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1、会考复习非金属元素及 其化合物 氯、氮、硫、硅 实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞，你知道为什么吗 ？ SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 知道二氧化硅和硅酸的物理性质； 了解二氧化硅的主要化学性质（与氢氟 酸、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应） b 无机非金属材料的主角-硅 1. 硅及其重要化合物的组成、结构和物理性质： 硅二氧化硅硅酸钠硅酸 俗名 化学式 熔点 硬度 用途 水溶液叫水玻璃 H2SiO3 SiO2 半导体 材料 Si Na2SiO3 光导纤维、石 英玻璃、饰物 高 大 肥皂填料、木材 防火剂、黏胶剂 制干燥剂 硅胶 石英、水晶、硅石 高 大 2. 硅及
2、其化合物的相互转化： 【练习】写出上述转化的化学方程式： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （氢氟酸腐蚀玻璃） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl SiF4 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3 Si + O2 = SiO2 SiO2 + CaO = CaSiO3 高温 1下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A硅可用作绝缘材料 B氯气可用于制取漂白粉 C二氧化硅可用于制造光导纤维 D氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂 2下列有关物质用途的说法中，不正确的是 AFe
3、2O3可用作红色涂料 B石墨可用作绝缘材料 CSi可用作半导体材料 DSiO2可用于制造光导纤维 A B 3、硅在地壳中的含量仅次于 ，居第二位 ，在硅元素的单质和化合物中（用物质名称填 空） 是制造光导纤维的重要原料； 是半导体材料。 4、单质硅有 和 两种，晶体硅的导 电性介于导体和绝缘体之间，是良好的_ 材料。 氧 二氧化硅 晶体 无定形 半导体 5、天然的二氧化硅也叫 ，其化学性质 不活泼，不与水、酸反应（除 外），但 能与 和_ 反应，分别写出二 氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程 式 _、_ 盛放氢氧化钠等碱性溶液的瓶子要用 来塞 。 6、二氧化硅是 性氧化物，它对应的水化
4、物 是 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸 性比碳酸 。实验室制取硅酸常用的方法是 _（化学方程式） 石英 氢氟酸 强碱 碱性氧化物 2NaOH + SIO2 = Na2SiO3 + H2O 橡胶塞 酸 H2SiO3 弱 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl 知道硫的物理性质； 了解硫的主要化学性质（与氧气的反应 ） b 知道二氧化硫的物理性质； 了解二氧化硫的主要化学性质（与水、 氧气的反应，漂白性） b 知道浓硫酸的物理性质；了解浓硫酸的 主要化学性质（脱水性、氧化性） b 认识硫及其化合物之间的转化关系b 认识硫的氧化物对生态环境的影响b 硫及其化合物 硫及
5、其化合物 H2SO4SO3 S SO2 H2SO3 【练习】写出上述转化的化学方程式 ： 1.硫通常是一种_色的晶体俗称_， 易溶于 。 2.二氧化硫是_色,有_性气味的有毒 气体, 它容易_(沸点是-10)_溶 于水。1体积水能溶解40体积SO2。二氧化硫溶于 水生成 ，H2SO3很不稳定，易分解，SO2 溶于水的反应是一个 反应。 3.二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化 硫既具有 性又具有 性。二氧化硫的漂 白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成 _。二氧化硫能使品红 ， 这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂 白作用的还有 、_ 黄硫磺 二硫化碳 无 刺激 液化易 亚硫酸 可逆 +
6、4 氧化 还原 不稳定的无色物质 褪色 HClO Na2O2 4.浓硫酸有强烈的_性、 _性 和 性及_性。 下列现象中硫酸表现出何种性质 (1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)在白纸上用浓硫酸写字,变成黑色 (3) 铜片放入浓硫酸并加热有气体放出 5浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、 氧元素，同时生成 ，这个过程称之为 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓 硫酸，应 ， 氧化吸水性 脱水酸 吸水性 脱水性 氧化性 酸性 碳单质 脱水碳化 立即用大量水冲洗 6浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能 使 褪色，生成物的水溶液显 色，反 应方程式为_ 7常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应
7、，原因是 这个现象叫做 。冷的浓硫酸可以用 或 的容器贮存。 8浓硫酸还能和大多数金属和非金属起反应,可 制得_气体。写出加热浓硫酸和碳的化学 反应方程式 _ 9SO42-的检验：先用 酸化，然后加入 ，如果有 生成，则说明原 溶液中有SO42-存在。 品红蓝 金属表面生成了致密的氧化物保护膜阻止内 部金属继续反应 钝化 铁 铝 SO2 盐酸 氯化钡溶液 白色沉淀 1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） ANO2 BSO2 CNO DN2 2下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A能溶于水 B是一种白色固体 C在空气中燃烧生成二氧化硫 D在纯氧中燃烧生成
8、三氧化硫 D C 3铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O， 其中铜元素化合价 （填“升高”或“降低”） ， 被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓 H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若 消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。 升高 氧化 氧化 氧化 1 4（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的 FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_ 。 （2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液 褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色， 则气体X可能是 （填化学式）。根据气体X的 性质，上述实验装置应作一定改进，则下列装置 中可用来替代其尾气吸收装置的是 （序号） 。 变黄 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O SO2 5.已知蔗糖的分子式可表示为C12H22O11,将蔗糖放 入烧杯中，往其中注入适量浓H2SO4，边加边用玻 璃棒调匀，静置观察到如下现象： 蔗糖颜色逐渐变黑; 混合物体积迅速膨胀； 产生有刺激性气味气体。请回答： (1)黑色物质是 (填化学式)； (2)除了产生刺激性气味气体外，还产生另一种无 色无味无毒的气体，该气体是 (填分子式)； (3)上述变化体现了浓H2SO4哪些特性？ C CO2 脱水性、吸水性、强氧化性
