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1、微粒之间的相互作用一构成物质的微粒二化学键1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意：必须是分子内相邻的原子或离子之间必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低2、化学键的类型离子键、共价键、金属键三离子键1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键成键的微粒：阴、阳离子成键的性质：静电作用，不是静电引力成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，I
2、I原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低2、离子化合物：含有离子键的化合物典型的金属与非金属形成的二元化合物大多数盐、强碱、金属氧化物例子：3、离子化合物的电子式书写电子式：在元素符号周围用或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。ClOCH书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子，用 括起来，并在右上角注明所带的电荷 Na Mg2 NHHHH+Cl-OH书写时注意原子直接相邻的事实H-Na+Ca2+-C
3、l-ClNa+2-SNa+NHHHH+Cl-OHNa+2-OONa+Na+ 4、离子的结构特征离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得失电子的数目电子层结构：主族元素形成的离子，电子层一般是饱和的，副族元素形成的离子，电子层一般是不饱和的离子键的强弱阴阳离子所带的电荷越多，键越强阴阳离子半径越大，键越弱离子键强弱对化合物熔沸点的影响离子键越强，相应的离子化合物的熔沸点越高【例1】短周期元素组成的AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，请书写此离子化合物的化学式和电子式 【例2】下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ ） A
4、、可以溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电四共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。2、成键粒子： 3、成键条件：同种或不同种非金属原子间（稀有气体外），极少部分金属元素与非金属原子间AlCl3、BeCl2等4、成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定 两原子核都吸引共用电子对使之处于平衡状态 体系能量降低5、实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用6、存在：绝大多数非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物（非金属氧化物、氢化物、大多数有机物、酸）及复杂离子或离子化合物中。
5、如：H2、HCl、NH4、OH、NaOH、H2SO4、CH3COOH7、破坏条件：溶于水 同种元素原子间形成的共价键非极性键 如：H2、O2 不同种元素原子间形成的共价键极性键 如：HCl、CO2、H2O 8、表示方法：电子式、结构式用电子式表示下列物质：H2 Cl2 N2 HF OH H2O NH3 CH4 CCl4 NH4 CO2 HClO H2O2 C2H2书写注意点：每个原子要满足最外层为8电子或2电子，一般说来形成的共价键数和最外层电子数之和为8，氢、氯等只需形成一对共用电子对的原子一般在中心原子的上下左右四个位置，写完后检查原来原子的最外层电子数。用电子式表示下列物质的形成过程：H
6、2O：CO2： 结构式：将共价化合物或单质中的每一对共用电子对改成一条短线的形式就叫结构式。说明：结构式的书写有助于书写较难物质的电子式，把握住一个基本原则，即原子的最外层电子数加短线数等于8，氢、氯等原子总是在中心原子的四周。先写 CO2、 HClO 、H2O2 、C2H6、 C2H4、C2H2的结构式，后写电子式。9、含碳化合物种类繁多的原因碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。练习：C3H8、C4
7、H10的结构式判断原子满足8电子结构：最外层电子数 化合价 810、共价化合物11、注意以下概念辨析稀有气体是单原子分子，故不存在共价键。Ar共价化合物没有离子键，只含共价键。只含共价键的物质可能是单质。N2离子化合物中可能含共价键，但一定有离子键。含有共价键的离子化合物：NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2O2等含有金属元素的化合物可能是共价化合物。AlCl3、BeCl2全部是非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。NH4Cl五共价键有关知识拓展1、共价键的三个常见参数：键长、键能、键角键长：我们把成键后，参与成键的两个原子的核间距离定义为键长。键能：是指1.01*105Pa 和 25
8、下（常温常压下），将1 mol 理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B 所需要的能量（单位 kJmol-1）。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。键键长/pm键能/ kJmol-1键键长/pm键能/ kJmol-1HH60436HC109413ClCl198243HN101393BrBr228193HO96463II266151HF92567O=O121498HCl128431NN110946HBr142366N=N124418HI162298NN141159CC154348CC120812C=C133615键角：分子中键与键之间的夹角叫键角。要求同学们掌握常见分子的形状及其键角。
9、分子式电子式结构式键角分子的形状H2O104.5角型H2S92角型CO2180直线型NH310718三角锥型BF3120平面正三角形P460正四面体CCl410928正四面体CH410928正四面体C2H4平面型C2H2180直线型2、共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子，两原子核间的电子密度增加，体系能量降低。共价键的具有 性和 性。3、共价键的主要类型(1).按照共价键的成键方式分为： 键（“头碰头”重叠）和 键（“肩碰肩”重叠）。(2)按照成键原子吸引电子能力的差异分为 键和 键极性键： 种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，共用
10、电子对发生偏移.如： 非极性键： 原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，共用电子对不发生偏移. 如： 【注】成键原子电负性差值越大，键的极性 (3)还有一类特殊的共价键：配位键配位键是一类特殊的共价键，它的共用电子对仅由成键原子中的一方提供，而另一方提供空轨道。如：铵根离子有人曾利用原子示踪法研究这个问题。即用D+ 与氨气反应先变为铵根离子后，再用OH 和其作用，希望使其中的D+ 都变成HDO，结果得到的HDO中的D原子总物质的量只等于加入的D+ 的物质的量的1/4左右，由此证明，在D+ 与NH3 结合成铵根离子后，其中的四根共价键彼此并无差别。水合氢离子六分子间作用力与氢键问题的提
11、出：为什么水加热到100就变成水蒸气，而加热到2000以上时才开始分解为氧气与氢气？分子范德华力/ kJmol-1键能/ kJmol-1HCl21.14431HBr23.11366HI26.002981、分子间作用力概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力不是化学键。 存在：分子间（由分子构成的物质）由分子构成的物质：大小：比化学键弱得多。一般，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。如：分子间作用力：F2Cl2Br2I2、CF4CCl4CBr4CI4化学式相对分子量熔点沸点F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.42、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如：沸点 F2Cl2Br2I2
