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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第I卷（选择题）一、单选题1原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型1897
2、年葡萄干面包式模型1911年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是A. 玻尔 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿2下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s23氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )A. NC的键能小于CC的键能 B. 分子中含有2个键和4个键C. NC 键的键长小于CC键的键长 D. 分子中只含有极性键4已知X、Y元素
3、同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A. X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXD. 最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性5若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有4个电子B. 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C. 该元素处于第五周期IVA族D. 该元素原子第四电子层上有4个空轨道6R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O42-RO42-，R2O32
4、-，RO32-，下列叙述判断正确的是()A. 当它可以形成时，可以形成 B. 当它可以形成时，可以形成和C. 当它可以形成时，不可能形成 D. 当它形成时，也可以形成7在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B. 热稳定性：HFH2ONH3C. S2、Cl、K+的半径逐渐增大D. O、F、Ne的电负性逐渐增大8A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）A. 18、6、4 B. 20、8、6 C. 18、8、6 D. 1520、38、169现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：1s22s22p63s2 1s22s22p
5、63s23p1 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 最高正化合价： D. 电负性：10下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p能级为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D. 11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D
6、. 最外层都只有一个电子的X、Y原子1212根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A. 两粒子的1
7、s能级上电子的能量相同B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14下列分子的电子式书写正确的是( )A. 氮气 B. 过氧化氢 H+ O2- H+C. 氨气 D. 二硫化碳 SCS15下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱C. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强第II卷（非选择题）二、填空题16根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2
8、I3I4A420310044005900B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600E2 0804 0006 1009 400（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（_）AB和E BC和D CA和D DA和B（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（_）AAeA BB22eB CC33eC DD44eD （3）它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（_）AA(OH)2 BB(OH)2 CC(OH)2 DD(OH)3（4）C元素最可能是（_）AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 Dd区元素（5）符
9、合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是（_）A1s22s22p1 B1s22s2 C1s22s1 D1s217在下列7种物质中: N2 CO2 CH2Cl2 C2H4 CaCl2 Na2O2，只含有非极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_,只存在键的分子是_，只存在1个键的分子是_。18现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g等能级，各能级分别有1、3、5个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有_种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是_；（3）第114号元素属于_周期，_族元素，原子的价电子排
10、布式是_19已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiNX的数值1.20.93.52.12.51.83.0试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC属于离子化合物的是_； 属于共价化合物的是_（2）根据上
11、表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。（4）某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(元素符号)。（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置_周期，_族三、综合题20A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素的价电子排布式为nsnnpn；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元
12、素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式_；（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱_；（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是_，砷酸钠的化学式是_。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为_21已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）F元素的名称是_ ，基态F原子的价电子轨道表示式_画出AC2的电子式_E元素常见离子的电子排布式_。（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。
