《广东省深圳市2017年中考化学总复习 模块二 实验与探究 课题3 探究物质的性质以及变化规律（1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2017年中考化学总复习 模块二 实验与探究 课题3 探究物质的性质以及变化规律（1）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 探究物质的性质以及变化规律（1）,考试说明,1初步学会燃烧条件的探究。 2初步学会金属的某些化学性质的探究实验。,题型一 燃烧条件的探究,【例1】控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题。 资料信息：白磷和红磷的着火点 分别是40、240。 （1）铜片上的红磷不燃烧，是 因为_。 （2）水中的白磷不燃烧，是因为_。 （3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_。,解析,答案,温度没有达到红磷的着火点,没有与氧气接触,通入氧气,题型一 燃烧条件的探究,（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件： 可燃物； 氧气（或空气
2、）； _。,解析,答案,温度达到可燃物的着火点,题型二 金属锈蚀条件的探究,【例2】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究。 （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： A B C D E,题型二 金属锈蚀条件的探究,甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填字母）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。 为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以将金属制成合金。这是因为合金与纯金
3、属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。,解析,答案,ABC,盐、酸存在,性质,题型二 金属锈蚀条件的探究,（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。 （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液的质量比反应前_（选填“增大”“减小”或“不变”）。,解析,答案,该方案没有控制相同的条件，金属的表面积不同,铜,减小,题型三 金属活动性顺序的探究,【例3】不锈钢材料中含有
4、的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr、Al、Cu； 猜想二：Al、Cr、Cu； 猜想三：_。,解析,答案,Al、Cu、Cr,题型三 金属活动性顺序的探究,【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）。,解析,答案,二,题型三 金属活动性顺序的探究,（2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品
5、可能是_。 【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： _； _。,解析,答案,Al、CrSO4溶液、Cu（答案合理即可）,通过金属与酸反应比较,通过金属与盐溶液反应比较,题型三 金属活动性顺序的探究,【例4】为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学进行了如下实验。 【实验验证】 （1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，以及_ _的现象，判断出AlFeCu。 （2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是： Fe、_。 （3）丙同学只调整了乙同学将金属插入盐酸中的顺序，也能得到正确结
6、论。丙同学调整金属的顺序为_。,解析,答案,铝与盐酸反应比铁剧烈,Cu、Al,Cu、Fe、Al,题型三 金属活动性顺序的探究,【反思评价】 （4）小亮也做了和甲同学相同的实验，但实验开始时，他并没有看到铝表面有气泡产生。请你分析，铝表面无气泡产生的原因是_ _。所以实验前最好进行的处理是_。 （5）铜表面始终无气泡产生的原因是_ _。,解析,答案,铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与盐酸的反应，没有氢气放出,铜是不活泼金属（在金属活动性顺序中，铜位于氢后面；铜的活动性比氢弱）,用砂纸将铝表面打磨光亮,题型三 金属活动性顺序的探究,【拓展应用】 （6）用金属铁制成的容器_（选填“能”或“不能”）
7、盛放波尔多液（含硫酸铜）。 （7）某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的_为原材料最为适合 （8）在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。 （9）金属矿物的储量有限，而且不能再生，写出一条保护金属资源的有效途径：_。,解析,答案,不能,铜（Cu）,FeCl2、AlCl3,防止金属锈蚀（回收利用废旧金属；合理开采金属矿物；寻找金属替代品；答案合理即可）,题型四 工业废水处理及 金属回收的探究,【例5】黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含7%的Zn、31%的ZnO、50
8、%的Cu、5%的CuO，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnOH2SO4 ZnSO4H2O； CuOH2SO4 CuSO4H2O。,题型四 工业废水处理及 金属回收的探究,（1）步骤中产生气体反应的化学方程式为_。 （2）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式）。 （3）步骤、中均包含的操作名称为_，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_。 （4）溶液A的质量_（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。,解析,答案,Zn2、Cu2,过滤,玻璃棒,小于,例1解析,（1）铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点。 （2）水中
9、的白磷没有与氧气接触，所以不会燃烧。 （3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，需要让它与氧气接触。 （4）燃烧必须同时具备可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点三个条件。,例2解析,（1）要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁在分别隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下现象的不同，得出结论。所以必须全面观察试管A、B、C发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中的锈蚀情况。 金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化。,例2解析,（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也
10、不同，所以该方案没有控制相同的条件，金属与酸接触的表面积不同，金属表面产生气泡的快慢也会受到影响。 （3）由三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的化学方程式：FeCu(NO3)2 CuFe(NO3)2，可知每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液的质量比反应前小。,例3解析,【猜想和假设】铝比铜的金属活动性要强，再将铬加入有三种情况：（1）CrAlCu；（2）AlCrCu；（3）AlCuCr。 【实验和探究】（1）根据实验现象：铝片表面产生气泡的速度较快；铬片表面产生气泡的速度较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成
11、蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验现象有气泡产生，可知反应应该生成氢气，根据质量守恒定律配平：CrH2SO4 CrSO4H2。,例3解析,（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应，或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，故可选择：Al、CrSO4溶液、Cu，或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较。,例4解析,（1）放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈，根据这一现象可判断出铝的活动性大于铁。 （2）
12、铁插入盐酸中有气泡冒出，说明铁的活动性比氢弱，反应后得到氯化亚铁溶液；在氯化亚铁溶液中插入铜无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；在氯化亚铁溶液中插入铝，因为铝的活动性比铁强，所以铝能置换出氯化亚铁中的铁，铝表面有黑色物质析出。 （3）铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁，插入铝，观察到铝表面有黑色物质析出，说明铝的活动性比铁强。,例4解析,（4）铝在常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，把未打磨的铝插入盐酸中，盐酸先与铝表面的氧化铝反应，所以观察不到有气泡产生。实验前最好先用砂纸将铝表面打磨光亮，去掉氧化铝薄膜。 （5）铜是不活泼金属，且在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，其活动性比氢弱，不与盐酸反应，无气泡产生。,
