研究《考试说明》, 把握备考方向解读

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1、研究考试说明 义乌 教育研修院 方大学 把握备考方向 一、研究目的 n突出重点，少走弯路，提高课堂效 益 n提高教学成绩，促进教师成长、学 生发展 n新课程课时减少，2009教学指导意 见调整较大，高考说明有变化 n明察高考方向和动态 二、注意考试说明的变化 n难度和形式基本稳定 n微调部分必须研究 n新增内容很可能是新考点 n考试说明没有列出或已删除的知识 点都不考 新增内容 n化学 n初步掌握用化合价升降法进行氧化 还原反应的配平 n配平可能出现在选择题某一选项中 或第26题无机元素化合物中 n去年新增胶体（出现例卷中） n前年新增重结晶（实验题连年考） n化学IB部分 n化学与生活已列人

2、文科会考，今后 不考 n物质结构与性质今年开考 化学与技术（改动较大） n删去： n了解铝的阳极氧化、电镀等金属表面处理方 法。了解氢氟酸蚀刻玻璃、用氯化铁制作电 子线路板的化学原理。 n了解改变材料的组成、提高材料纯度的方法 。了解粗硅的提纯，了解光纤、纳米材料。 n了解复合材料的组成、性能特点及应用 n了解精细化工产品的生产特点、精 细化工在社会发展中的作用。 n了解化学肥料、农药在农业生产中 的作用。 n新增： n以阿司匹林为例，了解有机药物的制备原理 及合成路线。 n了解表面活性剂分子的结构特点及应用原理 n了解纤维素的水解反应及产物。了解纤维素 酯的结构和制造。 n了解常见高分子化合

3、物结构特点、基本性质 、合成的原理。了解橡胶的硫化。 n常见高分子化合物可能出现在选择题第7题 或化学与技术第16题中或有机化学第29题 三、重点落实理解和掌握层次内容 n化学反应原理是核心。元素化合物知 识复习时尽可能联系生产生活实际（ 社会热点问题）和实验现象并运用原 理解释，开展专题复习和综合复习 n电解质溶液，电化学、化学平衡是难 点。引导学生深入理解，强化训练， 积累方法和规律 n离子共存、离子浓度的比较 n电极化学式、热化学方程式，化学式、 电子式、离子方程式、化学方程式、分 子式、结构简式、键线式 n电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡 n一定浓度溶液的配制与计算、天平使用 n有机物

4、结构与性质 n烷烃系统命名 n有机官能团相互转化（框图推断） n同分异构体种数判断与书写 n位-构-性相互关系 n电化学工作原理 n化学实验方法和技能 n化学实验方案的设计、评价、优化 n测定pH的方法、滴定的方法 n分离和提纯混合物的方法 n控制反应条件的方法 n确定有机分子式的计算 四、强化教材意识 n实验题多源于教材实验的改编与创新 n亚硝酸盐的检验 n纸层析的操作细节 n减压过滤装置与操作顺序 n牙膏中甘油的检验 n结晶颗粒大小的影响因素 n摩尔盐的制备、硝基苯的制备 n干燥剂二氯化钴的颜色变化 n三颈烧瓶 n吸氧腐蚀 n分液、萃取 n中和滴定 五、注重能力的培养和提高 n提取信息、处

5、理信息能力 n分析问题、解决问题能力 n实验探究能力 n规范文字表达能力 n简单计算和识图作图能力 六、注重主干知识的系统性和综合性 n利用“思维导图”引导学生构建知识 网络体系 n物质分类 n无机物相互转化 n有机物相互转化 n化学概念联系 n化学理论联系 七、突出学科特点 n诠释新课程对“以实验为基础”中“实验” 内涵的新发展。 n“参考样题” 中实验贯穿始终，选择题第 8题实验细节与实验安全，第12题银电 量计实验，第26题离子反应现象和离子 检验实验，第28题过碳酸钠制备实验。 关注实验细节 n仪器连接 n实验改进 n数据处理 n药品选择 n药品添加顺序 n实验操作顺序 1、装置连接顺

6、序 实验装置的连接排列，一般应遵循： 在连接导管时: a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”； b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ； c 量气装置的导管应“短进长出”； 气体发生装置除杂干燥主要实验尾气的处理等程序。 1、装置连接顺序 装配仪器时：从下向上；从左往右 实验装置的连接排列 加入试剂时：先固后液 ； 实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯； 有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； 有些实验为防氧化往往最后停止通气。 2、操作顺序一般包括： 查气密性装药品防倒吸防氧化措施 3、气体的净化原则： 一要分析杂质气体的性质； 二要分析被净化气的性质； 一般

7、说，先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。 酸性物质 碱性气体 吸收 碱性物质 酸性气体 吸收 干燥剂 选择 干燥剂状态 选择 干燥装置 气体的干燥原则 ： 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体 ； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥 酸性气体和Cl2。 酸、碱性 据气体的 氧化、还原性 检查启普发生器气密性的简便方法： 从球形漏斗注入一定量的水 关闭导气管上的活塞 水面达球形漏斗的球体部位。 7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）

8、科学性 安全性、绿色化 可行性 简约性 （即实验原理、操作程序和 方法必须正确） （要满足中学现有的实验条件） ） （装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等 ） 八、注意题型示例的引领作用 n历年高考真题 n体会命题如何体现区分度和难度 n明确知识点的考查形式和能力考核 方式 n感知高考命题的方向和趋势 n学会编制模拟试题和练习 九、指导学生研究考试说明 n明确哪些内容了解即可 n哪些必须理解掌握 n哪些需要综合运用 n上述基础上主动性、针对性练习达 到事半功倍的复习效果 十、高考命题新趋向 试题特点；“融合” 平稳中有起伏，继承中有创新 一道试题通常考查多个知识点，增加知识 点的覆盖面 选择

9、题 n7.化学常识(胶体特征或鉴别） n8.常见实验基本操作 n9.物质结构元素周期律和特殊反应 n10.电化学 n11.有机物分类、命名、性质 n12.电解质溶液和反应热 n13.化学反应规律应用 1。无机元素化合物 （1）结合真实的情境（工艺流程、实验操 作过程、实际问题），抛弃虚拟的、不 真实的框图提问 （2）运用元素化合物知识解决实际问题 （3）答题时强调化学用语的正确表 达，如元素符号、物质名称、化学式、 化学方程式、离子方程式等。 （4）命题可能会适当体现试题的开放 性和发散性，重点考查学生的全面思维 、发散思维和创新能力。 26（天津卷）工业废水中常含有一定量的 和 ， 它们会对

10、人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常 用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第步存在平衡： （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色 （2）写出第步反应的离子方程式 （3）第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的 FeSO47HO。 （4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存 在以下沉淀溶解平衡： 常温下，Cr（OH）3的溶度积，要使 降 至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行 ，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉 淀。 （5）用Fe做电极的原因为 。 （6）在阴极

11、附近溶液pH升高的原因是（用电极反 应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。 n26 （1）橙 （2） （3）6 （4）5 （5）阳极反应式为Fe2e = Fe2+，提 供还原剂Fe2+ （6）2H+2e = H2 Fe(OH)3 2、反应原理 n 1接受、吸收、整合化学信息的能力 n能够通过对实际事物、实验现象、实物 、模型、图形、图表的观察，以及对自 然界、社会、生产、生活中的化学现象 的观察，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储。 n能够从试题提供的新信息中，准确地提 取实质性内容，并经与已有知识块整合 ，重组为新知识块。 反应原理题命题特点 n紧扣新课程特点（新

12、概念） n新情景：新图、新表、新装置、 新反应 n定性、定量表达相结合 27（山东卷）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具 有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 利用反应6NO2 7N212 H2O 也可处理NO2。 当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-196 6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=-1130 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积

13、比1:2置于密闭容器中 发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3 和 NO 2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测 得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6， 则平衡常数K 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（ g）+2H2（g） CH3OH（g）。 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如 图所示。 该反应H 0（填“”或“ ”）。 实际生产条件控制在250、 13104kPa左右， 选择此压强的理由是 。 n28（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO； 6.72 n

14、（2）41.8； b； 2.67或 n（3）； 在1.3105kPa下，CO转化率 已较高，再增大压强CO转化率提高不大 ，而生产成本增加，得不偿失 3。化学实验 实验过程实质是一个探究过 程：绿色原理和工艺设计-物质 制备分离提纯产品检验纯 度计算 教材中基本实验的拓展提升将 是命题的主要内容。 以考查综合实验能力为主。要求具 有规范的实验操作能力、能正确的描述 实验现象、能根据实验目的进行实验设 计、实验评价以及实验创新。同时对实 验中的定量问题能进行相关的计算和分 析讨论。 28（安徽卷） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （

15、1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺 序为_（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查 装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 _（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯 度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观 察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据 此断，上述实验确有CaH2生成。 _ 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写 出实验简要步骤及观察到的现象_。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比 ，其优点是_。 n28（1） n（2）BADC n （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 n金属钙与水反应也有类似现象 n （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥 氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸 铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类 似实验，观察不到白色变为蓝色。 n （5）氢化钙是固体，携带方便 2。有机化学 （1）框图题