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1、1离子方程式的书写要点一、离子方程式的书写方法 离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查” 。 “一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：查生成物是否符合反应事实，查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，查符号，如、等是否正确。 二、离子方程式的书写注意 离子方程式书写关键是第二步“拆” ，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。 1.掌握物质的溶解性。如弱酸：HF、HClO 、H2S 、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；弱碱：N
2、H3H2O；H2O。 2.没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。 3.单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。4.微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。 5.多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。 26.某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。 7.某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。8.某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。 三、离子方程式的书写正误判断 现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下： 1.看离子方程式是否符合客观事实 例如，如果将金属铁与稀盐酸的
3、反应写成“2Fe6H+=2Fe3+3H2”就错了，因为该反应只能生成Fe2+。 2.看发生的反应能否用离子方程式表示 例如，加热固体 NH4Cl 和固体 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式。 3.看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓 H2SO4 拆写成离子。此外，Ca(OH)2 作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则 Ca(OH)2 不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则 Ca(OH)2 应当拆写成离子。 4.看生成物中的 “” 和“”是否标注正确 例如， Fe(OH)3 胶体的制
4、备对应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，若写成“Fe3+3H2O=Fe(OH)3 3H+”就错了。 35.看离子方程式是否符合电荷守恒、原子守恒 例如，如果将金属钠与水的反应写成“NaH2O=Na+ OH- H2”就错了，因为反应前后 H 的数目不等，违反了质量守恒。 6.看是否漏写离子反应 例如， Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，如果离子方程式写成“Ba2+SO42-=BaSO4” ，那么就漏写了 Cu2+与 OH-的反应。 7.看离子的配比是否符合事实 例如，硫酸溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应，正确的离子方程式应为： Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO4 2H2O 而写成 “Ba2+OH-H+ SO42-=BaSO4H2O”就是违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。 8.看过量或少量的反应物是否对产物有影响 例如，把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式写成下列形式就是错误的，因为没有考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。 HCO3- Ca2+OH-=CaCO3H2O 9.看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒 在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。
