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1、1 高中化学选修 4 测试题 (时间 90 分钟 满分 100 分) 试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第 卷( 选择题，共 54 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1 (2009广东肇庆 4 月) 下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应 D木炭和二氧化碳
2、反应 【答案】 D 2 (2009山东潍坊 3 月) 已知热化学方程式： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ；H Q kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 ( ) A相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 【答案】 D 3旨在限制发达
3、国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于 2005 年 2 月 16 日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 ( ) A积极开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用化石燃料 D积极开发核能源 【答案】 C 4据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2O2。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 ( ) A
4、 B C D 【解析】 水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。 【答案】C 5已知 c(NH4Cl)0.1 molL1 时，溶液的 pH5.1，现用 0.1 molL1 盐酸滴定10 mL 0.05 molL1 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( ) A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 【解析】 理论上根据反应方程式：NH3H2OHClNH4Cl H2O 得 V(HCl)0.05 molL1 10 mL 0.1 molL1 5 mL 此时 c(NH4Cl)10 mL 10 mL5 mL 0.05 molL10.1 molL1 ，pH5.1 ，而实际
5、中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时 pH 在 4 左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过 5 mL。 【答案】 C 6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H131.3 kJmol1，它表示 ( ) A碳和水反应吸收热量 131.3 kJ B1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量 C1 mol C 跟 1 mol H2O 反应吸收 131.3 kJ 的热量 D固体碳和气态水各 1 mol 反应，放出131.3 kJ 的热量2 【解析】 A 中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收
6、131.3 kJ 热量；C 中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D 中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。 【答案】 B 7电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【解析】 选项 A 中 ZnMn 干电池作负极的是 Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是 Zn；选项 B 中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；
7、太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】 C 8(2009北京东城模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁(镀锡铁) 破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，电路中就有 0.4 mol 电子通过 【解析】 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液
8、组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为 Zn2eZn2，1 mol Zn 失去 2 mol 电子，0.2 mol 锌(质量为 13 g)被溶解，电路中有 0.4 mol 电子通过。故选 D。 【答案】 D 9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A0.1 molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO )c(OH ) c(H ) B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO24)c(NH4)c(Cu2 ) c(H)c(OH ) C 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(H)c(H2CO3)c
9、(CO23)c(OH ) D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na) c(HX)c(X)c(H)c(OH) 【解析】 根据电荷守恒可知选项 A 正确。选项 B 中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有 c(H)c(OH) ，正确。根据质子守恒，在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中正确的恒等式应表示为：c(H)c(H2CO3) c(CO23)c(OH )，C 正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。 【答案】 D 10已知 H 大于 0 表示吸热反应；H 小于 0表示
10、放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr( 尿酸根离子)H3O；Ur(aq)Na (aq)NaUr(s) 下列对反应的叙述中正确的是 ( ) A反应的 H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动 C反应的 H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动 【解析】 本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向移动，故反应正方向反应为放热反应。 【答案】 C 11有关电解质的下列叙述正确的是 ( ) A甲酸溶液导电性
11、比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 【解析】 本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A 项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B 项， “氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质
12、。C 项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如 HF，HF 键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无3 论是哪种导电，必须是微粒自由移动。 【答案】 D 12为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( ) A向 Na2CO3 饱和溶液中，通入过量的 CO2 后，在减压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO3 晶体 B加热蒸发 AlCl3 饱和溶液得纯净的 AlCl3 晶体 C向 FeBr2 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3 晶体 D向 FeCl3 溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉
13、淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3 【解析】 A 不正确，因为NaHCO3 加热要分解。B、C 也不正确，因为 AlCl3 与 FeCl3 在加热蒸发的情况下， 水解趋于完全，分别发生下列反应：Al33H2OAl(OH)33H，2Al(OH)3Al2O3 3H2O、Fe3 3H2O Fe(OH)33H ，2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O；所以 D 是正确的。 【答案】 D 13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由 H2、I2 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C向氯水中加CaCO3 后，溶液漂白性增强 D在含有Fe(SCN)2 的红色
14、溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 【解析】 能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C 向氯水中加 CaCO3 后，由于 HCl 的酸性比 H2CO3 强，HClO 的酸性比 H2CO3 弱，故使平衡 Cl2H2O HClHClO 向右移，增大了 HClO 的浓度，漂白性增强。 D 加入 Fe 粉，2Fe3Fe3Fe2 而使Fe(SCN)2Fe3 SCN平衡正向移动， Fe(SCN)2浓度减小， ，溶液颜色变浅。 【答案】 B 14已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。 则其电解过程中溶液 pH 随时间变化关系的正确图形是下列的 ( ) 【解析】 根据图所示，可知在 0t1 时间段，发生的反应为：2HCl=电解 H2Cl2 ，溶液中 c(H) 减小，pH 增大；在 t1t2 时间段，电解硫酸，发生的反应为
