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1、 2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高一下学期期中考试化学试题满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 第I卷（选择题 共60分）所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。一选择题（在四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题3分，共60分）12016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()ATs是第七周期A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是Ts
2、2下列指定粒子的个数比为21的是()ABaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B. H原子中的中子和质子CNaHCO3 固体中的阳离子和阴离子 DBe2中的质子和电子 3以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()A根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B元素周期表有十八个纵行，共十六个族 C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂4已知氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有()A18种 B15种 C12种 D9种5下
3、列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一种元素；质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子；电子数相同的粒子不一定是同种元素；一种元素不可能形成不同单质；某元素的相对原子质量就是质量数A B C D6如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()XYZRWA 五种元素一定都是非金属元素 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱DR的最高价氧化物对应水化物一定是强酸7X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+ 和Z具有相同的电子层结构。下列说法
4、正确的是()A原子最外层电子数：X Y Z B单质的氧化性：X Z Y C离子半径：X2 Y+ Z D原子序数：X Y Z 8下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱；单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2；元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；还原性：S2Se2；碱性：NaOHMg（OH）2A B C D9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法
5、正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸10下列说法中不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物11化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A N2(g) H2(g) NH3(l)H (abc) kJ/mol BN2(g)3 H2(g) 2 NH3(g)H2(ba) kJ/molC N2(g) H2(g) NH3(l)
6、H(bca) kJ/mol D N2(g) H2(g) NH3(g)H(ab) kJ/mol12已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) HQ1 kJ/mol H2SO4(浓) + NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(1) HQ2 kJ/mol HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) HQ3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为() AQ1Q2Q3 BQ2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 DQ2 Q3 Q113已知反应：2C（s）+ O2（g） 2CO（g） H2
7、21 kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq） H2O（l） H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol B反应的反应热为221 kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量D稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol14下列物质中含有共价键的离子化合物是() MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2 A B C D15用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ANaCl盐酸 BNaOHH2O CCuCl2HCl
8、DCuSO4Cu(OH)216下列叙述正确的是()A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B氢氧燃料电池的负极反应式 ：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快17如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红C甲烧杯中B极上电极反应式：4OH4e2H2O+O2 D烧杯中C极上电极反应式为：4H+4e2H218下列说法正确的是()A用惰性电极电解稀硫酸溶液，实
9、质上是电解水，故溶液的pH不变B用惰性电极电解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C用惰性电极电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为21D原电池是将电能转化为化学能的装置19某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计,指针发生偏转,将西红柿换成橘子后重新做实验,第一次实验发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是() A通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液 B通过对比实验得出西红柿汁PH 7C用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获的成功D通过对比实验说
10、明构成原电池条件之一是：两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高D当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 第II卷（非选择题 共40分）二填空题(每空2分，共40分)21（14分）.A、B、C、D、E为原子
11、序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式 （2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_（用化学式表示）.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂X
12、Y2的形成过程是 ，X元素在周期表的位置是_（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_22（12分）铅蓄电池是典型的可充电电池，正负极是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1) 放电时，正极的电极反应式是 。当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗硫酸物质的量为 。(2) 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。（填“不变”或“对换”）(3) 若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 molL-1，取该混合液100 mL，用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为 mol。23（14分，此题理科学生做，文科学生不做）（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：溶液A的溶质名称是 ；电解饱和食盐水的离子方程式为
