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1、 你熟悉的知识： 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 宏 观 （质量） 微 观( 分子数) 疑问： 2H2 + O2 2H2O 点燃 想一想： 1、曹冲称象的故事解决问题的主导思想是什么？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微成宏） 原子、离子、分子与可称量的物质之间通过什么 建立联系呢？ 学生 学校 学生集体班级 （难见、难称量） （可见、可称量） 微观粒子 宏观物质 粒子集体 请思考：如何快速判断学校有多少学生？ 物质所含微粒数(个) 物质的质量(g) 物质的量 班 级: 衡量学生多少的学生集体 物质的量:衡量粒子多少的粒子
2、集体 是专用名词，四个字不可拆分。 表示含有一定数目粒子的集体。 微观粒子指原子、分子、离子、质子、中子、 电子等。 （2）符号： （3）单位： 一、物质的量 衡量微观粒子多少的物理量。 国际单位制的7个基本物理量之一 1、物质的量 （1）定义： n 摩尔（mol） （4）注意： 12支铅笔称一打 疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准 物理量单位 标准 质量千克国际千克原器 物理的量 摩尔 质 量： 22g 132g 218g 2H2 +1O2 2H2O 点燃 4g 32g 36g 已知:一个H2分子的质量为 3.32 10-24g,求2g H2的分子数？ 一个H2O分子的质量为 2.99
3、10-23g，求18g H2O的分子数？ 6.021023个1摩尔 2、摩尔 （2）符号： （3）规定： （1）定义： （4）注意： 是物质的量的单位，简称“摩” mol 含有6.021023个粒子的集体叫做1mol mol只能表示微观的微粒 mol注明微粒的性质 mol后面的微粒只能用化学式表示 问: 2molH2的分子数和原子数各为多少? 2mol 6.021023个=1.2041024个分子数: 原子数: 2mol26.021023个=2.4081024个 3、阿伏加德罗常数 （2）符号： （4）规定： （1）定义： 4、微粒数(N)与物质的量(n)的关系 6.021023 mol-1叫
4、做阿伏加德罗常数 它是一个物理量，衡量每摩微粒的数目 NA 12g12C(含6个质子、6个中子)含有的 碳原子数是阿伏加德罗常数，数值为 6.021023 （3）单位：mol-1 n = NA N N(个) n(mol) NA(mol-1) NA(mol-1) 问题讨论 下列表示方法或说法是否正确？为什么？ 1、物质的量即物质的数量 2、摩尔是国际七个基本物理量之一 3、 1摩氢； 5mol原子氮； 4、2 摩尔的大米含1.2041024个米粒 5、2mol H 2 mol H2O 2 molNaCl 6、阿伏加德罗常数就是6.021023 练一练 1、1.2041024 个H原子中约含有_m
5、olH2 2、0.3 mol H2SO4含有-mol H, -mol S， -mol O; -个硫酸分子. 3、1molNa2CO3中约含有_molNa+、 _molCO32-离子，共含有离子的个数为 _个。 2 1 36.021023 40.3 0.3 20.3 0.36.021023 1 物质的量(n) (mol) 物质质量m (g) NA NA 微粒数(N) (个) 问题讨论 二、摩尔质量 1、定义： 2、符号： 4、规律： 单位物质的量的物质所具有的质量。 1mol物质所具有的质量。 M gmol-13、单位: 1摩尔任何微粒或物质以克为单位时， 在数值上与该微粒的相对原子质量或 相对
6、分子质量相等。 摩尔质量在数值上等于该物质的式量，永远不变 1、1molH2SO4的质量就是硫酸的摩尔质量吗？ 4、1molH和1molH+的质量及摩尔质量相同吗？ 思考讨论 2、氧原子的摩尔质量是多少？ 3、2molH2O的摩尔质量是多少？ 不是 16gmol-1 18gmol-1 相同 5、2molCu的质量是多少？2mol64gmol-1=128g 5、物质的量(n)和质量(m)的关系 n (mol) m (g) M(gmol-1) M(gmol-1) n = M m 6、微粒数(N)与质量(m)的关系 N(个)n(mol) NA(mol-1) NA(mol-1) m (g) M(gmo
7、l-1) M(gmol-1) 1、求9克水中有多少个水分子。 知识运用 2、求6.02 1022个氧分子的质量。 n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) N(H2O)=n(H2O)NA = 9g18g/mol=0.5mol =0.5mol6.021023 mol-1 =3.011023 n(O2)= N(O2)/ NA =6.021022 6.021023 mol-1 =0.1mol =0.1mol32g/mol=3.2g m(O2)=n(O2)M(O2) 物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥 梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系 起来了 。 知识小结 物质的量 微粒个数 物质质量
8、NA NA M M 1、物质的量和摩尔 2、阿伏加德罗常数和6.021023 3、摩尔质量和式量 微粒数(N)与质量(m)的关系 N(个)n(mol) NA(mol-1) NA(mol-1) m (g) M(gmol-1) M(gmol-1) 练习: 1、2molOH-质量为 ，摩尔质量为 ， 含质子的物质的量为 ，电子数是 。 34g 17gmol-1 18mol 1.2041025 2、6.021022个Mg2+为 g，含电子 mol。 3、1.5molCaCO3含CO32- g,含Ca2+ 个。 4、等物质的量的SO2和SO3，分子数之比为 ， 氧元素质量比为 .等质量的SO2和SO3，
9、分子数 之比为 ，氧元素质量比为 . 9.03102390 2.4 1 1:1 2:3 5:4 5:6 5、下列说法中正确的是（ ） A、6.021023叫做阿伏加德罗常数 B、氧的摩尔质量是16g/mol C、1mol任何物质都含有6.021023个粒子 D、含有6.021023个粒子的物质是1mol 6、下列说法中不正确的是（ ） A、1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量 B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子 C、等质量的O2和O3含有的氧原子数相等 D、1molO2的质量就是NA个氧气分子的质量之和 D A 三、气体摩尔体积 1、决定物质体积的因素 （1）物
10、质粒子数的多少 （2）物质粒子本身的大小 （3）物质粒子之间距离的大小 2、1mol固体、液体的体积（V=m/） 物质质质质量/g粒子数 密度条件体积积 Fe Al Pb H2O H2SO4 56 27 207 18 98 NA NA NA NA NA 7.8gcm-3 2.7gcm-3 11.3gcm-3 1 gcm-3 1.83gcm-3 20 20 20 4 20 7.2cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 53.6cm3 1mol固体或液体的体积是不同的，固体或 液体的体积是由粒子本身的大小决定的 结论： 3、1mol气体的体积（标准状况下，V=m/） 物质质质质量/g粒子数
11、 密度条件体积积 H2 O2 CO2 标况 标况 标况 2 32 44 NA NA NA 0.0899gL-1 1.429gL-1 1.977gL-1 22.4L 22.4L 22.3L 结论： （1）同温同压，1mol任何气体的体积大致相同。 （2）1mol任何气体的体积主要由分子间平均距离 决定，同温同压，分子间平均距离几乎相等 4、气体摩尔体积 （1）定义： 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L （2）符号:VmolVm （3）数值； （4）单位： 22.4（在标准状况下） L/mol 或 LmoL-1 （5）注意： 标准状况简称“标况”:00C、1atm(1.01105
12、Pa) 气体物质的量是1mol，不管是纯净物还是混合物 定义时22.4L/mol是近似值，计算时为常数 温度压强改变，Vm也改变(T或 P，Vm) 巩固练习： 1、判断下列叙述是否正确? A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B1 molO2的体积约为22.4L。 C1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的 体积约为22.4L. E22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数 。 F. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。 5、有关气体摩
13、尔体积的计算 （1）V= m/Vm=M/ =M/Vm M=Vm 已知气体式量，求标况下密度： M g/mol = 22.4 L/mol M=22.4 L/molg/L已知气体标况密度，求式量： （2）气体体积(V)与物质的量(n)的关系 n = Vm V V(L) n(mol) Vm(L/mol) Vm(L/mol) 标况下：Vm取22.4 （3）气体体积(V)与质量(m)、微粒数(N)的关系 N(个)n(mol) NA(mol-1) NA(mol-1) m (g) M(gmol-1) M(gmol-1) Vm(L/mol) V(气体L) Vm(L/mol) 标况下：Vm取22.4 思考：2个
14、H2和1个O2的物质的量之比为多少? 标况下的体积比又为多少? N1/N2=n1/n2=V1/V2（气体） 物质分子数之比等于物质的量之比 等于气体在标况下的体积比 6、不同物理量在计算中的应用 质 量： 2H2 +1O2 2H2O 点燃 4g 32g 36g 分子 数： 2NA 1NA 2NA 化学方程式的系数表示物质的量 物质的量：2mol 1mol 2mol 计算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol? 标况下O2多少L? 2H2 +1O2 2H2O 点燃 36g 2mol22.4L 18g n(H2) V(O2) 上下单位相同 左右单位相当 作业：（要有计算过程） 1、计算下列气体
15、在0、101kPa下的体积 （1）05mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、 O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、 250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2 在0、101kPa下的体积是多少L？ 4、1mol碳完全燃烧，生成CO2气体标准状况下的体积 为多少升？将所得的CO2气体全部通入澄清石灰水， 能得到沉淀多少克？（用物质的量关系解题） 注意：上下单位相同，左右关系相当。 7、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律 在同温、同压条件下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。 （2）气体状态方程：PV = n R T P：压强 V：体积 n：物质的量 R：常数 T：温度 （三同换一同） 同温同压下，气体体积比与物质的量之比 （3）
