课题2原子的构成ZHONG剖析

《课题2原子的构成ZHONG剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题2原子的构成ZHONG剖析（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、课题课题2 2 教 学 目 标 知识与技能目标 教材分析 (1)知道原子的构成，以及构成粒子 之间的关系。 (2)了解原子核外的电子是分层排布 的,及原子核外电子的排布特点. 第一课时 知 识 回 顾 1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中，分子分成原子，然后 原子重新组合成新的分子。 原子是化学变化中的最 小微粒。同种原子的性质和 质量都相同。那么原子能不 能再分？原子又是如何构成 的？ help!help! 原子结构发现史 材料一：180

2、8年，英国科学家道尔顿提出 了原子论。他认为物质都是由原子直接构 成的；原子是一个实心球体，不可再分割 ；同一类原子性质相同；不同的原子是以 简单的整数比相结合。 道尔顿的原子模型 材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现 原子中存在电子。既然有电子，原子为什 么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了 一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型 ，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“ 西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子 是由更小的粒子构成的。 正电荷电子 汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模 型中，原子好比是一 个西瓜，里面分散的 西瓜子就是带负电的 电子，西瓜肉就是带 正电的

3、物质。 这个模型不久就这个模型不久就 被实验事实否定了被实验事实否定了 ，为什么呢？，为什么呢？ 材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一 个实验：用一束质量比电子大很多的带正 电的高速运动的粒子轰击金箔，他们预期 ，这些粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。 结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原 来的前进方向，但也有一小部分改变了原 来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回 来。 著名的 粒子散射实验 粒子散射实验粒子散射实验 19091911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了粒子散射实验 英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验 大部分粒子能穿过金属箔片； 少数的粒子方

4、向明显发生大角度改变 极少数粒子被反弹了回来 原子不是简单而不可分割的实心球体。 粒子散射实验 表明： 原子中正电荷占的空间很小，因而粒子 通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大 带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷 的质点位于原子的中心，就是原子核； 而大部分粒子是直线通过的，说明电子 在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很 轻，容易被较重的粒子推开，不会妨碍粒 子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假 设，为现代原子结构理论奠定了基础。 卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子 的中心有一个很小的核，叫原子核，原子 的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里，电子在核外空

5、间运动。 卢瑟福原子模型 原子 原子核 电子 质子 中子 不显电性 核电荷数 一、 原子的构成 （带负电 ） (带正电) (不带电) (带正电) 原子核所带的正电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 原子的构成示意图 例：以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和 6个中子构成了原子核作为原子的 中心，而6个电子在核外很大空间 内绕核做高速运动。 原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数 氢氢1 1 0 1 氢氢2 1 1 1 碳1 6 6 6 碳 2 6 7 6 氟 9 10 9 氖氖 10 10 10 氯氯 17 18 17 观察下表及4-

6、2表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种元素原子之间有哪些区别？ 讨论：1、质子数与中子数相等吗？ 4.不同种元素的原子，核内质子 数不同. 1.原子中,核电荷数=质子数=核外 电子数 3.并不是所有原子里都有中子 。 2.质子数不一定等于中子数 从表中可以得出 ： 二、核外电子的排布 核外电子是分 层排布的 分层依据 ： 含多个电子的原子里，各电子的能 量不同，电子能量越低，离核越近 ，能量越高，离核越远。 电子层数 原子核外电子层数最少的有一层， 最多的有7层。 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高 逐渐到 逐渐到 核外电子的排布规律 1.电子总是尽

7、先排在能量最低的电子 层里（即第一层排满了才排第二层 ，第二层排满后再排第三层） 2. 第一层不超过2个电子，第二层不 超过8个电子，最外层不超过8个 （如果第一层为最外层不超过2个） 核内质子数 电子层 电子层上 的电子数 原子结构示意图 +16286 S 原子核 +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8 氢H氦He 锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝

8、Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 观察、思考： 上面的元素中，哪些是 金属元素？哪些是非金 属元素？哪些是稀有气 体元素？ 它们的最外层 电子数有什么特点？ 元素的 类别 最外层 电子数 是否达到 相对稳定 结构 得失电子 难易化学性质 小结 金属元素 非金属元素 稀有气体 元素 4 4 8 （氦为2 ） 未达8电子 稳定结构 未达8电子 稳定结构 达到8电子 稳定结构 易失电子 易得电子 不易得失 电子 比较活泼 比较活泼 比较稳定 1、元素的化学性质和原子结构的哪一部 分关系最密切？ 2、上面的元素的原子结构示意图排列有 什么规律？ 同一横行（从左到右）：电子层数相同;质子 数依次增多；最外

9、层电子数逐渐增多。 同一纵行（从上到下）：最外层电子数相同； 电子层数依次增多 元素的化学性质与原子最外层电子数 关系最密切 本节课小节 2、原子核外电子的排布原子 结 构示意图 3、元素的化学性质与最外层电 子数的关系 1、原子的构成及各微粒的关系 1.下列粒子中带正电的是 ，带负 电的是 ，不带电的是 。 （1）质子（2）原子（3）中子（4）电 子（5）分子（6）原子核 2.组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 1、6 4 2、3、5 B 3、某元素的原子结构示意图为 该元素原子核内有个（ ）质子，最外 电子层上有（ ）个电子。

10、 +12 2 8 2 4、根据下列原子结构示意图判断，化 学性质最稳定的是（ ） A、 B、 C、 D、 +10 2 8 +8 2 6 +11 2 8 1 +17 2 8 7 12 2 B 英国科学家道尔顿于19世纪提出了近代原子 学说。他认为： （1）物质是由原子构成的 （2）原子是微小不可分割的实心球体。 （3）原子是极其微小的粒子，是不可见的。 请指出道尔顿的原子学说与现代科学实验证 明的事实有哪几点不符合？ 第二课时 （二）离子 由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在化学 反应中容易得失电子，从而达到稳定结 构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 离子：带电荷的原子或

11、原子团 阳离子带正电荷的原子 阴离子带负电荷的原子 Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 离子的分类： +11 2 8 1+17 2 8 7 钠原子Na氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 离子的形成 离子的形成 原子失去电子，变成阳离子。 原子得到电子，变成阴离子。 金属元素最外层电子数一般少于 4，在化学反应中易失去电子 非金属元素最外层电子数一般多 于4，在化学反应中易得到电子 离子的书写方法 ： Mg2+Cl- 镁离子氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的

12、右上角标出离子所带 的电荷，数值在前，正、负号在后 。当离子所带电荷数为1时，1可以 不写。 离子符号中数字的意义： 2Mg2+ 每个镁离子带2个单位 的正电荷 表示2个镁离子 原子阳离子阴离子 失电子得电子 失电子得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电 ） 阳离子中：质子数电子数（带正电 ） 原子和离子的联系和区别 阴离子中：质子数电子数（带负电） 物质与其构成粒子之间的关系 元 素 单质 化合物 原 子 分子 离子 铁 汞 氧气 氢气 氯化 钠 构成 分解 聚集 构成 构成 得或失 电子 具有相同 核电荷数 的一类原 子 同种元 素组成 不同种 元素组 成 三、相对原子质量 （1）通过

13、数据说明问题 原子种类类原子质质量(kg) 氢氢1.67110-27 氧2.657 10-26 碳1.993 10-26 铁铁9.288 10-26 粒子种类类质质量 质质子1.67310-27 kg 中子1.67510-27 kg 电电子质质子质质量的1/1836 各种粒子的质量 质子、中子的质量跟相对原子质量标准相 比较，均约等于1。 一种碳原子质量 的1/12 1.6610-27 kg 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的 质量跟它相比较所得的比, 作为这种原子的相 对原子质量。 数学计算式: 某种原子的实际质量 相对原子质量 = 一种碳原子质量112 相对原子质量的概念： 碳

14、原子 碳原子质量的1/12 例如：求氧原子的相对原子质量 氧原子的质量碳原子质量的1/12 16 练习（列计算式） 已知氢原子质量为1.67110-27kg、 氧原子质量为2.65710-26kg, 试计算 氢 原子、氧原子的相对原子质量。 注意: 1 相对原子质量不是原子的实 际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1 1、相对原子质量可以从书中的附录查到 ： 看看哪位同学查的既快又准。请查阅如 下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮 钠、钙 5、几种原子的构成： 原子 种类 质子 数 中子 数 核外 电子数 核电 荷数 相对原子 质量 氢10 碳 66 氧88 钠 12 11 氯 18

15、17 11 1 6 6 12 88 16 111123 171735 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 铁 磷 硫 钠 氧 碳 氢 原子 种类 相对原 子质量 1 12 16 23 31 32 56 中子数 0 6 8 12 16 16 30 质子数 1 6 8 11 15 16 26 说明：相对原子质量 质子数 中子数 3、判断下列原子结构示意图是 否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2 4、请判断下列示意图哪些是阴离子，哪 些是阳离子，哪些是原子？ +2 2+8 2 8+17 2 8 8 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 原子阴离子 阴离子 阳离子 5、下列微粒的性质与质子数、电 子数、中子数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空 元素种类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_； 质子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。 课堂练习 1. 铁原子的相对原子质量