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1、1 高中化学选修 4 测试题 (时间 90 分钟 满分 100 分) 试卷说明:本试卷分第卷和第卷两部分,将第卷正确选项填涂在答题卡上,第卷正确答案答在该试题相应答题位置。 可能用到的相对原子质量:H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 第 卷( 选择题,共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 54 分) 1 (2009广东肇庆 4 月) 下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳
2、反应 【答案】 D 2 (2009山东潍坊 3 月) 已知热化学方程式: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ;H Q kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 ( ) A相同条件下,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 Q kJ C增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 【答案】 D 3旨在限制发达
3、国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于 2005 年 2 月 16 日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二,下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 ( ) A积极开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用化石燃料 D积极开发核能源 【答案】 C 4据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O2H2O2。有下列几种说法: 水分解反应是放热反应; 氢气是一级能源;使用氢气作燃料有助于控制温室效应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是 ( ) A
4、 B C D 【解析】 水分解反应是吸热反应,氢气是二级能源。 【答案】C 5已知 c(NH4Cl)0.1 molL1 时,溶液的 pH5.1,现用 0.1 molL1 盐酸滴定10 mL 0.05 molL1 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 ( ) A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 【解析】 理论上根据反应方程式:NH3H2OHClNH4Cl H2O 得 V(HCl)0.05 molL1 10 mL 0.1 molL1 5 mL 此时 c(NH4Cl)10 mL 10 mL5 mL 0.05 molL10.1 molL1 ,pH5.1 ,而实际
5、中和滴定时,用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液由黄色恰好变成橙色,此时 pH 在 4 左右,所以实际滴定的盐酸的体积超过 5 mL。 【答案】 C 6800 时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热H131.3 kJmol1,它表示 ( ) A碳和水反应吸收热量 131.3 kJ B1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收 131.3 kJ 的热量 C1 mol C 跟 1 mol H2O 反应吸收 131.3 kJ 的热量 D固体碳和气态水各 1 mol 反应,放出131.3 kJ 的热量2 【解析】 A 中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收
6、131.3 kJ 热量;C 中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态,不正确;D 中碳和水蒸气反应吸热而不是放热,所以错误。 【答案】 B 7电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【解析】 选项 A 中 ZnMn 干电池作负极的是 Zn,石墨作电极的正极,只起导电的作用,被腐蚀的是 Zn;选项 B 中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能,而不是把热能直接转化为电能;
7、太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅,它的能量转化高。【答案】 C 8(2009北京东城模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁(镀锡铁) 破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时,若有 13 g 锌被溶解,电路中就有 0.4 mol 电子通过 【解析】 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活泼金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液
8、组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时,锌是负极失电子,电极反应为 Zn2eZn2,1 mol Zn 失去 2 mol 电子,0.2 mol 锌(质量为 13 g)被溶解,电路中有 0.4 mol 电子通过。故选 D。 【答案】 D 9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A0.1 molL1 HCOOH 溶液中:c(HCOO )c(OH ) c(H ) B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中:c(SO24)c(NH4)c(Cu2 ) c(H)c(OH ) C 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中:c(H)c(H2CO3)c
9、(CO23)c(OH ) D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中:c(Na) c(HX)c(X)c(H)c(OH) 【解析】 根据电荷守恒可知选项 A 正确。选项 B 中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性,因此有 c(H)c(OH) ,正确。根据质子守恒,在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中正确的恒等式应表示为:c(H)c(H2CO3) c(CO23)c(OH ),C 正确。对于选项D,等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液酸碱性未知,因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。 【答案】 D 10已知 H 大于 0 表示吸热反应;H 小于 0表示
10、放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:HUr(尿酸)H2OUr( 尿酸根离子)H3O;Ur(aq)Na (aq)NaUr(s) 下列对反应的叙述中正确的是 ( ) A反应的 H0 B降低温度,平衡向逆反应方向移动 C反应的 H0 D升高温度,平衡向正反应方向移动 【解析】 本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力,即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛,说明温度降低,易生成尿酸钠晶体,即降温时反应的平衡向正反应方向移动,故反应正方向反应为放热反应。 【答案】 C 11有关电解质的下列叙述正确的是 ( ) A甲酸溶液导电性
11、比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸 B氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质 C强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键 D某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒 【解析】 本题属于概念性判断题,有些命题难正面判断,就可以用列举反例法判断。A 项,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小,导电性要弱,所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时,酸的元数相同时,可以比较溶液的导电性。B 项, “氧化钾是电解质”的结论是正确的,但它的理由不是它溶于水导电,而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾,其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质
12、。C 项,如强酸都是强电解质,但不含离子键,如氯化氢等;弱电解质也可能含强极性共价键,如 HF,HF 键极性强,但是它是弱电解质。D项,导电是电荷定向移动。可能是离子导电,也可能是电子导电,无3 论是哪种导电,必须是微粒自由移动。 【答案】 D 12为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是 ( ) A向 Na2CO3 饱和溶液中,通入过量的 CO2 后,在减压、加热的条件下,蒸发得 NaHCO3 晶体 B加热蒸发 AlCl3 饱和溶液得纯净的 AlCl3 晶体 C向 FeBr2 溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得 FeCl3 晶体 D向 FeCl3 溶液里加入足量NaOH 溶液,经过滤、洗涤沉
13、淀,再充分灼烧沉淀得 Fe2O3 【解析】 A 不正确,因为NaHCO3 加热要分解。B、C 也不正确,因为 AlCl3 与 FeCl3 在加热蒸发的情况下, 水解趋于完全,分别发生下列反应:Al33H2OAl(OH)33H,2Al(OH)3Al2O3 3H2O、Fe3 3H2O Fe(OH)33H ,2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O;所以 D 是正确的。 【答案】 D 13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B由 H2、I2 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C向氯水中加CaCO3 后,溶液漂白性增强 D在含有Fe(SCN)2 的红色
14、溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 【解析】 能否用勒夏特列原理解释需要看两点:看所给事实是否有平衡存在,看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后,减小了瓶内液面上的压强,打破了气体的溶解平衡,导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变,加压平衡不移动,但各组分浓度增大,所以颜色加深,这不是平衡移动的结果。C 向氯水中加 CaCO3 后,由于 HCl 的酸性比 H2CO3 强,HClO 的酸性比 H2CO3 弱,故使平衡 Cl2H2O HClHClO 向右移,增大了 HClO 的浓度,漂白性增强。 D 加入 Fe 粉,2Fe3Fe3Fe2 而使Fe(SCN)2Fe3 SCN平衡正向移动, Fe(SCN)2浓度减小, ,溶液颜色变浅。 【答案】 B 14已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。 则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系的正确图形是下列的 ( ) 【解析】 根据图所示,可知在 0t1 时间段,发生的反应为:2HCl=电解 H2Cl2 ,溶液中 c(H) 减小,pH 增大;在 t1t2 时间段,电解硫酸,发生的反应为