《高中化学第三章金属及其化合物3.2重要的金属化合物新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章金属及其化合物3.2重要的金属化合物新人教必修1（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、节几种重要的金属化合物 思考 写出Na与 O2,Fe与 H2O蒸汽 ,Al与NaOH 溶液反应的 化学方程式 . 金属易失电子,绝大 多数在自然界是以 化合态存在. 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 一 、 氧化物 学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物 ，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属 的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白 色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生 成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O
2、能与酸反 应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应 ；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用， 而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层， 对内层铝有很好的保护作用。 练习：写出Na2O 、CaO分 别与水反应的化学方程式。 金属 氧化物与水反应有什 么规律？ Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3 价，1/3为+2价试写出Fe3O4、 Al2O3 分别与盐酸反应的化学方 程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 一 、 氧化物 1.与水反应：可溶或微溶碱与水
3、反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） 实验3-5 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性氧化物色状 白色固体 溶 黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色 金属氧化物的化学性质 2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于
4、水，不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、Al2O3 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 7、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热） 二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有 些什么性质？ 氢氧化物固体颜色
5、水溶性与盐酸反应（方程式、溶液颜色） NaOH 白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色 Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色 Cu(OH)2蓝色不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色 Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象:生成红褐色沉淀 现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色. 1.铁的氢氧化物 (1)制取 你能不能设计一个实验，使我们能较长 时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？ 难溶氢氧化物一般由盐与
6、碱溶液反应制取 (2)性质 Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1.铁的氢氧化物 Fe(OH)3受热分解 难溶碱受热分解生成氧化物和 水，易溶强碱受热不分解。 红棕色粉末 规律 ： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 (可溶、不可溶氢氧化物都有的性质) 与酸反应生成盐和水 2.氢氧化铝 （1）制取 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+3NH3H
7、2O=Al(OH)3 +3NH4+ 现象 ： 有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶 ，说明Al(OH)3不溶于氨水。 （2）化学性质 两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 想一想： 制取Al(OH)3时用NaOH 溶液好还是用氨水好？为 什么？ 加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 用于治疗胃酸过多 练习1： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部 练习2、3 实
8、验报告册P28 C 金属氢氧化物 通性 ： 少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性 多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水 能与酸反应生成盐和水 少数能跟盐溶液反应 三 、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 物质Na2CO3NaHCO3 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性 与酸反应 与碱反应 小苏打纯碱、苏打 白色粉末细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH 易溶Na2CO3NaHCO3 溶液变红，显碱性 不稳定，加热不分解 Na2CO3=不反应
9、2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 反应速率：Na2CO3NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ NaOH+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 NaOH、Ca(OH)2 物质Na2CO3NaHCO3 与CaCl2 反应 相互转 化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加热，OH- 区别Na2CO3 和NaHCO3 的方法？ 想一想 区别Na2CO3和NaHCO3的方法: 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或 BaCl2溶液 产生白色沉淀的是
10、Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸 首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反应 思考与练习 1、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3） 2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多 Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多 Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快 加热 向溶液中通入过量CO2 2、铁盐和亚铁盐的性质 亚
11、铁盐（Fe2+）铁盐（Fe3+） 与碱作用 与KSCN 溶液作用 氧化还原 性 不反应（遇KSCN溶液 颜色无变化） 遇KSCN 溶液变红 （用于检验） Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 还原性 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 浅绿色 黄色 黄色 浅绿色 (2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角） 例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没 有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 例2：为了防止
12、试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除 加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN C 阅读思考 明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的Al（OH）3 胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质， 并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可 用明矾净水。 3、铝盐和铁盐的净水作用 4、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质 变性，从而使蛋白质失去了生理活性。 5、焰色反应 实 验 步 骤 ： 将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 ； 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火 焰颜色； 用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。 注 意 ： 每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。） 几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 （1）Fe2+、Fe3+与KSCN溶液的作用 在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜 色_色。 在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液 颜色_色。 溶液颜色无变化 变为血红色
