《人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (15)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (15)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）酸和碱之间会发生什么反应（第二课时） 一、学习目标：一、学习目标： 1.知道溶液的酸碱性与 pH 的关系（重点） 。 2.学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点） 。 3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 【课前预习课前预习】 使石蕊试液变红色的溶液显_性；使酚酞试液变红色的溶液显_性，使酚酞变蓝的溶液显_性。 【情境导入情境导入】 我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度 呢？ 二、自主探究二、自主探究： 知识点二：溶液酸碱度的表示方法知识点二：溶液酸
2、碱度的表示方法pHpH 【自学自学】请阅读课本 P60P61完成下列问题。 一、溶液酸碱度的表示方法一、溶液酸碱度的表示方法pHpH 1.pH 是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。 2.pH2.pH 的范围：的范围：在 之间。 pHpH 范围范围溶液的酸碱性溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液举例举例 pH7溶液显 性 pH7溶液呈 性 pH7溶液显 性 3.酸性溶液的 pH 值越 酸性越强；碱性溶液的 pH 值越 碱性越强 4.浓度越大，酸碱性越 注意：注意：溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强， 氢氧根离子浓
3、度越大，碱性越强。 酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而 pH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 【巧学妙记巧学妙记】 酸度与 pH 的关系：“杨梅杨梅(pH7)越小就越酸越小就越酸”； 颜色与 pH 的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫赤橙黄绿青蓝紫”（从 114，一色对 2 值，如“赤色”=12） 练习：1.某溶液 pH=3，则该溶液（ ） A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断 2.已知苹果汁的近似 pH 为 2. .93. .3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A无色 B红色 C蓝色 D紫色 3.下列各 pH 表示溶液酸性最强的是（ ） ApH=14 BpH=
4、7 CpH=1 DpH=0 【实验探究实验探究】课本 P61，“用 pH 试纸测定一些液体的 pH” 测定方法：测定方法：在 或 上放一小片 pH 试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的 pH 稀硫酸稀硫酸 PH 稀盐酸稀盐酸 PH 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 pH 2 酸碱性酸碱性酸碱性 (2)测定生活中一些物质的 pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) pHpH 酸碱性酸碱性 pHpH 酸碱性酸碱性 橘汁汽水 糖水自来水 牛奶醋 番茄汁酱油 肥皂水洗洁精 【讨论讨论】 1.若用湿润的 pH
5、试纸测酸溶液的 pH，测量结果将比实际值偏 （大还是小？） ，若来测碱溶液的 pH 值呢？ 2.分别向酸或碱的溶液中加水，酸的 PH 会 ， （增大还是减小？）碱的 pH 会 。他们的 pH 会等 于 7 吗？酸碱性会变吗？ 向酸或碱中加入酸碱性相通、pH 不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的 pH 加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的 pH 是否可能等于 7？若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？ 碱溶液过量呢？ 【归纳归纳】 二、测定测定 pHpH 值的方法：值的方法： 1.1.测定方法：测定方法：见上。 2.2.注意事项：注意事项：不能将 pH 试纸润湿（原因： ）
6、 方方 法法注意事项（主要原因）注意事项（主要原因） 1.用玻璃棒取液滴在 pH 试纸上不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品） 2.立即读数（在 10s 内）准确读数（时间一长，pH 试纸会变色） 3.取整数值更符合实际 【自学自学】自学课本 P62内容。 三、了解溶液酸碱度的重要意义三、了解溶液酸碱度的重要意义 1.化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 2.在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长。 3.测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 ，酸雨的 pH )，可以了解 。 4.测定 或 的 pH，可以了解人体的健康状况。 练习：1.用 pH 试纸测定
7、溶液 pH 的正确操作是（ ） ApH 试纸直接浸入待测液 BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液 CpH 试纸浸液后过一会儿观察 D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察 2.下列物质中碱性最强的是（ ） 选项ABCD 物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH6 .83.51210 3.下列除杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质(括号内为杂质)除杂方法 ANaCl (NaOH) 加入适量的稀盐酸 BKCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶 3 C CO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶 DCaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸 4.将 N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫
8、酸、灼热的 CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸 收)。则最后排出的气体是（ ）AN2、CO BH2O (气)、N2 CN2、CO2 DHCI、CO 5.5.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ） ANaOH 溶液中混有 Na2CO3（稀硫酸） BNaCl 溶液中混有 Na2SO4 (BaC12溶液) CKCl 溶液中混有 K2CO3（稀盐酸）DCO 中混有 CO2 (NaOH 溶液） 【思考思考】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 【实验探究实验探究】课本 P63，“溶液酸碱度对头发的影响”。 在不同在不同 pHpH 溶液中浸过后溶液中浸过后 pH=1pH=4pH
9、=7pH=7pH=10pH=13 观察各束头发的光泽 取一根头发，拉断的难易程度 【结论结论】pH 和 pH 时，头发受损最大。 补充：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕 几圈，再均匀用力，直到拉断。(可以取几次的平均值) pH1pH4pH7pH10pH13 拉力（N） 2.22.83.42.52.0 【讨论讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 【应用应用】 1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液弱碱性洗发液。 2.正常人头皮及毛发显弱酸性弱酸性(pH 范围在 4. .55. .5 之间)，如果使用碱性过大的洗发
10、水时，头皮和毛发酸 碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑 增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3.烫发或直发烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性最好用偏酸性的 洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 4.在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次多用水清洗几次。 【课堂小结课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评三、自我测评 【课堂练习课堂练习】课本 P64.1.2.7 1.1.用 pH
11、 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实 际的 pH 比较（ ） A偏低 B偏高 C相等 D无法比较 2.2.一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.54.5；苹果汁 2.93.3；牛奶 6.36.6；鸡蛋清 7.68.0。则下列说 法中，不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 3.3.若将 50g18%的 NaOH 溶液和 50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的 pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为 100g D.
12、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为 18% 4.4.有一瓶溶液 pH 是 9. .5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液 pH 4 降为 5，可以采取_的方法。 【中考直通车中考直通车】 5.5.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。 下表为四种农作物适宜生长的 pH 值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是 农作物水稻茶树玉米马铃薯 pH 6.07.06.07.07.08.14.85.5 A.玉米 B.茶树 C.水稻 D.马铃薯 6.6.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如
13、用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适 量的（ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋 7.7.有 A、B、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试 液均无变化，则三种溶液的 pH 由大到小的顺序是 （ ） A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA 8.8.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一
14、个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红 色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使 废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为： 是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计 如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容实验内容预计现象预计现象预计结论预计结论 有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。 取少量废液缸中上层清液于 试管中，加入过量氯化钙溶 液，静置。 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 【拓展延伸拓展延伸】 9.9.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下 表。 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 5 正常雨水的 pH 值为 5.6，其原因是
