《湖南省永州市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解教学 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解教学 新人教版选修4（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 【知识回顾】 盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性碱性碱性酸性 中性碱性酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐
2、一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： P54 盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性酸性碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格 【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 H2O H+
3、+ OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无 c(H+) c(OH)= 中性 无 （对水的电离平衡无影响） 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对 大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。 H2O H+ + OH NH4Cl Cl + NH4+ + 有 （促进水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH) 酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式 电离方程式 c
4、(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH) 溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度： 溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱碱性 （1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱
5、性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3、NaHC2O4等。 8、酸式盐溶液中酸碱性的判断 (3) 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性 若弱酸阴离子的水解程度等于弱碱阳离子的水 解程度：其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶 液 若弱酸阴离子水解程度小于弱碱阳离子的水 解程度：其水溶液显酸性。如：NH4F溶液 若弱酸阴离子的水解程度大于弱碱阳离子的 水解程度：其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液 二.影响盐类水解的因素 : (一)内因：反
6、应物本身的性质-主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更_ _结合, 即水解的程 度更_。 容易 大越弱越水解 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸HClO CH3COOH 碱 性 不同弱碱对应的盐 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 练习比较同浓度下列物质的
7、pH值 11 练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4； Na2CO3；NaHCO3； CH3COONa；CH3COOH ，pH由小到大顺序为_。 (二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。 配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 向右增大增大 减小 向右 减小减小 增大 向右减小 增大 增大 向右减小减小 增大 向左增大增大减小 向左增大减小减小 向右减小减小 增大 （四）两种离子的双水解 Al 3+ + 3HCO3
8、 Al(OH)3 + 3CO2 （1）不完全双水解：两离子水解相互促进，但仍部分水 解，可逆的，阴阳离子仍能在溶液中大量共存，如NH4+ 与S2-、HCO3- 、CO32-、CH3COO （2）完全双水解：水解进行完全，用“ = ”、“”、“”。 阴阳离子不能在溶液中大量共存： Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、ClO、SiO32- Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应 2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3
9、+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2- 对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变条件移动方向 n(H+)pH水解程度现象 升温 通HCl(g) 加H2O 加铁粉 加NaHCO3 加NaF 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅，冒气泡 ，产生红褐色
10、沉淀。 棕黄色变深 1、在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体 系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值 增大,应采取的措施是 （ ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液 CD 2、为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1, 应加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O BC 3、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ ） A. a=
11、b=c B. cab C. bac D. acb B 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 三三. .盐类水解的应用盐类水解的应用 ： 练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH 值由大到小的顺序为： pH: NaOHNa2CO3NaClONaHCO3 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 . 1.判断盐溶液的酸碱性 酸性:HCO3-HC
12、lOH2CO3CH3COOH 1、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3 、 CH3COONa溶液， 它们的pH值由小到大的排列顺序是 A. B. C. D. A 2：比较相同pH值的 Na2CO3CH3COONa NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后 ，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 B B 3、判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3 Al
13、3+ 与 CO32 Fe3+ 与 AlO2- Fe3+ 与CO32- Fe3+ 与 HCO3- Fe3+ 与S2 Al3+ 与 S2 4、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量 _中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能 贮存在_塞的试剂瓶中。磨口玻璃 相应的酸 5、判断蒸干盐溶液所得固体的成分 Al2(SO4)3 AlCl3 蒸干所得固 体 酸挥 发性 水解方程式盐溶液 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl易 难 Al2(SO4)3+6H2
14、O 2Al(OH)3+3H2SO4 蒸干灼烧 弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐 蒸干灼烧 氧化物固体 同溶质固体 规 律 Al2O3 Al2(SO4)3 1 1、如何通过、如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？固体？ 2 2、加热、加热AlClAlCl 3 3 6H2 O 可以得可以得AlClAlCl 3 3 ？ 1 1、在蒸发溶液过程中不断通入、在蒸发溶液过程中不断通入HClHCl气体。气体。 2 2、在干燥的、在干燥的HClHCl气流中加热。气流中加热。 规 律 溶液蒸干 固体物质 NaHCO3、Na2CO3 Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 FeCl3 Na2SO3 Fe2O3 MgO Na2CO3 CaO Na2SO4 完全分解 判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分 6、解释事实 （1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ （2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状A
