化学基本计算秦奉.

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1、初中化学单元复习 化学计算复习专题 对于复习课，每一位教师都感到时间 不够。面面具到的复习时间是不允许的。四 月底是学生的一模考试，这次考试应该是学 生提高信心的一次考试，是一次鼓劲的考试 。但是复习的时间只有三个星期，怎样在三 个星期达到更全面的复习。我们板桥中学初 三化学组经集体备课决定复习方案：按照知 识块复习，(参照2003化学中考指导书)。 复习的顺序是 第二部分（五）氧化物、 酸、碱、盐。第四部分、化学实验，时间两周。 一模前一周是第一部分、化学基本概念和原理。 第二部分、元素化合物知识。第三部分、化学计 算穿插在第四部分中两课时完成专题复习。对于 复习不周全的计算用家庭作业的形式

2、反馈复习， 出现的问题及时用课前5分钟解决。 针对近年来计算题降低要求，而理论联系生活实 际及数据处理题目的增多，我们精选了部分相关 习题复习。 第一课时、（一）有关化学式的计算。 （二）有关溶质质量分数的计算。 第二课时、（三）有关化学方程式的计算。 （四）有关数据处理的综合计算。 对于元素种类、原子中质子数、中子数、电子数 的计算，放在原子结构部分复习。溶解度的定义计算 在溶液的知识中复习。具体内容见下面： 知识结构及考试水平 一、根据化学式的计算 二、有关溶质质量分数的计算 三、根据化学方程式的计算 四、有关综合计算 根 据 化 学 式 的 计 算 计算物质的相对分子质量掌握 计算组成化

3、合物各元素的质量比掌握 计算化合物中某元素的质量分数掌握 计算一定质量的化合物中某元素的质 量掌握 元素质量比一定要指明元素的种类 化合物中某元素质量的质量分数： 化合物中某元素的相对原子质量该元素的原子个数 化合物的相对分子质量 100% 一定质量的化合物A 中含有某元素 B 的质量: B = A 化合物中B元素质量的质量分数 解 题 指 导 例1 人体内缺碘（元素符号是I）会得粗脖 子病。市售的加碘精制食盐多为在食盐中加入 适量的碘酸钾（KIO3）。( K: 39 I: 127 O: 16 ) 碘酸钾的相对分子质量是_； 钾、碘、氧三种元素的原子个数比 ； 钾、碘、氧三种元素的质量比为_；

4、 碘元素的质量分数_； 428g碘酸钾中含碘元素质量为_。 214 39：127：48 59.3% 254g 1：1：3 KIO3中碘元素的质量分数： I的相对原子质量1 1271 KIO3的相对分子质量 214 100% 100% 59.3% 428g KIO3中含碘元素质量为： 碘元素质量 = KIO3的质量 碘元素质量的质量分数 =428g59.3% = 254g 图中相邻原子间每根连线代表一对共用电子对 H2 H2O C2H5OH H H 例2 香烟燃烧发生复杂 的物理、化学变化。产生 的烟气中含有四百多种致 癌物质，10多种会促进癌 发展的物质，其中对人体 危害最大的是烟碱（尼古 丁

5、）、焦油、氰化物等。 尼古丁的化学结构式为 它的化学式是_ 氮元素的质量分数为_ C10H14N2 17.3% C10H14N2中氮元素的质量分数： N的相对原子质量 2 C10H14N2的相对分子质量 142 162 100% = =17.3% 例3 商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素 CO(NH2)2两种氮肥。若用100元钱买氮肥， 试通过计算论证理论上买哪种氮肥最合算。 肥料 NH4HCO3 CO(NH2)2 价格（元/kg） 0.54 1.25 N% 17.7% 46.7% 解 : NH4HCO3 中N的质量： 100元0.54元/kg 17.7% 32.8kg CO(NH2)2中

6、N的质量： 100元1.25元/kg 46.7% 37.4kg 购得CO(NH2)2 中氮元素的质量更大，所以更合算。 溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质 量分数的相互换算掌握 溶质质量分数与溶液体积和密度有 关的计算掌握 溶液加水稀释的有关计算掌握 有关溶质质量分数的计算 溶液中溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 _ 100% 溶液的质量=溶液的体积溶液的 密度 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 解 题 指 导 例4 将某温度下80g KCl 的溶液蒸 干，得到20g固体。则在原溶液中： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量比 为_； 溶液中溶质的质量分数为_。

7、1：3：4 25% 例5 10g KNO3 溶于90g水中，将 其等分为两份。 第一份欲使其溶液中溶质的质量分 数增大1倍，需加入_ g KNO3。 第二份欲使其溶液中溶质的质量分 数减为原来的一半需加入_g水 。 6.25 50 解：设加溶质KNO3的质量为x 5g+x 50g+x 100%=20% x= 6.25g 设加水的质量为y 5g 50g+y 100%=5% y=50g 答 :加KNO3的质量为6.25g,水的质量为50g. 做溶质质量分数的计算题时要注 意被溶解的物质是否与溶剂反应 例如: 将氧化钠放如水中,由于氧化钠 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH , 所以 溶

8、质不是氧化钠而是氢氧化钠. 例6 医疗上用的生理盐水是溶 质质量分数约为0.9%的氯化钠溶 液（密度约为1g/cm3）。现用 1000mL生理盐水给某病人输液， 则约有_g氯化钠和_g 水进入病人体内。 9991 例74岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖 浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有 扑热息痛滴剂。对于一个四岁的儿童来说，服用糖 浆的安全用量为6mL（见下图）。则服用多少毫升 的滴剂等于服用了6mL用量的糖浆（ ）。 每5mL糖浆浆中含 扑热热息痛125mg 安全用量 24岁岁 6mL 56岁岁 8mL 78岁岁 10mL 每天最多不超过过 用量的3倍 每5mL滴剂剂中含

9、扑热热息痛250mg 安全用量 16个月 0.3mL 712个月 0.6mL 1324个月 0.9mL 每天最多不超过过 用量的3倍 A.3mL B.6mL C. 6mL D.12mL A 解：设需服用体积为x的滴剂。 125mg 250mg 5mL 5mL X=3mL 答：需服用3mL的滴剂。 6mL = X 溶液的稀释的有关公式 n依据:稀释前后,溶质的质量不变 n例如:有溶液Ag,其溶质质量分数为 a %, 稀释成溶质质量分数为 b %的溶液B g,则 :Aga% = Bg b% n稀释后溶液的质量 = 稀释前溶液的质量 + 所加水的质量 例8汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电 池。某铅酸蓄

10、电池用的酸溶液是溶质质量 分数为38%的稀硫酸(约为1.19g/cm3 ） 若用1000mL溶质质量分数为98%的浓硫 酸（约为1.84g/cm3）配制该稀溶液时 ，配得稀硫酸的质量为_kg，体积为 _mL；需要蒸馏水（ 为1g/cm3） _mL。 2905.3 4.7 3987.6 解：设需要稀硫酸的质量为x,则 1000cm3 1.84g/cm3 98% = x 38% x = 4745.3g = 4.7 kg 配得稀硫酸的体积： 4745.3g1.19g/cm3=3987.6cm3=3987.6mL 需水的体积： 4745.3g1000cm3 1.84g/cm3 1g/cm3 =2905

11、.3cm3 =2905.3mL 答： 课堂练习 1、按防疫部门规定牛肉中亚硝酸盐含量应低 于30mg/kg，人如果食用亚硝酸钠(NaNO2)严 重超标的牛肉后，轻者嘴唇手指发紫，重者 中毒甚至死亡。以下是关于NaNO2的计算： (1)Na、N、O的原子个数比 (2)Na、N、O的元素质量比 (3)钠元素与亚硝酸根的质量比 (4)氮元素的质量分数 2、1000g CO(NH2)2 与多少克NH4NO3的含氮量 相等？ 3、质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至 250g后取出10g，则此10g溶液中溶质 的质量分数是多少？ 4、配制溶质的质量分数为10%的稀盐酸 200g，需溶质的质量分数为38%

12、（密 度为1.19g/cm3）的浓盐酸约多少毫升 ？ 根据化学方程式的计算 n求反应物、生成物各物质间的质量比。（掌握） n已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全 反应的另一种反应物或生成物的质量。（掌握） n含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生 成物质量的计算。（掌握） n与溶质质量分数相综合的计算。（掌握） n有关数据处理的综合计算。（掌握） 解题指导 n代入化学方程式的计算数据必须 是纯净物的质量。 如果已知条件是物质的体积必须换 算成质量。 n纯净物质量=不纯物（样品）的质 量纯净物的质量分数 n气体质量=气体密度气体体积 例1铝在氧气中燃烧成三氧化二 铝。此反应中，铝、氧气

13、、三氧 化二铝的质量 比为（ ） A、27：32：102 B、27：24：43 C、108：96：204 D、4：3：2 例2：将3g碳充分燃烧，需要消耗氧 气的质量为 g，些氧气在标准状况 下的体积为 升（标准状况下氧气 的密度为1.42g/L），在同样条件下， 需要空气的体积为 升。 解：设： C + O2 = CO2 12 32 44 3g X X=8g 答: 氧气的体积=8g1.43g.L -1=5.6L 空气的体积 =5.6L21%=26.7L 例3：某炼铁厂用含杂质20%的磁铁 矿石（主要成分是石理论上可炼出 多少吨铁。四氧化三铁）炼。用 500t这种铁矿 解：设： Fe3O4+

14、4CO= 3Fe +4CO2 232 168 500t 1-20% x x=289.7t 答： 例4：运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含 有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质 的纯碱样品23.4g,全部溶解在350.0g水中,再 加入氯化钡溶液166.0g恰好完全反应,生成碳 酸钡沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4g 。 （1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量; （2）求滤液中氯化钠的质量分数。 解：设： Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3+2NaCl 106 197 117 X 39.4g Y （1）X=21.2g ；Y=23.4g （2）NaCl%= 23.4g-21.2g +

15、23.423.4g-21.2g +23.4g g 100 % 23.4g+350.0g+166.0g- 39.4g 答: =5.1% 例5：某样品为铜和氧化铜的混合物为 测定该样品中氧化铜的含量，取用20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之 充分反应，每次所用的体积与反应剩余 固体的质量见下表 第 次 加入稀盐盐 酸的体积积 /mL 剩余固体 质质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：（1）20g样 品中铜的质量； （2）样品中氧化 铜的质量分数； （3）用氢气充分 还原5g此样品可 得到固体多少克？ 解：（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该 剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此 20g样品铜的质量为8g。 （2）CuO%：