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1、初中化学复习与练习1、化学是研究物质的 、 、 、 、 、 的一门科学。 、 、思考和 是学习化学的好方法。2、 的变化叫化学变化，又称 反应。如加热碱式碳酸铜，其现象是：绿色的碱式碳酸铜逐渐变成 色，同时试管口有 生成（见课本第8页图18），它属于 反应（填化学反应类型）。3、 的变化叫物理变化，如蜡烛的熔化、 、 等等。4、物质需要通过 表现出来的性质叫化学性质，此过程中常伴随着发光、放热、生成沉淀、放出气体、颜色变化等许多现象。如可燃性、腐蚀性、易生锈等都属于化学性质。5、物质不需要通过 变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、气味、状态、密度、硬度等。6、蜡烛燃烧时形成的火焰分为
2、、内焰和 三部分。其中， 的温度最高， 的温度最低。所以在用酒精灯进行加热时应用 加热。7、（06年中考题）下列属于化学研究范畴的是（ ）A、水力发电； B、合成新型有机高分子材料；C、破译人类基因密码； D、设计新程序，开发电脑新功能。8、（05年中考题）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是（ ）A、食物、衣料和日常用品的丰富； B、指南针的发明与应用；C、新型高分子化合物的合成； D、药物和保健品的研制。9、空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体 。某保管室长10米、宽5米、高2米，则该保
3、管室中一共有 米3氧气，合 升氧气。10、 的反应叫做分解反应（即一变多）。举出两个分解反应的例子（用表达式表示）： 、 。 11、试简要计算出硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数。12、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用规定的符号来表示元素的式子叫做元素符号。需记住的元素符号：原子序数的120元素及常见元素如氯（Cl）、锰(Mn)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、碘(I)、钡(Ba)、金(Au)等。13、元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。14、物质的简单分类 金属单质：如Mg、Zn、Fe、Cu（一种成分）（同种元素
4、）按组成元素的种类分纯净物单质 非金属单质：如O2、N2、H2、Cl2、C、S、P按组成物质物质 稀有气体单质：如He、Ne、Ar的种类分化合物 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素。如CO2、SO2、Fe3O4、P2O5不同种元素化合 酸 酸 碱 盐混合物：如空气、矿泉水、各种溶液（至少由两种成分组成） 练习：（1）按核电荷数递增的顺序写出120号元素的名称和元素符号。 （2）Fe表示 ，还表示 ，还表示 。（3）（06年中考题）目前缓解石油紧张的有效办法之一，是使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例调和而成的一种汽车燃料。乙醇汽油属于（ ）。A、纯净物； B、化
5、合物； C、混合物； D、无机物（4）（05年中考题）我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（ ）。A、碘酒； B、新鲜空气； C、酱油； D、蒸馏水（5）下列物质既属于纯净物，又属于化合物，还属于氧化物的是（ ）。A、白菜汤；B、氧气；C、氯化钠（NaCl）；D、蒸馏水；E、氯酸钾（KClO3）15、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。其基本性质是：体积小、质量非常小、总在不断地运动、分子间有一定间隔、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。不带电中子16、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。带一个单位正电荷（带正电）原子质子原子核一个电子带一个单
6、位负电荷，在原子大小的空间内绕原子核高速运动。核外电子：（带负电）原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量。原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子核外电子的排布规律：第n层最多容纳的电子数目是2n2；最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。练习：（1）（06年中考题）关于下列粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A、表示两种元素； B、核外电子排布相同；C、都有相对稳定的结构； D、核外都有2个电子层（2）分子和原子的主要区别是（ ）。A、分子大，原子小； B、分子可以直接构成物质，原子则要先构成分子后再构
7、成物质； C、分子没有质量，原子有质量； D、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分（3）在化学反应中，下列微粒可以再分的是（ ）A、分子； B、原子； C、原子核； D、电子（4）下列粒子表示原子的是（ ），表示阳离子的是（ ），表示阴离子的是（ ）。A、 B、 C、（5）画出下列粒子（原子或离子）的结构示意图：K+ ； O2- ； Cl 。（6）若某粒子的结构示意图为 ，则该粒子有 个电子层，最外层电子数目为 个；若m = 时，该粒子表示原子；若m n-10时，该粒子表示阴离子，当m n-10时，该粒子表示阳离子。17、带电的微粒叫做离子（即带电的原子或原子团）。原子、分子和离子是构成物质
8、的三种微粒。18、以一种碳原子（即含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（约等于1.6610-27为一个原子质量单位,其他原子的质量与原子质量单位的比值就是该原子的相对原子质量(符号为Ar)。该原子一个原子的实际质量（Kg）（Kg）（Kg）（Kg）一个碳12原子实际质量的1/12（Kg）某原子的相对原子质量=某原子的相对原子质量质子数+中子数构成19、物质、元素、分子、原子的区别与联系相同核电荷数的一类原子总称原子 分子构成构成 组成元素 物质练习：若一个12C原子的质量为n kg，某原子质量为m kg，则此原子的相对原子质量为（ ）。A、12n/m； B、12m/n； C、m/12n
9、； D、m/n20、用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子称为该纯净物的化学式。相对分子质量就是分子中所含原子的相对原子质量之和（即化学式中各原子的相对原子质量的总和）。21、化学式的写法、读法及其意义单质化学式的写法、读法：a、单质是由同种元素组成的。金属单质和固态非金属单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。如碳单质用C表示，铁单质用Fe表示，汞（在常温下唯一呈液态的金属）单质用Hg表示；b、稀有气体是由单原子构成的，一般也用元素符号表示其化学式，如氦气He，氖气Ne；c、有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里都含有2个原子，故分别用O2、N2、H2表示。化合物化学式的写法、
10、读法：a、氧化物：一般要把氧的元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。如二氧化碳CO2、氧化汞HgO、四氧化三铁Fe3O4，（氧在后、氧化某、几氧化几某）；b、金属与非金属组成的化合物：一般把金属的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。如硫化锌ZnS、氯化钠NaCl、氯化钾KCl（金左非右、某化某）。化学式的意义：a、表示一种物质及这种物质的组成；b、表示这种物质的一个分子，及这种物质的分子构成。表示2个水分子表示每个水分子里有2个氢原子例： 2H2OH2O的意义：表示水（这种物质）；表示水是由氢、氧两种元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。练习：写出下列
11、物质的化学式：红磷 ；铁 ；氩气 ；氯气 ；三氧化二铝 ；三氧化硫 ；氯化氢 ；氧化钙 ；硫酸 ；盐酸 ；硝酸 。22、与化学式有关的计算（1）计算物质的相对分子质量： 如化学式MxNy的相对分子质量=M的相对原子质量x + N的相对原子质量y例题：计算O2、Cu(OH)2、CuSO45H2O的相对分子质量。解：O2的相对分子质量 = 氧的相对原子质量2 = 162 = 32 Cu(OH)2的相对分子质量 = 64 +（16 + 1）2 = 98CuSO45H2O的相对分子质量 = 64 + 32 + 164 + 5(12 + 16 ) = 250练习：计算N2、H2SO4、Cu(OH)2CO3（碱式碳酸铜，俗称铜绿）的相对分子质量。（2）计算化合物中各元素的质量比：如化学式MxNy中，M元素与N元素的质量比mMmN = M的相对原子质量 xN的相对原子质量 y例题：计算CO2中碳元素与氧元素的质量比。解：mcmo = 12162 = 38练习：计
