加热过程中被氧化得到硫酸钠，故B错误；C碳酸氢钙不稳定，加热易分解
2、生成碳酸钙，故C错误；DNa2CO3水解生成的碳酸氢根离子和氢氧化钠，浓度达到一定程度后又反应生成碳酸钠，最后得到的固体仍为Na2CO3，故D正确；故选D。点睛：注意盐类水解的原理，特别是把握相关物质的性质。注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物；易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁；易分解的生成分解产物。 2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气
3、存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。考点：盐类水解基础知识3. 下列水解离子方程式正确的是A. HCO3H2OH3O+CO32 B. NH4H2ONH3H2OHC. CO322H2OH2CO32OH D. Fe33H2OFe(OH)33H【答案】B【解析】A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；B氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故B正确；C碳酸根离子两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离
4、子，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D铁离子水解程度氢氧化铁，浓度较小，不能产生沉淀，水解方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故D错误；故选B。点睛：水解方程式书写时要写可逆号，因为水解程度较小，不能标气体、沉淀符号，注意多元弱酸分步水解，多元弱碱可以一步水解，注意二者水解方程式的区别，为易错点。4. 下列说法正确的是A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25时，pH=7的一定是纯水C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D. 酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性【答案】D【解析】ApH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如100时中性溶液pH=6，故A错误；
5、B25时，pH=7的一定是中性，但不一定是纯水，故B错误；C弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故C错误；D相等物质的量的醋酸和氢氧化钠溶液中和时，生成的醋酸钠溶液显碱性，所以酸碱中和时，溶液是否显中性取决于酸和碱的强弱以及用量的多少，故D正确；故选D。点睛：注意不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据c(OH-)、c(H+)的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点。5. 常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol/L盐酸 D. 提高溶液的温度【答案】B【
6、解析】试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH(a+1);B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。考点：弱电解质的电离。6. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是A. 将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH)增大【答案】C【解析】A、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈
7、中性，故A错误；B、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误；C、向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D、向水中加入A1C13固体，铝离子水解促进水电离，平衡正向进行，c(H+)增大，c(OH-)减小，故D错误；故选C。7. 在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.010-12mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A. K+、Fe2+、SO42-、Br B. K+、Na+、HCO3、ClC. Na+、Ag+、I、NO3 D.
8、Ba2+、Na+、Cl、NO3【答案】D【解析】由水电离出的c(H+)=1.010-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液。A碱性溶液中，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BHCO3-与氢离子和氢氧根离子都反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、I-之间反应生成碘化银沉淀，酸性条件下NO3-能够氧化I-，碱性溶液中Ag+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能
9、发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，如本题中由水电离出的c(H+)=1.010-12mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液。8. 下列选项中的数值前者小于后者的是A. 25和100时H2O的KWB. 同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3)C. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD. 中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量【答案】A【解析】试题分析：A水的KW随着温度的升高而增大，25H2O的KW比l00时的小；BHCO3水解显碱性，NH4+水解显酸性，对H
10、CO3的水解起到促进作用，而K+对HCO3的水解无影响，因此同温同浓度的KHCO3溶液中的c(HCO3-)比NH4HCO3大；C醋酸的酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同温同浓度的NaHCO3溶液的pH比CH3COONa溶液的大；D中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量相等。考点：考查了盐类的水解的相关知识。9. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大【
11、答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COOH，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。10. 用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S0【答案】D11. 在一定温
12、度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HIB. 容器内气体压强不再变化C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的密度不再变化【答案】C【解析】A、只要反应发生，就符合容器内每减少1mol I2，同时一定生成2mol HI，所以不能判断是否为平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，则容器内气体的压强始终不变，所以不能根据压强不再变化来判断平衡状态，故B错误；C、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、气体的体积不变，质量不
13、变，所以气体的密度始终不变，不能根据密度不再变化来判断平衡状态，故D错误；故选C。点睛：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，如果该物理量始终不变，则不能判断是否为平衡状态。12. 对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D. 加
14、入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大【答案】D【解析】A、亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、亚硫酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增
15、大，钠离子浓度增大，故D正确；故选D。13. 下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解B证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D润洗滴定管加入待装液35mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.氯化铁容易水解，直接配制溶液，容易发生浑浊，一般可以将氯化铁溶于一定浓度的盐酸，然后再稀释，故A错误；B向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1molL-1KI溶液，碘化钾与过量的硝酸银反应生成黄色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)
