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1、回顾：范德华力、氢键和共价键的对比 范德华 力 氢键共价键 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 原子之间通 过共用电子 对形成的化 学键 存在 范围 分子之 间 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 相邻原子之 间 强度微弱较弱很强 对物 质的 影响 熔沸点溶解性、熔沸点 键长：X-HY的长 度 主要影响化 学性质 1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是 A酒精 B四氯化碳 C蒸馏汽油 D苯 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取 出来，萃取剂A需符合以下条件： _ _ _ 思考：
2、A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应 A 四、溶解性四、溶解性 1 1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和_。 温度 温度 压强 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 好 小 相似性 增大 2 2相似相溶原理：相似相溶原理：_ _。 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键。相反，无氢键相互作用的溶质在
3、有氢键 的水中的溶解度就比较的水中的溶解度就比较_。 “ “相似相溶相似相溶” ”还适用于分子结构的还适用于分子结构的_。 3. 3.如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度其溶解度。 练习练习 1 1比较比较NHNH 3 3 和和CHCH 4 4 在水中的溶解度。怎样用相似相溶在水中的溶解度。怎样用相似相溶 规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？ 2 2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂( (如乙酸乙酯如乙酸乙酯) )溶解溶解 油漆而不用水？油漆而不用水？( (油漆的主要成分是非极性或极性非油漆的主要成分是非极性或极性非 常小的有机分
4、子常小的有机分子) ) 3 3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4 4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶 解度却很小？解度却很小？ 练习练习 5 5、根据物质的溶解性、根据物质的溶解性“ “相似相溶相似相溶” ”的一般规律的一般规律 ，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解 度大，下列说法正确的是度大，下列说法正确的是( )( ) A A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C
5、CBrBr 2 2 、I I 2 2 是非极性分子，是非极性分子，CClCCl 4 4 也是非极性分也是非极性分 子，而水是极性分子子，而水是极性分子 D D以上说法都不对以上说法都不对 C 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 五、手性 1具有完全相同的 和 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异 构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫 做手性分子。 2手性碳原子：连有四个不同的原子或原子 团的碳原子叫做手性碳原子。 组成原子排列 判断分子是否手性的依据： 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 有无对称轴，对分子是否有手性无决
6、定作用。 一般： 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。 1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH 练习： CH2OH CH2OH OH 1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH 练习： CH2OH CH2OH OH A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCCl C.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 H ClOH Br OHClH BrB
7、r CH3 CH3 2下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) 2 A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCCl C.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 H ClOH Br OHClH BrBr CH3 CH3 3.下列有机物CH3COCHCHO含有一个 手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学反应 时，生成新的有机物无光学活性的是( ) A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应 D与H2发生加成反应 O * CH2OH 分析：CH3COCHCHO A与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C与金属钠发生反应 D与H2发生加成反应 O
8、* CH2OH CHO COOH或COO CHO CH2OH CH2OH CH2ONa CH2OH CH2OCH O 4分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原 子的结构简式为_，葡萄糖分子 中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性” 碳原子数为_个。 CH3CCH2CH3 H OH CH2CHCHCHCHCH O OH OHOH OHOH CH2CHCHCHCHCH2OH OH OHOH OHOH 手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，
9、而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。 HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、 H+和SO42-组成的。实际上在它们的分 子结构中，氢离子是和酸根上的一个 氧相连的 含同种非金属元素的含氧酸的酸性： H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4 结论：对于同一种元素的含氧酸 ，该元素的化合价越高，其含氧酸 的酸性越强 无机含氧酸可以写成(HO)mROn，
10、如果 成酸元素R相同，则n值越大，R的正电 性高，导致ROH中的O的电子向R偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容 易电离出H+，即酸性越强。 含氧酸的强度随着分子中连接在中心原 子上的非羟基氧的个数增大而增大，即 (HO)mROn中，n值越大，酸性越强。 六、无机含氧酸分子的酸性 1对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化 合价越高，其含氧酸的酸性越强。 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子 上的非羟基氧的个数增大而增大 3同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性 根据非金属性强弱去比较。 同一主族，自上而下，非金属元素最高价含 氧酸酸性逐渐减弱； 同一周期，从左向右，非金属元素最高价含 氧酸酸性逐渐增强。 科学视野 练习： 1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如 X是S，则m 2，n 2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小 的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 练习： H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOH OH H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2O 谢谢大家，再见 ！
