《2019-2020届高三化学复习化工流程试题微专题《陌生化学方程式书写》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020届高三化学复习化工流程试题微专题《陌生化学方程式书写》（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化工流程试题中陌生化学方程式专练大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的 或根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Cl2、ClO、KClO3ClFe2Fe3O2O2SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3Fe2H2O2O2KMnO4(H+)、Mn
2、O2Mn2(紫色褪去)S2、HS、H2SSH2O2(绿色氧化剂)H2OII2K2Cr2O7(H+)Cr3H2C2O4CO2浓 H2SO4SO2+H2OCO、CCO2浓 HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀 HNO3NO+H2O3、氧化还原反应方程式的配平(1)配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等(2)配平原则：质量守恒；得失电子数相等；离子方程式中电荷守恒(3)配平步骤：划好价划出有变的元素化合价列变化列出元素化合价升降变化求总数求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等配系数配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数作检查查原子是否守恒、
3、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练一般氧化还原反应配平NH3 + Cl2N2 +HClNH3 + O2NO+H2ONH3 + CuON2+Cu+H2OP4 +HNO3(浓)H3PO4 +NO2+ H2OC +HNO3(浓) CO2+NO2+H2O部分氧化还原反应配平S +HNO3(浓)H2SO4+NO2 +H2OKMnO4 +HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2Cu + HNO3(浓) Cu (NO3)2 +NO2 +H2OFe +HNO3(浓)Fe (NO3)3 +NO2 +H2OFe3O4 + HNO3(稀) Fe (NO3)3 + NO +H2O
4、4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H或 OH的形式使方程式的两端的电荷守恒第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒5、 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H+、OH-、H2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒
5、，总的原则是酸性溶液中不能出现 OH-，碱性溶液中不能出现 H+，具体方法如下：酸性环境碱性环境反应物中少氧左边加 H2O，右边加 H+左边加 OH-，右边加 H2O反应物中多氧左边加 H+，右边加 H2O左边加 H2O，右边加 OH-【课后作业一】1、配平下列方程式(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(5)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(6)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3
6、(7)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O(8)_MnO4_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(9) Fe(OH)2 ClO _=Fe(OH)3 Cl(10) Mn2 ClO3 H2O=MnO2 Cl2 _ 高温(11P FeO CaO=Ca3(PO4)2 Fe(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物AlN分别填入以下空格内，并配平。(13)ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_
7、(14)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：_(15)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11，写出该反应的化学方程式：_(16)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_(17)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和
8、 H2O，写出该反应的化学方程式_(18)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_(19)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_2、按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质。写出一个包含上述
9、七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO 3反应后变为无色的 Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_(2)6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O27，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式_(3)KMnO4 的氧化性随 pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是 MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 KMnO4 溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有
10、CO2，写出反应的化学方程式_80，通电室温，KCl(4)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_(5)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗 1molNaBH4 时转移的电子数目为_(6)与 Cl2 相比较，ClO2 处理水时被还原成 Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料
11、制备 ClO2，反应如下：NaClO2HClClO2_(没有配平)上述方程式中，缺项物质是_，配平方程式，并在下面补全反应物系数： NaClO2 HCl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_，生成 0.2molClO2 转移电子的物质的量为_mol(7)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有 Ni2和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2_H2PO2_Ni_H2PO3_请配平上述化学方程式上述反应中，若生成 1molH2PO3，反应中转移电子的物质的量为_(8)S2O 28具有强氧化性，其还原产物为 SO24，硫酸
12、锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_(9)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4 后，再加入足量的 KNO3 溶液，可使其中的 Fe2全部转化成 Fe3，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化剂为_ 6、化工流程试题中陌生化学方程式书写技巧(1)根据氧化还原反应判断产物：陌生情景中的化学反应往往是氧化还原反应，在氧化还原反应中，元素化合价有升高必然有降低，根据化合价升降可判断出反应产物。典例 1、NO2 与 NaOH 溶液反应，产物之一是 NaNO2，写出该反应的化学方程式典例 2、SO2 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，SO2 吸收 Br2 的离子方程式是(2)根据电子得失数
