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1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变焓变 反应热应热 化学反应过应过 程中为为什么会有能量的变变化？ 化学反应应的实质实质 就是反应应物分子中化学键键 断裂，形成新的化学键键，重新组组合成生成物的 分子的过过程。 旧键键断裂需要吸收能量， 新键键形成需要放出能量。 而一般化学反应应中，旧键键的断裂所吸收的 总总能量与新键键形成所放出的总总能量是不相等 的，而这这个差值值就是反应应中能量的变变化。所 以化学反应过应过 程中都会有能量的变变化。 思考 ： 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 ？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧
2、反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 ？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量0，释释放能量放热热反应应 体系向环环境做负负功，Q 0为为吸热热反应应 E1不能通过实验测过实验测 得，没有实际实际 的计计算意义义 ：反应应物分子断键时键时 吸收的总总能量反与生成物分 子形成新化学键时释键时释 放的能量生的相对对大小 H= 反 生 若： H 0 则为则为 吸热热反应应 H为为“+” ， Q297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H温
3、度浓度=压强(体积变化引起的 )。 各种影响都有其局限性，要针对具体 反应具体分析。 总结 : 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 分子总 数 活化分子 百分数 活化分 子总数 活化分子浓度 （单位体积活 化分子数） 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加增加 增加 增加 增加 不变 练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习2：下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大
4、浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 练习4：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件， 反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。 练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl- 和H+、SO
5、42-离子的速度与时间关系如图所 示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快， 试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率 增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因 是什么？ 反应速率 时间 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 练习
6、6： 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况， 其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一 半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 练习7： 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ） A、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol
7、 /L H2SO4各 5 mL B、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL ，加水10mL C 、20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL ，加水10 mL C 练习8： 第二章 化学反应速率和 化学平衡 莒南三中 高二化学备课组备课组 第三节 化学平衡（第一课时） 复习习：什么叫可逆反应应？可逆反应应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应应方向进进行 ，同时时，又能向逆反应应方向进进行的化学反应应 ，
8、叫做可逆反应应。 思考：化学反应应速率研究反应应的快慢，研究 一个化学反应还应还 需要讨论讨论 哪些内容？ 可逆反应应的特点： 同一条件、同时时反应应、方向对对立 不可能完全转转化 还还需要研究化学反应应进进行的程度化学平衡 第三节节 化学平衡 讨论讨论 ：可逆反应为应为 什么有“度”的限制？“度 ” 是怎样产样产 生的？ 分析：在一定温度下，将一定 质质量的蔗糖溶于100mL水的过过程 如右图图，蔗糖在溶解时时，一方面，蔗糖分子不断 离开蔗糖表面扩扩散到水中，另一方面，溶液中的 蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为为晶 体。 蔗糖晶体 蔗糖溶液 溶解 结结晶 过过程分析： 开始时时，v溶
9、解 ，v结 结晶 然后， v溶解 ，v结 结晶 最大 0 逐渐渐减小逐渐渐增大 最后， v溶解 v结 结晶 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的 蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量 不再减少了。 讨论讨论 ：在一定条件下，达到溶解平衡后 ，蔗糖晶体的质质量和溶液的浓浓度是否变变 化？溶解和结结晶过过程是否停止？ 晶体质质量和溶液的浓浓度不会发发生改变变，但 溶解和结结晶过过程并未停止， v溶解v结 结晶， 蔗糖溶解多少则结则结 晶多少。 “度”（限度）的产产生 消耗量等于生成量 ，量上不再变变化 一、化学平衡的建立过过程 在反应应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO 和
10、0.01 mol H2O (g)通入1L密闭闭容器中，反应应一段 时间时间 后，各物质浓质浓 度不变变。 1、反应刚应刚 开始时时： 反应应物浓浓度，正反应应速率 ，生成物 浓浓度为为 ，逆反应 应速率为为 。 最大 最大 0 0 逐渐渐减小 逐渐减小逐渐渐增大 逐渐渐增大 2、反应过应过 程中：反应应物浓浓度，正反 应应速率 ，生成物浓浓度，逆反 应应速率 3、一定时间时间 后，必然出现现 V正反应 应速率V逆反应应速率 v t v正 v逆 v正 v逆 t1 4、t1时时刻后， v正 v逆 ,即正反应应消耗的反应应物的 量与逆反应应生成的反应应物的量相等，反应应物和生 成物的浓浓度不再发发生
11、变变化 化学平衡 二、化学平衡 1、概念： 在外界条件不变变的情况下，可逆反应应进进行 到一定的程度时时，V正反应 应速率=V逆反应应速率，化 学反应进应进 行到最大限度，反应应物和生成物的 浓浓度不再发发生变变化，反应应混合物处处于化学平 衡状态态，简简称化学平衡 反应应条件： 2、化学平衡的性质质： 温度、压压强、浓浓度等不变变 可逆反应应，不可逆反应应一般不会出现现平衡状态态 条件不变是基础 研究对对象：可逆反应是前提 本质质： v正 v逆 即同一物质质消耗速率与生成速率相等 速率相等是实质 现现象： 反应应混合物组组成成分的浓浓度保持不变变 浓度不变是标志 注意： 平衡时时，反应应混合
12、物各组组成成分的物质质 的量浓浓度、百分含量恒定，但不相等。同时时 ，平衡状态态下，反应应体系的压压强恒定、 反 应应混合气体的相对对分子质质量恒定 3、化学平衡的特征： 逆、动动、等、 定、变变、同 逆： 研究的对对象是可逆反应应。 动动： 化学平衡是动态动态 平衡，虽虽然达到平衡状态态，但正 反应应和逆反应应并未停止，是一个动态动态 平衡。 等：达到化学平衡时时，v正 v逆0 定：反应应混合物各组组分的浓浓度保持一定。 变变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时变时 ，平衡就 会被破坏，变为变为 不平衡，并在新条件下建立新的平 衡。 同： 在一定条件下，可逆反应应不论论是从正反应还应还 是
13、逆 反应应开始，还还是正逆反应应同时时开始，只要起始浓浓 度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的 建立与途径无关。 4、达到化学平衡的标标志： V正=V逆和反应应混合物各组组分浓浓度保持不变变是判断平衡的 两大主要标标志。 直接标标志： 速率关系： v正 v逆 应应用：判断平衡时时，要注意用“同”、“等”、“逆” 的原则则 同：同一种物质质的V正和V逆才能比较较 等：转转化后的反应应速率必须须相等 逆：反应应方向必须对须对 立 含量关系：反应应混合物各组组分的浓浓度、质质量 分数、物质质的量、摩尔分数、体积积分数、分子数 之比保持不变变 以反应应mA(g)+nB (g) pC(g)为为例，
14、达到 平衡的标标志为为： A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的速率之比等于 B的生成速率与C的速率之比等于 A的生成速率与B的速率之比等于 相等 消耗 m ：p 生成 n ：p 消耗m ：n 异边边同向，同边边异向，比例计计量 例1、一定条件下，反应应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标标志是 A、单单位时间时间 内生成n mol A2同时时生成n molAB B、单单位时间时间 内生成2n mol AB 同时时生成n mol B2 C、单单位时间时间 内生成n mol A2 同时时生成n mol B2 D、单单位时间时间 内生成n mol A2 同时时消耗n mol
15、B2 例2、一定条件下，反应应N2+3H2 2NH3达到平衡 的标标志是 A、一个NN键键断裂的同时时，有三个HH键键形成 B、一个NN键键断裂的同时时，有三个HH键键断裂 C、一个NN键键断裂的同时时，有六个NH键键断裂 D、一个NN键键断裂的同时时，有六个NH键键形成 在判断化学平衡时时，要注意化学键键数与反应应 物质质的物质质的量之间间的联联系，同时时要注意成 键键、断键键与反应应方向之间间的关系。 间间接标标志： 以反应应mA(g)+nB (g) pC(g)为为例 混合气体的总压总压 强、总总体积积、总总物质质的量不随 时间时间 改变变而，（适用于） 改变变m+np 的反应应 、混合气体的平均相对对分子质质量、密度不随时时 间间改变变而，（适用于）改变变m+np
