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1、高考化学易错题解题方法大全化学计算【范例61】多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可w.w.w.k.s.5.u. c.o.m被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（ ）A5B4C3D2【错解分析】错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，162=6x+
2、2，解得x=5.【答案】A【练习61】在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为（ ）A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol【范例62】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:1
3、0【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【答案】B【练习62】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )【范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液
4、中的SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D【错解分析】错选C。忽略题中条件“溶液分成两等分”，溶质变为原来的1/2.【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3的浓度(mol/L)为。【答案】D【练习63】将KCl和 BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol Ag
5、NO3。下列有关推断正确的是Axy Bc(K)(2y4x)/amolL1C若aL混合溶液中c(Cl)1mol/L，则ya、x0.5aD若aL混合溶液中c(K)1mol/L，且y0.4mol，则x(0.20.5a )mol【范例64】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol【错解分析】错选A。最终反应完全后溶液为Fe（NO
6、3）2，硝酸物质的量为0.124=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO 0.06mol的那一部分硝酸。【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.124=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。【答案】B【练习64】现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g.则下列说法正确的是( )A.电子转移为1mol B.生成的气体体积（标准状
7、况）为22.4 L C.硫酸溶液的质量为540g D.硫酸物质的量浓度为2mol/L【范例65】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）A2.8 molL-1B3.8 molL-1C4.3 molL-1D4.9 molL-1学科网【错解分析】 错解BCD，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和
8、AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.414480.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.416060.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。【答案】A【练习65】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( )A.28 B.30 C.39 D.40【范例66】某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为4666，其余为
9、氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A1 2 C3 D4 【错解分析】 错选D，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求出4个氧原子，所以最多4个碳氧双键。【解题指导】10053.33%16=3.33 13053.33%16=4.33，所以分子中含有4个O原子，16453.33%=120，（120-164）12=48，所以该有机物分子式为C4H8O4.根据C、H原子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。【答案】A【练习66】已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银，等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该醛为A.丙醛B.丁醛C.丁烯
10、醛D.己醛【范例67】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D无法判断何种为肯定或否定的杂质【错解分析】错选C。错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。根据碳酸根离子守恒，杂质提供CO32少或者无，所以Na2CO3可能有。【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部
11、为K2CO3时，13.8g应生成沉淀10g，故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有。【答案】B 【练习67】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体224mL(标准状况)。测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解
12、忽略不计)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。【范例68】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断 【错解分析】错选D。三者混合物进行计算，只提供两个数据，其实可以考虑待定系数法列方
13、程组求代数式的值，即可迎刃而解。【解题指导】设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z，根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4；根据得失电子守恒有2x+2y=0.23，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个方程运算2+可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度32.mol/L。【答案】A【练习68】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g ，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余），且同时收集到标准状况下NO气体VL，
14、则的值为.1.12 .2.24 .3.36 .4.48【范例69】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（ ）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol【错解分析】错选A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行
15、分析判断。错选A是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。【解题指导】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。【答案】C【练习69】将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1
