溶液_上海中医药大学

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1、第2章 溶 液 生化教研室 夏花英 8403 课程代码：22680b57e1 本章内容 1. 分散系 2. 溶液浓度表示 3. 溶液渗透压 4. 电解质的电离与溶液的酸碱性 5. 缓冲溶液 *第一章 溶液2 *第一章 溶液3 第一节 分散系 disperson system *第一章 溶液4 问题 把某些中药放入半透膜中能纯化中药的原理是什么？ 用明矾（硫酸铝钾12H2O， KAl(SO4)212H2O ）净水的 原理是什么？ 医药上三氯化铁（FeCl3)止血原理是什么？ 以下两张图片是什么现象？其原理是什么？ *第一章 溶液5 分散相与分散介质 分散相 （质） 分散介质 （剂） *第一章 溶

2、液6 分散系定义 一种或几种物质以微粒形式分散到另一种物质 中所形成的体系。* 分散系 = 分散相 + 分散介质 泥土 水 菜油 水 食盐 水 葡萄糖 水 碘 酒精 *第一章 溶液7 分散系的分类* 按分散相粒子的大小不同分类 1.粗分散系 2.胶体分散系 3.分子（或离子）分散系 按分散相粒子的组成不同分类 1.均相（单相）分散系 分散相与分散介质之间无界面 2.非均相（多相）分散系 分散相与分散介质之间存在界面 *第一章 溶液8 一、粗分散系 特点：分散相粒子直径100 nm 1. 阻止光线浑浊、不透明 2. 重力沉降不稳定 3. 非均相分散系 因颗粒大 分类：悬浊液（固-液）、乳浊液 （

3、液-液） *第一章 溶液9 悬浊液： 固体 + 液体 普鲁卡因青霉素 分散相 分散介质 注射前摇匀 *第一章 溶液10 肥皂液（乳化剂 ） 油 水 乳浊液（不稳定） 乳浊液（稳定） 食物脂肪 有利于消化吸收 胆汁酸盐 乳浊液 （液-液） *第一章 溶液11 二、胶体(colloid)分散系 特点：分散相粒子直径1100 nm 许多分子或原子聚集体（ 胶粒）分散在分散介质中 非均相分散系 举例：Fe(OH)3溶胶（ 103106分子） 单个分子分散在分散介质中 均相分散系 举例：蛋白质溶液 溶胶（非均相）高分子溶液（均相） *第一章 溶液12 （一）溶胶的特征：* 渗析（透析）：小分子、离子能透

4、过半透膜，胶粒不能 纯化溶胶 的方法 1. 对滤器的透过性不能透过半透膜 （肠衣、膀胱膜、微血管壁等） （滤纸：1000-5000nm 半透膜 0.2nm） *第一章 溶液13 2. 光学性质丁铎尔效应 (Tyndall phenomenon) 产生原因： 光遇到胶粒（1100nm）发生 散射。（非反射或直接穿透） *第一章 溶液14 胶体粒子的不规则运动 原因: 分散介质粒子对胶粒的撞击 特点: 扩散作用 重力下沉 3. 动力学性质布朗运动 (Brownian movement) 沉降平衡 溶胶保持相对稳定的原因：扩散作用 *第一章 溶液15 瑞典物理学家：Svedberg（西德伯格），19

5、26年 由于溶胶粒子分子 相对较小，在重力 场中沉降速度很慢 ，达到平衡时间较 长，为缩短沉降平 衡时间，Svedberg 首创了超速离心机 。 *第一章 溶液16 4. 电学性质电泳(electrophoresis) 溶胶粒子吸附离子而带电荷 带电物质在电场作用下可发生移动现象 + + + + + Fe(OH)3 Fe(OH)3 *第一章 溶液17 溶胶稳定的两种主要因素* F Fe(OH)3 + + + + + F Fe(OH)3 + + + + + 胶粒表面的 同种电荷 胶粒表面 的水化膜 *第一章 溶液18 破坏胶粒的同种电荷和水化膜 胶粒聚集沉淀凝聚 方法：加入电解质或带相反电荷的溶

6、胶 医药上用三氯化铁（FeCl3)止血原理是什么？ 三氯化铁是电解质，电解质促使血液胶体凝聚 用盐卤点豆腐的原理是什么？ 盐使蛋白质分子脱水及中和电荷 应用： *第一章 溶液19 用明矾（硫酸铝钾12H2O， KAl(SO4)212H2O ） 净水的原理是什么？ Al3+很容易水解，生成胶状Al(OH)3,具很强的吸附能力， 吸附水中的杂质并沉淀 *第一章 溶液20 溶 胶 胶粒大小在1100nm之间 分散相粒子是许多分子、 原子或离子的聚集体 扩散慢，不能透过半透膜 多相系统 相对稳定 溶液粘度小 丁铎尔效应明显 高分子溶液 丁铎尔效应不明显 稳定（水合作用更强） 均相系统 扩散慢，不能透过

7、半透膜 分散相粒子是单个分子（或离子 ） 高分子大小在1100nm之间 溶液粘度大 *第一章 溶液21 三、分子（离子）分散系 分散相：单个分子（或离子） 分散相粒子的直径1nm 均相 高度稳定 无丁铎尔效应 能透过半透膜 扩散快 溶质 + 溶剂 = 溶液 NaCl 水 = 盐水 *第一章 溶液22 高分子溶液：胶体溶液 低分子溶液：晶体溶液 *第一章 溶液23 上海中医药大学生化教研 室制作 分散系 定义 一种或多种微粒 分散到 另一种物质中 分散相 分散介质 分类依据 分散相粒子大小不同 胶体分散系 粗分散系 分子或离子分散系 分散相粒子直径100nm 非均相 浑浊、不透明 易沉降 （不稳

8、定） 特点 悬浊液 乳浊液 分类 固+液 液+液 乳化剂 稳定 分散相粒子直径1-100nm 溶胶 高分子溶液 非均相 均相 多个分子聚集 单个分子 性质 透过性 不能透过半透膜 丁铎尔效应 布朗运动 电泳性质 渗析 相同电荷和水化膜 稳定因素 性质 更稳定 （水化膜更厚更牢固） 丁铎尔效应不明显 分散相粒子 直径1nm 分散相 分子或离子 真溶液 溶质+溶剂 *第一章 溶液24 第二节 溶液的浓度表示 1.质量浓度 物质的量浓度（摩尔浓度） 1.质量分数 2.体积分数 浓度：在一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的量。 医学上，常见浓度表示法： *第一章 溶液25 一、质量浓度 质量浓度（g/L）

9、= 物质的质量（g） 溶液的体积（L） 某病员员静脉滴注了的生理盐盐水500ml，问该问该 病员补员补 充NaCl多少克？ 分析：已知生理盐水=9g/L，溶液体积V=0.5L 解：根据公式 *第一章 溶液26 人体体液中各种物质的含量 血糖：0.81.2g/L 血钙：90110mg/L 血浆蛋白质：6080g/L *第一章 溶液27 例题：某高热病员24h内静脉注射50g/L葡萄糖生理盐水1 瓶，100g/L葡萄糖溶液2瓶，试计算总共给病员补充了多 少克氯化钠及葡萄糖？（每瓶溶液500ml） 分析：已知葡萄糖1=50g/L，V葡萄糖1=0.5L 葡萄糖2=100g/L , V葡萄糖2=0.5L

10、2=1L NaCl=9g/L，VNaCl=0.5L 解： 补充NaCl=V=90.5=4.5g 补充葡萄糖=500.5+1001=125g *第一章 溶液28 二、（物质的量浓度）摩尔浓度 dozen：1打=12个 1打苹果 = 12个苹果 1打铅笔 = 12支铅笔 1打人 = 12个人 1 摩尔 氢原子=6.021023 个氢原子 mol：1摩尔=6.021023个 1 摩尔 水分子=6.021023 个水分子 1 摩尔 OH- =6.021023 个 OH- 阿佛加德罗常数 国际上规定： 12克碳-12（6个质子，6个中子）所含的碳原子 数即6.021023个微粒为1个摩尔 1.摩尔的概念

11、表示符号nB，单位：mol *第一章 溶液29 物质的量与微粒数之间的计算： 微粒数 = 物质的量（摩尔） 6.021023 举例： 0.1molNa2SO4溶液中含Na+和SO42-的微粒数 各是多少？ 解：Na+微粒数=0.1 6.021023 2 =1.204 1023 SO42-微粒数=0.1 6.021023 = 0.6021023 *第一章 溶液30 2.摩尔质量 概念：1摩尔物质的质量,用MB表示 单位：克/摩尔，g/mol 物质的摩尔质量在数值上 = 原子量或分子量 1打 苹果= 2000g 1mol碳原子 = 12g 1打 铅笔= 150g 1mol氢原子 = 1g 1打 人

12、 = 720,000g 1molNaCl = 58.5g *第一章 溶液31 物质的量与物质的质量之间的计算 物质的质量（g） 物质的量（mol）= 摩尔质量（g/mol） （摩尔） *第一章 溶液32 举例：2molAgNO3与NaCl充分反应，需要NaCl 多少克？ 解：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1 1 2 X X等于2mol，NaCl的摩尔质量即分子量=58.5g/mol 需要mNaCl = 2 58.5 = 117 克 *第一章 溶液33 物质的质量 （g） 物质的量 （mol） 摩尔质量(g/mol) 摩尔质量(g/mol) 物质的微粒数（分子、 原子、

13、离子、电子等） 阿 佛加 德罗 常数 阿 佛加 德罗 常数 物质的量、质量与微粒数之间的换算 *第一章 溶液34 3.摩尔浓度（物质的量浓度） 概念：1升溶液中含有溶质的摩尔数，用cB表示 单位：摩尔/升，mol/L 公式表示： 溶质物质的量（摩尔） 物质的量浓度（cB）= 溶液体积（升） *第一章 溶液35 例题题：100ml血清中含有90mg葡萄糖（C6H12O6） 计计算该该血清中葡萄糖的物质质的量浓浓度 分析：葡萄糖的摩尔质量MB（分子量）=180g/mol 溶液的体积V=0.1L，葡萄糖质量m葡萄糖=0.09g 根据公式： *第一章 溶液36 4.物质的量浓度与质量浓度的换算 *第一

14、章 溶液37 100ml乳酸钠钠溶液中含有乳酸钠钠5.6g，计计算该该溶液的质质 量浓浓度和物质质的量浓浓度（乳酸钠钠分子量：112g/mol） *第一章 溶液38 质量浓度物质的量浓度 浓度换算 溶液浓度小结 *第一章 溶液39 第三节 溶液的渗透压 （osmotic pressure) *第一章 溶液40 一、渗透现象 稀溶液 浓溶液 （纯水 糖水） 渗透压 *第一章 溶液41 （1）有半透膜存在 （2）半透膜两侧单位体积内溶质粒子数不相等 产生渗透现象的两个基本条件： 溶质粒子数越多，渗透压越大 *第一章 溶液42 二、渗透浓度（osmolarity） 渗透压的大小可用渗透浓度表示， 用

15、符号cos表示，单位：mol/L 定义：产生渗透效应的溶质粒子的物质的量（mol） 溶液体积（L） 渗透浓度与溶液中溶质颗粒总数成正比，与溶质的本性 无关。（举例） 即物质的量浓度（摩尔浓度） *第一章 溶液43 例1 求50g/L 的葡萄糖溶液的渗透浓度。 解：渗透浓度即用即物质的量浓度表示 把质量浓度换算成物质的量浓度即可 例2 求生理盐水的渗透浓度 电解质与非电解 质产生渗透浓度 计算有何区别？ *第一章 溶液44 三、渗透压的生理意义 9g/L NaCl溶液150g/L NaCl溶液3g/L NaCl溶液 正常 皱缩 肿胀破裂 水总是从渗透压低的一侧流向渗透压高的一侧 *第一章 溶液45 临床上以血浆渗透压(303.7mmol/L)为标准规定： 约280320mmol/L的溶液为等渗溶液 举例： 9g/LNaCl (9/58.5) 2=308mmol/L 50g/L葡萄糖 50/180=278mmol/L 19g/L乳酸钠 (19/112)2=339mmol/L 14g/LNaHCO3 (14/84)2=333mmol