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1、专题讲座二： 陌生化学方程式的书写 基本思路： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目的条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物的存在形态。 3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确的化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号的标注 。 1.海南：MnO2可与KOH和KClO3，在高温下 反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式 为 。 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和 MnO2 ,写出该离子方程式： 。 3MnO2+KClO3+6KOH =3K2MnO4+KCl+3H2O 3MnO42- +4H+=
2、2MnO4- +MnO2+2H2O 2.上海.硫化氢氢具有还还原性，可以和许许多氧化剂剂 反应应，在酸性条件下，反应应生成S、 、和 写出该该反应应的化学方程式： 。 3H2SO4+5H2S+2KMnO4= 5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O 3.上海.将黑色的固体加入足量的盐盐酸 中，溶液中有淡黄色固体生成，产产物还还有 ， 过滤过滤 ，微热滤热滤 液，然后加入过过量氢氢氧化钠钠溶液， 可观观察到的现现象是 。 氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最终变为红褐色沉淀. 4天津KClO3可用于实验室制O2，若不加 催化剂，400时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸盐，
3、另一种盐的阴阳 离子个数比为1:1。写出该反应的化学方 程式： 。 5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应 的离子方程式为 。S 2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+ 4KClO3=KCl+3KClO4 400 6江苏向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶 液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式 为 ； 7.北京N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 是_ 。 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 3FeS+5 O2 1_+3_。Fe3O4SO2 SO32+l2+H2O = SO42+2l+2H+ 8福建工业业上，
4、通过过如下转转化可制得KClO3晶体 ： NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 完成I中反应应的总总化学方程式： NaClH2ONaClO3 。 1 3 1 3H 2 9.安徽ClO2常用于水的净化，工业上可 用Cl2氧化NaClO2溶液制取。 写出该反应的离子方程式，并标出电子 转移的方向和数目 。 10重庆NaBH4是一种重要的储氢载体，能 与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化 合价不变，该反应的化学方程式为： 反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。 NaBH42H2O=NaBO24H2 4NA或2.4081024 11新课标卷(H3PO2)的工业制法是：将白 磷(P
5、4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体 和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出 白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。 2P43Ba(OH)2 6H2O = 3Ba(H2PO2) 22PH3 12.北京石墨在材料领领域有重要应应用，某初级级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质杂质 ，设计设计 的提纯纯与综综合利用工艺艺如 下： SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、 CO、 SiCl4、 CO、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、 NaCl、 NaAlO2、 的碱性溶液 Al(OH)3沉淀 由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式 为 。 由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 . SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH 13.四川将R（Cu)单质的粉末加入 XH3(NH3)的浓溶液中，通入Y2(O2)，充分 反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程 式是 。
