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1、四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共50分)一、选择题（本题包括20小题，1-10小题,每题2分，11-20小题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮
2、氧化合物有关D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）AH2SO4 BCa(OH)2 CNa2O2 DBaCl23下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4 DCaOSiO2CaSiO34下列化学用语表示正确的是（ ）A硫原子的原子结构示意图： BHClO的结构式：H-Cl-OC过氧化钠的电子式为：Na+ :O: O: 2-Na+ DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原
3、子表示为：5a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是（ ）Aa、d的最高化合价一定相同 Ba、b的氢化物的化学键类型相同 C简单离子半径:bc Db、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应6下列反应属于吸热反应的是( )液态水汽化 焦炭与水蒸气反应 浓硫酸稀释 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 生石灰与水反应A B C D7少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，下列哪些方法可以加快此反应速率而不改变H2的产量（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸
4、加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（盐酸不挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D8不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O是液体，H2S常温下是气体 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O的热稳定性强于H2S DO2和H2化合比S和H2化合容易9下列实验操作中正确的是（ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶10下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的
5、是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）AACDB BDABC CADCB DCBAD12锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A放电时Li由B极向A极移动 B电池放电反应为4LiO22H2O=4
6、LiOHC电解液a可以为氯化锂溶液 DB电极反应式为O24H4e=2H2O13下列有关物质的工业制法中，不正确的是（ ）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D制漂白粉：将氯气通入石灰乳中14分枝酸的结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分枝酸的分子式为C10H8O6 B可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C分枝酸分子中含有2种含氧官能团 D1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH15下列排布不符合泡利原理的是(
7、)A2p能级：B3d能级：C2p能级：D3d能级：16在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是() C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C、D的分子数之比为1322A B C D17下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B1个乙醇分
8、子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构18. 工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是（ ）A“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4 B利用“碱溶渣”可回收金属铁C“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22 D上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本19下列实验操作和结论说法正确的是()选项实验结论A除去甲烷中的乙烯
9、杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性AA BB CC DD20一定条件下，0.05 mol烃刚好与0.1 mol HCl完全加成，生成的有机物在光照下刚好与0.4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是（ ）ACH2CHCH2CH3 BCH2CHCH3 CCH3CCCH2CH3 DCH2CHCHCH2第II卷（非选择
10、题，共50分)二、填空题（本题包括7小题，除标注外每空1分）21（共7 分）根据下面的描述，按照要求回答下列问题（1）画出Na2O2的电子式_； （2）请画出S2Cl2的结构式_；（3）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是_；（4）在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；E92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：达到平衡时，N2的转化率为_, NH3的体积分数为 ；（5）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂
11、黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O22N2+6H2O，写出碱性电解质中负极的电极反应方程式 （2分）。22（共6 分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原
12、子序数。（1）Z元素原子的 L层电子数为_，元素 Y的核外电子排布式_，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是_(填核素符号)；（2）元素W与Q形成的化合物的类型_(填离子化合物或共价化合物)；（3）V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是_；（4）写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。23（共8 分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) 该反应放热，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图甲，有关信息如表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与 高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为_（2分）；（2）B仪器的作用是_；（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_。A冰水浴 B常温 C加热至69.1 D沸水浴（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_
