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1、2019年高考高三最新信息卷化 学(二)注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7废铁
2、屑制Fe2O3的一种流程如下图:下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O3可用作红色颜料8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NAB1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3,转移的电子数为0.15NAC28g N4(如图所示)含N一N键数目为2NAD1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH数目为0.5NA9化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:下列说法正确的是A1mol Z
3、最多能与2mol NaOH反应BY可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C可用FeCl3溶液鉴别Y和ZDX分子中所有原子在同一平面上10图中所示的装置图能够达到实验目的是A用图A所示配制一定浓度的稀硫酸B用图B装置,实验室制备Fe(OH)2C用图C所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图D加热熔融NaOH固体11双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH。下列说
4、法正确的是A电极Y连接电源的正极,发生还原反应BI口排出的是混合碱,口排出的是淡水C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生Da左侧膜为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜12W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是AW元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子BX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD工业上常用电解熔融Y元素和
5、R元素形成的化合物的方法来制取单质Y13室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=lgc,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是AM点时,2c(HC2O)+c(C2O)c(Na+)BpH=x时,c(HC2O)c(H2C2O4)=c(C2O)C常温下,Ka2(H2C2O4)=101.3D随pH的升高而减小第II卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-35题为选考题,考生根据要求作答。26(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学
6、兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。请回答下列问题:(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓K0H溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是_。(2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。仪器C的名称是_。连接好装置,点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是_。反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是_。加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g,写出重铬酸铵加热分
7、解反应的化学方程式:_。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为2Ba2+Cr2O+H2O=2BaCrO 4+2H+、4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时,1mo1(CH2)6N4H+与1mo1 H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤:称取样品5.600g,配成500mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后,加入10mL 20.00molL1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用0.200molL1 NaOH标准溶
8、液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。若滴定终点时,仰视读数,则测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。滴定计算得该样品中氮的质量分数为_。27I.研究发现,氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题:(1)有下列反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O(g)=2CO(g) H3=-221.0kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K= ,请写出此反应的热化学方程式:_。(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2,
9、在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是_(填正确选项的序号)A实验2容器内压强比实验1的小B由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C实验1比实验3的平衡常数大D实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E在010mim内实验2的反应速率(O2)=0.015mol/(Lmin)不能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填正确选项的序号)A容器内的气体压强不变 B2正(NO2)=逆(O2)C气体的平均相对分子质量保持不变 DNO2和NO的浓度比保持不变已知容器内的起始压强为P0 kPa,在800温度下该
10、反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。在该温度下达到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将_(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)为了减少雾霾中的SO2,工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为_;25时,若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当恰好完全反应时,溶液的pH_7(填“大于”或“小于”或“等于”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_(已知:常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3102,Ka2=6.2108)。28硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一
11、种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:已知:“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25):此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度105 molL1时,离子沉淀完全。请回答:(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为_。(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_。(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,
12、需维持c(F)不低于_。(已知:Ksp(MgF2)6.41010;Ksp(CaF2)3.61012)(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为_。(6)“系列操作”指_、过滤、洗涤、干燥(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为_。35(化学一选修3:物质结构与性质)(15分)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(2)如图2所示,每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是_。判断
13、依据是_。(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。 (4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_种。GaCl3原子的杂化方式为_,写出与GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子)_。(5)冰、干冰、碘都是分子晶体,冰的结构具有特殊性,而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征,干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是_(填字母标号)。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_(填字母标号)。铁原子的配位数是_,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是g/cm3,则铁的相对原子质量为_(设阿伏加德罗常数的值为NA)。36【化学选修5:有机化学基础】(15分)有机物AM有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,均能与NaHCO3溶液反应,且A中含一个卤素原子,F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其苯环上一氯代物只有一种。 已知:(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答:(1)B、F的结构简式分别为_、_