《（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习 专题二 离子反应 氧化还原反应 课时1 离子反应 离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习 专题二 离子反应 氧化还原反应 课时1 离子反应 离子方程式（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时1 离子反应 离子方程式 考纲导航 知识条目必考要求 加试要求选考分布 201520162017 9月10月4月10月4月 (1)电电解质质和非电电 解质质的概念 aa 333 (2)强、弱电电解质质 的概念 aa (3)离子反应应的本 质质及发发生的条件 bb (4)离子方程式bb1818 13、 24 13、 24 13、 24 考点一 电电解质质及其电电离 主干精讲 1电解质分类： 水溶液熔融状态下 强电解质 弱电解质 (1)强电电解质质 (1)概念：电电解质质在水溶液中或熔融状态态下，离解成_ _的过过程。 (2)电电离条件：酸的电电离条件是_，盐盐和碱的电电离条件 是_。 2电离
2、 3电离方程式的书写 自由移动动 的离子 溶于水 溶于水或熔融 = 典例剖析 【例1】 (20174月浙江选考)下列属于非电电解质质的是( ) A葡萄糖 B氢氢氧化钠钠 C氯氯化钾钾 D铁 解析 本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解 质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液 中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解 质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A。 答案 A 【例2】 (201610月)下列属于电电解质质的是( ) A酒精 B蔗糖 C硝酸钾钾 D铜丝铜丝 解析 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 酒精、蔗糖为非电解质；KNO3
3、为电解质；铜丝为单质，既不 是电解质也不是非电解质。 答案 C 【例3】 2017绍兴市嵊州高中高二(上)期末下列电电离方程式 错误错误 的是( ) 答案 B 考点精练 1(2016浙江4月学考)下列属于非电电解质质的是( ) A铜铜 B硝酸钾钾 C氢氢氧化钠钠 D蔗糖 解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢 氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为 非电解质，D项正确。 答案 D 2(2016湖州中学高一期中)下列关于电电解质质、非电电解质质的说说 法正确的是( ) A氯氯气溶于水得氯氯水，该该溶液能导电导电 ，因此氯氯气是电电解质质 BCaCO3饱饱和溶液导电
4、导电 能力很弱，故CaCO3是弱电电解质质 C导电导电 能力弱的溶液肯定是弱电电解质质的溶液 DHF的水溶液中既有H、F，又有大量的HF分子，因此 HF是弱电电解质质 解析 A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质， 也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离， 所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无 关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解 质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸 钡是强电解质，故C错误；D.HF的水溶液中既有H、F，又有 大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为 弱电解质，故D正确。
5、答案 D 3(2017宁波镇海高一月考)下列物质质属于电电解质质并能导电导电 的 是( ) 熔融的NaCl KNO3溶液 Cu 酒精 KCl晶体 液态氯态氯 化氢氢 A B C D 解析 熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解 质；KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故 不是电解质；Cu能导电，但是单质，故不是电解质；酒精 无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态 下均不能导电，故为非电解质；KCl晶体无自由移动的离子或 电子，不能导电；液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能 导电；满足条件的为，故选A。 答案 A 【归纳总结】 (1)电解质、非电解质
6、的判断：单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是 电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电 解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导 电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物 质也可能是电解质，如NaCl。 (2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力 的强弱、溶解性大小没有直接关系。 (1)本质质：反应应物中某些_。 (2)发发生条件： 复分解反应类应类 型 考点二 离子反应应 离子方程式 主干精讲 1离子反应 离子的浓浓度减小 难溶 难电离 挥发性 2有关“过量”或“少量”的离
7、子方程式的书写 氧化还还原反应类应类 型。 强氧化性物质质强还还原性物质质=弱氧化性物质质弱还还原性 物质质。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 3“一定量”离子方程式的书写 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br2 4Cl 4“信息型”离子方程式书写 ClO2NH3=N2H4ClH2O 典例剖析 【例1】 (20174月浙江选考)下列离子方程式不正确的是( ) 解析 C中Fe2与H2O2反应，Fe2被氧化成Fe3，H2O2被还原 产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2H2O2 2H=2Fe32H2O。 答案 C 【例2】 (20164
8、月浙江选考)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说说法不正确的是( ) 答案 D 【例3】 (20163月浙江省绍兴一中选考科目模拟)按要求书书写 下列反应应的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液分别别与少量澄清石灰水，过过量澄清石灰水 反应应的离子方程式。 _ _ (2)NaHSO4溶液分别别与少量Ba(OH)2溶液，过过量Ba(OH)2溶 液反应应的离子方程式。 _ _ 考点精练 1(20164月浙江学考)下列离子方程式正确的是( ) 答案 B 2(201510月浙江选考)已知氧化性Br2Fe3。向含溶质质a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应
9、应。下列说说法不正确的 是( ) A离子的还还原性强弱：Fe2BrCl B当a2b时时，发发生的离子反应应：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl C当ab时时，反应应后的离子浓浓度之比：c(Fe3) c(Br) c(Cl)122 D当3a2b时时，发发生的离子反应应：2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26Cl 解析 A项，因非金属性Cl2Br2，又据题中已知条件氧化性Br2 Fe3，故离子的还原性强弱：Fe2BrCl，正确；B项 ，因为通入氯气后，氯气先和亚铁离子反应，将亚铁离子反应完 才能和溴离子反应，当a2b时，与亚铁离子反应的离子方程式 为Cl22Fe2=2Fe32Cl，正确；C项，当ab时，发生的 反应为：6FeBr26Cl2=4FeCl32FeBr33Br2，反应后的离 子浓度之比：c(Fe3)c(Br) c(Cl)112，不正确； D项，当3a2b时，能将亚铁离子和溴离子全部反应完，发生的 离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，正确。 答案 C 3(2017诸暨中学高三期中)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加 a mL、0.1 molL1稀盐盐酸。下 列说说法不正确的是( ) 答案 C
