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1、2012版中考数学复习指导 专题九 电解质溶液专题九 电解质溶液 2012版中考数学复习指导 考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有 选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响 (2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较 (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 热点题型突破 2012版中考数学复习指导 从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题 此类题目仍是今后高考命题的热点这类题目考查的内容既与盐的 水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关题目不仅偏重考查粒子浓
2、度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种“守恒”(电荷守恒物料守恒)关 系的考查,从而使题目具有一定的综合性灵活性和技巧性 2012版中考数学复习指导 考点1 弱电解质的电离平衡 电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度浓度以及离子浓度改变时,电 离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是: (1)浓度:浓度越大,电离程度越小在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而 离子浓度一般会减小 2012版中考数学复习指导 (2)温度:温度越高,电离程度越大因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动 (3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左 移,电离程度减小;加入适当浓度盐酸,平衡
3、也会左移 (4)加入能反应的物质,实质是改变浓度如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液 ,平衡右移,电离程度增大 2012版中考数学复习指导 考点2 溶液的酸碱性及pH的计算 1.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相 对大小 c(H+)c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)7; 若为弱酸与强碱,则pHc(H2PO-4)c(HPO )c(PO ) (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO )c(OH- )c(HCO-3)c(H2CO3) 2012版中考数学复习指导 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶
4、液中其他离子对其的影响,如相同物质的量浓度的下列溶液中 :NH4ClCH3COONH4NH4HSO4,NH4Al(SO4)2,c( )由大到小 的顺序是 2012版中考数学复习指导 (4)混合溶液中各离子浓度的比较 混合溶液中各离子浓度比较时,首先看是否发生化学反应,再看弱电解 质的电离和盐类的水解等,最后考虑对电离和水解的促进和抑制作用 如在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度的 大小顺序为c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)在该溶液中,NH3H2O的电离 与NH+4的水解互相抑制,NH3H2O的电离因素大于NH+4的水解因素, 溶液呈碱
5、性:c(OH-)c(H+),同时c(NH+4)c(Cl-) 2012版中考数学复习指导 2.有关守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带 正电荷总数如NaHCO3溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( ) (2)物料守恒 电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循原子守恒 如K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 2012版中考数学复习指导 (3)质子守恒 电解质溶液中,由于电离水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移, 但转移过程中质子数量保持
6、不变,称为质子守恒如在NaHS溶液中,存 在NaHS的电离和水解,H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析: 2012版中考数学复习指导 根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) 2012版中考数学复习指导 考点5 中和滴定 1.定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸) 的实验方法 2.原理 n(H+)=n(OH-),关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积;准确判断中和 反应是否恰好完全反应 2012版中考数学复习指导 3.仪器 (1)酸式滴定管:不能盛放碱液; (2)碱式滴定
7、管:不能盛放酸液或强氧化性溶液; (3)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯 4.指示剂 选择变色灵敏明显的作为指示剂 2012版中考数学复习指导 5.操作 准备:查漏洗涤润洗注液赶气泡调液面读数; 滴定:移取待测液,加指示剂23滴,滴定判断终点,读数; 计算:取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度 2012版中考数学复习指导 6.中和滴定的误差分析方法 以标准盐酸滴定NaOH溶液为例,判断滴定误差原理: V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH) c(NaOH)= 2012版中考数学复习指导 项目 操作不 当 具体内容误差 1仪器洗 涤酸式滴定管未用盐酸洗偏高 碱式滴定管未用
8、NaOH溶 液洗 偏低 锥形瓶用NaOH溶液洗偏高 2气泡处 理 滴定前有气泡，滴定后 无气泡 偏高 滴定前无气泡，滴定后 有气泡 偏低 2012版中考数学复习指导 3滴定盐酸滴出瓶外偏高 振荡时瓶内溶液溅出偏低 4读数前仰后平偏低 前平后仰偏高 前仰后俯偏低 5其他滴定终点时滴定管 尖嘴悬一滴溶液 偏高 指示剂变色即停止滴定偏低 2012版中考数学复习指导 主干知识整合 一、弱电解质的电离平衡 2012版中考数学复习指导 二、盐类的水解 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 要点热点探究 探究点一 溶液的酸碱性及pH计算 1pH的使用及计算中的几个误区 (1)pH7的溶液不
9、一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈 中性，当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6 的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一 定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液 为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结 果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 2012版中考数学复习指导 (3)水的离子积常数表达式KWc(H)c(OH)中H和OH 不一定是水电离出来的。c(H)和c(OH)均指溶液中的总浓 度。任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸 本身电离
10、出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本 身电离出来的OH也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离 子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸 根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H和OH生成 弱酸或弱碱。 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 专题九 要点热点探究 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 专题九 要点热点探究 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 探究点二 溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡 以及沉淀溶解平衡 2012版中考数学复习指导
11、 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 探究点三 溶液中的三个守恒物料守恒、电荷守恒 以及质子守恒 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 专题九 要点热点探究 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 【备用理由】难溶电解质的溶度积为课标专有(新增)考查内容 ，近年来每年都有考查，应强化本部分训练，但本题在课堂上 直接使用费时较长，故作为教师的参考用题。 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导 2012版中考数学复习指导
