《广东省2017年中考化学总复习 第一模块 分类复习 第三部分 身边的化学物质 3.4 溶解度和溶解度曲线》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2017年中考化学总复习 第一模块 分类复习 第三部分 身边的化学物质 3.4 溶解度和溶解度曲线（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、节 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 不能继续溶解 能继续溶解 有剩余固体 没有剩余固体 增加溶剂 增加溶质 降低 升高 二、固体溶解度和溶解度曲线 1.固体溶解度和溶解度曲线 温度 100 g 饱和 溶质 31.6 131.6 温度 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 45 g ABC 交点 AC 2.从溶液中获得溶质的方法 (1)蒸发结晶法:适用于所有溶液的结晶。特别适用于溶解度受温 度影响 的物质。如:NaCl(海水晒盐)。 (2)冷却热饱和溶液(降温结晶)法: 适用于溶解度随温度升高变化 的物质。如:KNO3 步骤:加热 、 、过滤。 溶解度曲线与降温结晶关系: a曲线越陡峭,溶解度
2、受温度影响越大,饱和溶液降温析出的晶体 就越 。 b曲线越平缓,溶解度受温度影响越小,饱和溶液降温析出的晶体 就越 。 c曲线越向下,溶解度随温度升高而减小,饱和溶液降温 溶质析出。 较小 较大 浓缩 冷却 多 少 没有 三、气体溶解度 1.定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达 到饱和状态时的 。 2.影响因素(外因):压强不变时,温度越高,气体溶解度 ;温 度不变时,压强越高,气体溶解度 。 气体体积 越小 越大 1.只有指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,溶液的饱和与 不饱和才有意义,因为改变温度和溶剂量,溶液的饱和与不饱和可 以相互转化。 2.固体溶解度
3、是指在一定的温度下,在100 g溶剂里最多能溶解的 溶质的质量。利用溶解度的含义可以判断在一定的温度下,在一定 量溶剂里加入一定量溶质所得溶液的质量。 3.要想改变固体溶解度只要改变温度即可,增加溶剂的量可以使 更多的溶质溶解,但不能使固体的溶解度增大。 4.掌握溶解度曲线的应用。会根据溶解度曲线计算饱和溶液的 质量、溶质质量分数和选择结晶的方法。 考点1考点2考点3 考点1 饱和溶液和不饱和溶液 【例题1】关于饱和溶液的叙述正确的是 ( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度
4、大 解析 A中饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙溶液达到饱和时 也是稀溶液。B中向不饱和溶液中增加溶质,不饱和溶液继续溶解 溶质而变成饱和溶液。C中饱和溶液只是相对于某一溶质来说的, 可以溶解其他溶质。D中在同一温度下,同一物质的饱和溶液的浓 度一定比它的不饱和溶液的浓度大。 答案 B 考点1考点2考点3 规律总结 饱和溶液、不饱和溶液的判断是当温度、溶剂的量一 定的情况下,溶质是否能再溶解;而浓溶液、稀溶液的判断依据是 溶质的质量分数的大小,质量分数大的是浓溶液,质量分数小的是 稀溶液。 考点1考点2考点3 考点2 固体溶解度的理解 【例题2】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单
5、位:g/100 g水)。 (1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ; (2)50 时,KNO3的溶解度是 g/100 g水; (3)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯; 考点1考点2考点3 (4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号) 。 A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定不含有NaCl C.剩余的溶液一定是纯净物 D.析出的晶体中只含有KNO3 解析 (1)从图表中可知,硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大,氯 化钠的溶解度变化受温度影响较小;(2)从图中可知50时KNO3的 溶解度85.5 g/100 g水;(3)从图中可知硝酸钾的
6、溶解度受温度变化 影响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以若KNO3溶 液中含有少量NaCl时,可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法 提纯KNO3; 考点1考点2考点3 (4)饱和溶液是指在一定温度下,不能再溶解这种溶质的溶液,既然 有硝酸钾晶体析出,剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液,故A正确 ;氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,通过降温结晶,硝酸钾结晶 析出,大部分氯化钠仍留在溶液中,剩余溶液一定含有NaCl,故B错 误;低温下硝酸钾依然能够溶解,故剩余的溶液中既含有硝酸钾,又 含有氯化钠,故C错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相 等的时候,所以在硝酸钾晶体中可能混有氯
7、化钠,故D错误。 答案 (1)NaCl (2)85.5 (3)降温结晶 (4)A 考点1考点2考点3 考点3 溶解度曲线的应用 【例题3】根据右图溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,在甲的饱和溶液中加入甲,溶液的质量增大 B.t2 时,甲、乙两溶液的质量分数一定相等 C.t3 时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水,甲析出的晶体质量 大 D.把t1 时甲、乙的饱和溶液升温至t3 时,两溶液的质量分数都 会增大 考点1考点2考点3 解析 本题主要考查溶解度曲线的相关知识,正确理解溶解度曲线 的意义,是解答此类题目的关键。t1 时,在甲的饱和溶液中加入甲 ,溶液的质量不变,因
8、为溶液饱和后不能再溶解该溶质;t2 时,甲、 乙两溶液只有在都饱和的情况下,质量分数才会相等;t3 时,甲的 溶解度比乙的大,所以C项正确;把t1 时甲、乙的饱和溶液升温至 t3 时,两溶液的质量分数都不会变化。 答案 C 规律总结 根据固体物质的溶解度曲线可知:某物质在某温度下 的溶解度,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,比较不 同物质在同一温度下的溶解度的大小,判断通过降温还是升温的 方法析出晶体。 1.(2012广东)氯化铵和硝酸钾溶解度如右图所示,下列叙述正确的 是 ( ) A.50 时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B.a 时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C.将60 的硝酸钾饱
9、和溶液降温会变为不饱和溶液 D.40 时,50 g水中加入50 g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数为39% 的硝酸钾溶液 D 2.(2016广东广州)某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱 和溶液甲中加入10 g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正 确的是 ( ) A.该温度下,KNO3的溶解度为30 g B.乙溶液的质量分数为30% C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大 3.(2013广东揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下 列说法不正确的是 ( ) A.将20 X的饱和溶液降温到10 , 溶液X仍然是饱和溶液
10、B.a点表示30 时,X的溶解度为60 g C.b点表示20 时X、Y的溶解度相等 D.同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时,析出的Y大于X C D 4.(2016广东)右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A.约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室温至100 区间,随温度升高,Na2SO4的溶解度先增大后减小 ,醋酸钙则相反 C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方 法 D.在40 时,40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液 D 5.(2015广东梅州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示,将 t1 时
11、三种物质的饱和溶液升温至t2 ,此时溶液中溶质质量分数 大小关系正确的是 ( ) A.BA=CB.ABC C.BACD.CBA C 6.(2014广东梅州)20 时,分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加 入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如下图图所示 的现象。图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 (1)2 0时, (选填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液 。 (2)图中 (选填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。 (3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 (答一种方法即可)。 (4)将10 时M的饱和溶液升温到20 (假设水不蒸发),其溶质质 量分数 (选
12、填“增大”“减小”或“不变”)。 B N 加水或升高温度 不变 7.(2013广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下 列问题: (1)t1 时,A、B两种物质的溶解度是A B(选填“”“”或“=”, 下同)。 (2)将t3 时的A、B两种物质的饱和溶液各200 g,降温至t1 ,析出 晶体的质量关系是A B。 (3)t2 时:100 g水中溶解50 g A刚好饱和,那么50 g水中溶解 g B也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是 (精确 到0.1%)。 25 33.3% 8.(2016广东揭阳)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示, 请回答: (1)t2 时,甲的溶解度 乙的
13、溶解度(填“大于”“小于”或 “等于”)。 (2)在t3 时,将20 g丙加入50 g水中,充分溶解后,此时丙溶液是否达 到饱和状态? (填“是”或“否”)。 (3)要将处于N点的甲溶液配制成处于M点的甲溶液,可采取的措施 为: 。 小于 是 温度不变的情况下加入溶质甲至不溶 9.(2015广东广州)右图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题: (1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。 (2)30 时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为 (只列计算式,不需要计算结果)。 (3)60 时,10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水,冷却到 30 后, (选填“有”或“没有”)NaCl析出,有 g KNO3结晶析出。 NaCl溶解度受温度影响较小,随温度的升高而升高 45.8 g/145.8 g100% 没有 44.2
