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1、课前准备： 1.打开课本32页。 2.拿出笔和练习本。 3.准备作业本。 化学键与化学反应中能师量变 化的关系 先学后教目标 认识物质内部都存在化学能 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。 知道一个化学反应是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总 能量的相对高低。 自学指导 1.煤、石油、天然气的燃烧放热说明了 向 的转化，人们可 以利用这些化学反应获得能量；CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO，说 明了 对化学反应的支持作用，人们可以利用 来完 成常温下很难发生的化学反应。 2化学反应中能量变化的主要原因 原子之间是通过化学键形成物质的。当物质发生化学反
2、应时，断开反 应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。 3.旧键断裂要（ ）新键生成要（ ） 由分子变成原子要（ ）由原子合成分子要（ ） 5.CH键需要吸收415 kJ的能量，则形成1 mol CH键放出415 kJ的 能量.这部分能量叫做键能.如:CH4中有四个CH所以1 mol CH4中总 键能为_ _6.反应物总能量生成物总能量时反应为_反应物总能量生成物 总能量时为_反应. 7.能量越_物质越稳定.能量越_物质越不稳定 1吸收能量的反应一定是 ( ) A贮存能量 B释放能量 C反应物的稳定性大于生成物的稳定性 D原子得到电子的反应 知识检测 2从化学键的角度看，化学反
3、应的实质 是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”， 下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化 学键形成的是 ( ) A酒精溶于水 B二氧化碳变成干冰 C氯化钠受热熔化 DCaO作为干燥剂吸水 3下列过程一定释放出能量的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成 分子 4下列变化过程中，需吸收能量的是 ( ) AHHH2 BHClHCl CI2II DCO2CO2 从化学键的角度分析 CH键需要吸收415 kJ的能量，则形成1 mol CH键放出415 kJ的能量.这部分能量 叫做键能.如:CH4中有四个CH所以1 mol CH4中总键能为_ 5断开1 mol CH键需要吸收415
4、 kJ的能量， 则由C原子和H原子形成1 mol CH4应 _(填“吸收”或“放出”)_kJ的 能量。 H=反应物总键能-生成物总键能 H0时放热反应 已知拆开1 molH2中的化学键需消耗436 kJ 能量，拆开1 molO2中的化学键需消耗496 kJ能量，形成H2O中的1 molHO键能够释 放463 kJ能量。则反应2H2O2=2H2O中 的能量变化可计算： 下列说法中正确的是 ( ) A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物 的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物 的总能量总是高于生
5、成物的总能量 共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键 所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子 需吸收436 kJ的能量。 (1)已知HCl键的键能为431.4 kJmol1，下列关 于键能的叙述正确的是 ( ) A每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量 B每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量 C每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量 D每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量 1下列叙述正确的是( ) A氢气和氧气生成水后，氢和氧的能量均有明显升高 BH2HH需要吸收能量
6、 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为 热能等而被释放出来的过程 2研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物 质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的 能量降低 B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放 出来 C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质 很活泼 D需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 3已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1， 根据化学方程式： N
7、23H22NH3,1 molN2反应放出的热量为92.4 kJ，则NN键的键能 是( ) A431 kJmol1 B945 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol1 反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，放出 热量，下列有关说法正确的是( ) A产物H2O所具有的总能量高于反应物 H2和O2所具有的总能量 B反应物H2和O2所具有的总能量高于产 物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量等于产 物H2O的所具有的总能量 D反应物H2和O2具有的能量相等 断裂1 molHH键，1 molNH键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436 kJ、 391 kJ、946 kJ，求： (1)1 molN2生成NH3需_(填“吸 收”或“放出”)能量_kJ。 (2)1 molH2生成NH3需_(填“吸 收”或“放出”)能量_kJ(不考虑可 逆反应)。 小结 1.旧键断裂要吸热,新键生成要放热. 2.由分子生成原子要吸热,由原子形成分子要放热 . 3.反应物吸收热量大于生成物放出热量是吸热反 应.反应物吸收热量小于生成物放出热量是放热 反应. 4.反应物总能量生成物总能量是放热反应. H=反应物总键能-生成物总键能.H0时放热反应 作业 书本36页1.2.3.
