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1、1第 4 天离子共存、离子检验与推断(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)透明溶液就是无色溶液。 ()(2)任何一种离子，在强酸性溶液中不能存在，在碱性溶液中就一定可以大量存在。 ()(3)Fe2 与 NO 在溶液中不能共存。 () 3(4)pH2 的溶液中，Na 、Fe 3 、I 、SO 能够大量共存。 ()24(5)用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中有 Na ，无K 。 ()(6)向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明溶液中无 NH 。 () 4(7)向某溶液
2、中加入 KSCN 溶液，无明显变化，再加入少量新制的氯水，溶液变红，证明原溶液中含有 Fe2 。 ()(8)向某无色溶液中滴加足量的稀硫酸，若产生能使石灰水变浑浊的气体，则该无色溶液中必定含有 CO 或 HCO 。 () 23 31水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa 、Al 3 、Cl 、CO BH 、Na 、Fe 2 、MnO23 4CK 、Ca 2 、Cl 、NO DK 、NH 、OH 、SO 3 4 24解析：Al 3 与 CO 发生相互促进的水解反应，产生 CO2气体与 Al(OH)3沉淀，A 项23错误；MnO 、H 与 Fe2 会发生氧化还原反应，B 项错误；C 项中离子能大
3、量共存；NH 4与 OH 结合生成 NH3H2O，D 项错误。 4答案：C2下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa 2 、NO 、NH 、Cl BCa 2 、HCO 、NH 、Al(OH) 4 3 4 3 4CK 、Ba 2 、Cl 、HSO DMg 2 、NH 、SO 、K 3 4 24解析：“气体” 、 “沉淀”是本题的关键词。A 项，加入 NaOH 会与 NH 反应产生 4NH3，但没有沉淀；B 项 HCO 与Al(OH) 4 不能大量共存，会生成 Al(OH)3沉淀；C 项， 3OH 与 HSO 反应生成 SO ，与 Ba
4、2 反应可生成 BaSO3沉淀，但无气体；D 项，OH 与 NH 3 23反应产生 NH3，与 Mg2 反应会产生 Mg(OH)2沉淀，正确。 4答案：D3某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()ANH 、Na 、Ba 2 、Cl BNa 、I 、HCO 、SO 4 3 242CK 、Cl 、SO 、Al(OH) 4 DNa 、Mg 2 、SO 、Cl 23 24解析：由题意知，该溶液与 Al 反应放出 H2，说明该溶液显酸性或碱性，而 HCO在酸性和碱性条件下都不能大量存在，故 B 项不能大量共存。 3答案：B4某溶液中含有大量的 Fe3 、SO 、Al 3 和
5、 M 离子，经测定 Fe3 、SO 、Al 3 和24 24M 离子的物质的量之比为 2411，则 M 离子可能是下列中的()ANa BOH CS 2 DCl 解析：根据溶液呈电中性可以判断，M 应该为1 价的阴离子，可能为 OH 或 Cl ，但 OH 与 Fe3 、Al 3 不能大量共存，故只能是 Cl ，D 项正确。答案：D5下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量 Fe3 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、SCN 4B在含有大量 Al3 、Cl 的溶液中：HCO 、I 、NH 、Mg 2 3 4C在氨水溶液中：Ba 2 、Cu 2 、Cl 、Al(OH) 4D在 c(H )110 1
6、3 molL1 的溶液中：Na 、S 2 、SO 、NO23 3解析：A 项中 Fe3 与 SCN 反应，B 项中 Al3 与 HCO 发生互相促进的水解反应，C 3项中氨水与 Cu2 反应，A、B、C 均不能大量共存；D 项，NO 只有在酸性条件下才具有氧 3化性，D 溶液显碱性，可以大量共存。答案：D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A与 Al 反应放出 H2的溶液：Mg 2 、Ca 2 、HCO 、NO 3 3B10 molL 1 的浓氨水：Al 3 、NH 、NO 、I 4 3C0.1 molL 1 KMnO4溶液：Na 、Fe 2 、SO 、Cl 24D常温下，
7、 110 12 的溶液：K 、Na 、Al(OH) 4 、COc H c OH 23解析：A 选项，与 Al 反应放出 H2的溶液可能为强碱性或酸性，HCO 既不能在酸性 3也不能在碱性条件下大量存在；B 选项，浓氨水与 Al3 反应；C 选项，KMnO 4与 Fe2 反应；D 选项，由 KW10 14 结合 110 12 可知 c(H )10 13 molL1 ，溶液显碱c H c OH 性，各种离子能大量共存。答案：D7某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H 、NH 、K 、Mg 2 、Cu 2 、Br 、Al(OH) 4 、Cl 、SO 、CO 进行实验： 4 24 23用
8、试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气3体放出。将反应后的溶液分成 2 份。在一份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在另一份溶液中加入新制的氯水和 CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。根据实验，下列推断正确的是()A溶液中一定有 K 、Br 、CO 、Al(OH) 423B溶液中一定没有 Mg2 、Cu 2 、Cl 、NH 4C不能确定溶液中是否有 H 、K 、SO 、Cl 24D溶液中一定有 NH 、Mg 2 、Br 、CO 4 23解析：根据实验可知，溶液中逐滴加入稀盐酸至过
9、量，溶液先变浑浊后又变澄清，说明溶液中存在Al(OH) 4 ，有无色气体放出，说明溶液中存在 CO ，根据离子共存原23则可知，能与Al(OH) 4 反应的 H 、NH ，能与 CO 形成沉淀的 Mg2 、Cu 2 均不存在。 4 23在实验中，Al(OH) 4 已经转变为 Al3 ，根据实验可知加入 NaOH 溶液至过量，溶液先变浑浊后变澄清，应为 Al3 Al(OH) 3 Al(OH) 4 ，进一步证明原溶液中有Al(OH)4 ，同时没有 Mg2 、Cu 2 ，而加热后，湿润的红色石蕊试纸在试管口无明显现象，也进一步证明原溶液中无 NH ，由电荷守恒可知，原溶液中必存在 K 。 4由实验可
10、知，原溶液中存在 Br 。综上所述，原溶液中一定有Al(OH) 4 、CO 、Br 、K ，一定没有 H 、NH 、Mg 2 、Cu 2 ，不能确定有无 Cl 、SO ，因23 4 24此只有 A 项正确。答案：A8某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。取该溶液 100 24 23 4mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c(
11、Cl )0.4 mol/LCSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在24 4DCO 、Al 3 一定不存在，K 可能存在23解析：根据加入过量 NaOH 溶液并加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH ，而且为 40.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3 ，而且为 0.02 mol，根据互斥性原则可知没有 CO ，根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO ，且为 0.02 mol，则根据电中性23 24原则可知一定有 Cl ，至少有 0.04 mol，B 正确。答案：B49A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中
12、的一种，阴离子分别是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 3 24 23若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式_。(3)写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。解析：Ag 与 SO 、Cl 、CO 都不共存，故为 AgNO3，Ba 2 与 SO 、CO 都24 23 24 23不共存，故为 BaCl2，Cu 2 与 CO 不共存，故为 CuSO4；由知，C 中含有 Cu2 ，即 C 是23CuSO4；由向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，知 B 为 AgNO3，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出，即 D 是 Na2CO3。答案：(1)BaCl 2CuSO 4(2)CO 2H =H2OCO 223(3)Cu2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 224
