《河北省临漳县2016-2017年高中化学 第十一讲 沉淀溶解平衡学案 新人教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省临漳县2016-2017年高中化学 第十一讲 沉淀溶解平衡学案 新人教版选修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一讲 沉淀溶解平衡 【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 _，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 （2）Ksp只与 _ 有关，而与 _ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 （3）Ksp反映了 。当 _ 时，Ksp数值 _的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的
2、溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：10ml蒸馏水中；30ml 0.1molL-1盐酸；5ml 0.5 molL-1食盐溶液； 10ml 0.2 molL-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化操作平
3、衡移动方向Ca(OH)2固体质量溶液的PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热加少量Ca(OH)2加入少量CaO【小结】升高温度，沉淀溶解平衡一般向 _移动（ 除外） 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 _ _移动，固体的质量会 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式： _ _二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 _。若Qc=Ksp，则 ；若QcKsp，则 ；若QcKsp，则
4、 。2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断练习4、将等体积的410-3 molL-1AgNO3和410-3 molL-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 mol3L-3.）_（填“是”或“否”）。原因是_ 【小结】使一种离子沉淀完全的方法是 _ 3、沉淀的转化 沉淀转化的实质是_。通常，一种沉淀可转化成_的沉淀，两种难溶物的_差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有_【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式_【思考2】含有较多_离子的水叫硬水
5、，水垢的重要成分是_，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）_。请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)_练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答：(1)用离子方程式表示A溶液PH7的原因 . (2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 .(3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 . 【合作探究、讨论展示】1.已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH(aq) ，Ksp=2.010-20 mol3L-3。（1
6、）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 molL-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的PH使之大于 。（2）要使0.2 molL-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为 2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.110-9mol2L-2、1.110-10mol2L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（ ） A、7.1410-5mol/L B、3.310-5mol/L C、1.5410-6mol/L D、5.110-9mol/L3、某温度时，Ba
7、SO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【课堂训练】1、下列说法正确的是 （ ）A、两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先沉淀C、难溶电解质的Ksp与温度有关D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小2、AgCl和Ag2Cr
8、O4的溶度积分别为1.810-10mol2L-2、2.010-12mol3L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 （ ）AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力 D、都是难溶盐，溶解度无意义3、已知25，电离常数Ka（HF）=3.610-4molL-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.4610-10 mol3L-3，现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是 （ ） A、25时，0.1molL-1HF溶液的pH
9、=1 B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C、该体系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF） D、该体系中有CaF2沉淀生成4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ ） A、溶液中钡离子数目减小 B、溶液中钡离子浓度减小 C、溶液中氢氧根离子浓度增大 D、pH减小5、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(
10、SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6、在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11 KsP Cu(OH)2=2.210-20 单位已略去。7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2（固）Mg2+(aq)2OH(aq) NH4+H2ONH3H2OH+ H+OHH2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+(aq)2OH(aq)
