《湖南长沙高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键新人教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南长沙高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键新人教必修2（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一、离子键 ： 问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验： 化学方程式： 钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象： 2Na+Cl2 = 2NaCl 点燃 1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的 思考: 金属钠在氯气中燃烧 Na+Cl 电子转移 不稳定 稳定 氯化钠的形成: 思考: 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键 定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离 子键
2、。 1、成键微粒：阴阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 。 一、离子键 思考 哪些粒子能形成离子键？ （1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 （）、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 （）、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素 ）形成的盐。 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 5、离子化合物：含有离子键的化合物。 4、形成离子键的条件： H 元素周期表 LiBe NOF NaMgPSCl KCaAsSeBr
3、RbSrSbTeI CsBaBiPoAt FrRb 1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 课堂练习 2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF AD 二、电子式 在元素符号周围 用小黑点或小叉 表示最外层电子 的式子叫电子式 H Na Mg Ca O Cl 1、原子的电子式： 2、离子的电子式： H+Na+Mg2
4、+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。 电子式 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2- 练习 1、写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ： Al3+ 2、写出下列离子化合物的电子式： KBr CaCl2 K2O KBr Ca K K
