《两个实验＜估算高锰酸根离子＞＜测定硫酸铜晶体中结晶水的含量＞＞.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《两个实验＜估算高锰酸根离子＞＜测定硫酸铜晶体中结晶水的含量＞＞.（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验一:估算高锰酸根离子（MnO4）的大小 目标：1、利用简易可行的实验，估算构成物 质微粒的大小（感受离子的存在） 2、练习量筒、试管的使用 3、对实验方案进行评价 掌握基本操作技能： 药品的取用（固体、液体） 液体体积的测量、振荡 器材： 镊子、毫米刻度尺、量筒、试管、试管架、 高锰酸钾、烧杯、水。 书本26面 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4）的大小 认识高锰酸钾： 高锰酸钾常温下是一种黑紫色 固体，它的化学式为KMnO4， 它由K+和MnO4构成。 高锰酸钾溶液呈紫红色，主 要原因是高锰酸钾中的高锰 酸根离子（MnO4）离子显 紫红色。 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4）的大小 实
2、验设计方案： 因为高锰酸钾由K+和MnO4构成（ MnO4比K+体 积大得多），所以一个高锰酸根离子（MnO4）的 大小就可以按下列实验方案来进行估算： 1、先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体 积V。 2、再用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高 锰酸根离子（MnO4）的个数n 3、一个高锰酸根离子（MnO4）的体积大小为 ： V/n 1用镊子取出一块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量 并估算出晶体的体积，放入1号试管后加入10 mL水， 振荡，使晶体溶解，放在试管架上。 实验一:估算高锰酸根离子（MnO4）的大小 实验过程： 2从1号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入2号试管中 ，再加入9
3、 mL水，稀释10倍，放在试管架上。 3再从2号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入3号试管 中，再加入9 mL水，这样又稀释了10倍，依次放在试 管架上。 4继续用上述方法稀释高锰酸钾溶液，用对比的方法 ，稀释到看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止。 讨论与思考： 某一组同学测量并估算出高锰酸钾晶体的体积为V ，它们按照上述实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾 溶液连续稀释了5次才看不出紫红色，（已知在最后能 看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约存 在1 000个高锰酸根离子），请你帮助他们估算高锰酸 根离子的大小？ 实验过程： 1用镊子取出一块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出
4、晶体的体积，放入1号试管后加入10 mL水，振荡，使晶体溶解 ，放在试管架上。 2从1号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入2号试管中，再加入 9 mL水，稀释10倍，放在试管架上。 3再从2号试管中取1 mL高锰酸钾溶液，加入3号试管中，再加 入9 mL水，这样又稀释了10倍，依次放在试管架上。 4继续用上述方法稀释高锰酸钾溶液，用对比的方法，稀释到 看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止。 讨论与思考： 某一组同学测量并估算出高锰酸钾晶体的体积为V ，它们按照上述实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾 溶液连续稀释了5次才看不出紫红色，（已知在最后能 看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约
5、存 在1 000个高锰酸根离子），请你帮助他们估算高锰酸 根离子的大小？ 分析：高锰酸根离子的个数n： n104=1000n=1000 104=107 高锰酸根离子的大小为：V/107 练习： 某一组同学测量出某一正方形高锰酸钾晶体的边长 为1.5毫米。然后它们按照课本实验步骤将晶体溶解后 得到的高锰酸钾溶液连续稀释了11次才看不出紫红色， （已知在最后能看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约存在1 000个高锰酸根离子），请你帮助 他们估算高锰酸根离子的大小？ 解：高锰酸根晶体的体积为3.375毫米3 高锰酸根离子的大小为：3.375 103毫米3 高锰酸根离子的个数为： 10
6、13 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验指导 白色的硫酸铜粉末 ： 、认识硫酸铜晶体： 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO45H2OCuSO45H2O （白色） （蓝色） 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、“蓝 矾”，它的化学式为CuSO45H2O。它是一种结晶水合物（结 晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 （1）、CuSO45H2O在常温下
7、是一种比较稳定的结晶水合物 、认识硫酸铜晶体（ CuSO45H2O ）的化学性质 （2）、硫酸铜晶体CuSO45H2O加热至258 左右，会全部失 去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（ CuSO4 ）。 受热时失去结晶水的过程可表示如下： CuSO45H2O 258 CuSO4 + 5H2O （蓝色） （白色） 实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成 的一种方法。 2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从 而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识。 3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。 品材 ： 天平、研钵、铁三角架、 石棉网、坩埚、坩埚钳、 干燥器、火柴
8、、酒精灯、 硫酸铜晶体。 坩埚 三角架 实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 实验设计思路： 结晶水的质量=硫酸铜晶体质量硫酸铜质量 硫酸铜晶体 中结晶水的 质量分数 = 结晶水质量 硫酸铜晶体质量 = 硫酸铜晶体质量硫酸铜质量 硫酸铜晶体质量 1、硫酸铜晶体CuSO45H2O加热至258 左右，会 全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（ CuSO4 ） CuSO45H2O 258 CuSO4 + 5H2O （蓝色） （白色） 2、根据加热前后的质量之差，可求算出硫酸铜晶体 中结晶水的质量。 3、从而再求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数 二、实验步骤 1、研磨 将块状硫酸铜晶体研细 2、称空坩埚（
9、洁净而干燥）质量m1克 4、加热 把坩埚置于石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色 的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。 然后将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量记录数据。 6、计算 5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 3、称坩埚及晶体总质量m2克 加热次数1234 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量 m3m4m5m6 硫酸铜晶体 中结晶水的 质量分数 = m2m6 m2m1 讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含 量测定实验记录的数据。 根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 ，
10、硫酸铜晶体中结晶水的质 量为 ，胆矾中结晶水的质量分数为_。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？ （3）比较：结果是偏低还是偏高？_。 m1m2m3 40% 偏高 （4）请你分析其中的偏差是由哪些因素导致的？ 2.5克 1.0克 硫酸铜晶体 中结晶水的 质量分数 = 5H2O CuSO45H2O = 90 250 = 36% 6 . 9 实验偏差分析： 上述实验中设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量 为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3。 从上面看出：凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏 小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。 硫
11、酸铜晶体 中结晶水的 质量分数 = m2m3 m2m1 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 偏高 操作步骤 加热时晶体溅出 加热不充分 加热温度过高部分硫酸铜分解 坩埚不干燥 晶体中含有易分解的杂质 在空气中冷却 晶体中含有不分解的杂质 回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1g，坩埚硫酸铜晶体质量：m2g 坩埚无水CuSO4质量为：m3g 则硫酸铜晶体中的结晶水的质量分数为：_。 （2）若实验过程中出现下列情况对结晶水含量的测定有何 影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”） 加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末_； 加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_； 加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_。 偏大 偏大 偏小 四、实验习题
