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1、江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28第卷(选择题共60分)单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )A. 煤的汽化与液化B. 通入大大过量的空气C. 液体燃料呈雾状喷出D. 将煤块粉碎【答案】B【解析】【详解】A将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B通入大大
2、过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选，故选B。2.下列化学用语或模型正确的是( )A. CH4分子的比例模型：B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. Al3+的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2Cl2-【答案】A【解析】分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电
3、离出钙离子和氯离子。详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl-，故D错误；故选A。点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的
4、情况。3.下列有关物质的用途说法不正确的是A. Si 可用于制造光导纤维B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒【答案】A【解析】【详解】ASi是良好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，选项A不正确；B钠和钾的合金是热的良导体，在原子反应堆中作热交换剂，选项B正确；C氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，选项C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，可用于自来水的杀菌、消毒，选项D正确。答案选A。4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(
5、)A. 收集 NOB. 制备 NH3C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中
6、，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。故选C。5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A. Mg2、Al3、Cl、OHB. Na、Ba2、OH、SO42C. K、Na、NO3、HCO3D. K、NH4+、CO32、OH【答案】C【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。考点：离子共存6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH + H2B. 铁与盐酸反应：2F
7、e + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ CO2 + H2OD. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【答案】D【解析】【详解】A. 钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2，选项A错误；B. 铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ Fe2+ + H2，选项B错误；C. 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2 + H2O，选项C错误；D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3 3
8、Cu2+ + 2NO + 4H2O，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为易错点，碳酸钙难溶、醋酸为弱酸，均应写成化学式。7.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 （ ）A. 夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应B. 夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应C. 冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应D. 冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应【答案】A【解析】冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故C、D错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速
9、率要快，故B错误，A正确；故选A。8.下列粒子间的关系，描述不正确的是A. 与互为同位素B. 乙醇和乙酸互为同系物C. 和属于同种物质D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体【答案】B【解析】分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A. 与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C. 甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同
10、分异构体，故D正确；故选B。9. 下列有机反应属于加成反应的是A. CH4+ Cl2CH3Cl + HClB. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：A、为取代反应，错误；B、为氧化反应，错误；C、为加成反应，正确；D、为取代反应，错误。考点：加成反应10.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A. +184.6kJmol-1B. 92.3kJmol-1C. 369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程
11、式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJmol-1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g） H=+92.3kJmol-1。故选D。【点睛】由于H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。不定项选择题：本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得3分
12、，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物X可用于合成Y下列有关X、Y的说法正确的是() A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同【答案】B【解析】【分析】A. 甲基中的原子不共面；B. X分子结构中的羟基在一定条件下可发生消去反应；C. 手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或基团的碳原子；D. X中无碳碳双键，而Y分子内有碳碳双键。【详解】A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A项错误；B. X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳
13、上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，故B项正确；C. Y与足量H2的加成产物为，其中加*的C原子连接四个不同的基团，为手性碳原子，故C项错误；D.X与Y均可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，故D项错误；答案选B。12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】AD【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可以吸收存在水分，故可用于干燥O2，故A正确；B. S
14、O2可用于漂白纸浆，是它与有色物质发生化合反应，而非氧化性，故B错误；C. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色涂料，与氧化铁能与酸反应没有关系，故C错误；D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确，故选AD。13.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应
15、为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。答案选D。14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3-B. 0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3-C. 0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3-D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH【答案】B【解析】【详解】A. 氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A
