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1、1-2 硫酸的制备和性质 化学工业之母：化学工业之母：硫酸 （一）SO2的制取造气 1.原料： 3.设备： 2.反应原理： 硫磺(S)或黄铁矿(FeS2) 沸腾炉 高温 4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2 点燃 ( S + O2 = SO2 ) 一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法_ _接触法 接触法 炉气 原料粉碎 空气 除尘 洗涤 干燥 沸腾炉 净化 2SO2+O2=2SO3 催化剂 热交换器 催化剂 （1）反应原理： （2）设备： （二） SO2催化氧化生成SO3接触氧化 接触室 净化 沸腾炉 接触室 SO2、O2 SO3 冷气体 热气体 温度较高气体 温度较低气体 (三)
2、SO3的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O=H2SO4 吸收SO3时，不用水吸收而是 用98.3 % 的浓H2SO4吸收。 吸收塔 (1)反应原理： (2)设备： 净 化 冷 却 沸腾炉 接触室吸收塔 阶阶段化学反应应设备设备 点燃 ( S + O2 = SO2 ) 高温 4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2 SO3+H2O=H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 2SO2+O2=2SO3 催化剂 工业接触法制硫酸小结： 造气 接触氧化 SO3的吸收 一、稀硫酸的性质 H2SO4在水溶液中_电离成 H+和SO42-: H2SO4=2HSO42- 硫酸是强电解质还是弱电解质？ 强电解质
3、完全 稀硫酸具有酸的通性。 【情景材料题】 红楼梦中有这样的一段描写：宝玉 投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气 体于一球袋之中，气球竟浮于空中。众 人希罕不已。 1、投入的金属是不是铜？ 、得到的气体是什么气体？ 、表现出了稀硫酸的什么性质？ 不是 H2 酸性 色、油状、 体; 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ， 其相应密度为 1.84 g/cm3,H2SO4_H2O； 硫酸是一种高沸点 挥发的 酸;能以任 意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的 热。 【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ； 。 98% 难强 将浓硫酸加入水中边加边搅拌 无液 二、浓硫酸的物理性质 CuSO45H2O 蓝色
4、 浓H2SO4 CuSO4 白色 浓硫酸具有_ 【实验1】向向少量少量CuSO45H2O中加入适量浓 浓 硫酸，搅拌。硫酸，搅拌。 蓝色晶体逐渐变白色 原因： 结论： 三、浓硫酸的特性 现象： 吸水性 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子， 因而浓硫酸具有一些独特的性质。 三、浓硫酸的特性 1、吸水性 用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之 反应的气体（如：CO2、 SO2、O2、H2、 Cl2等）。 浓硫酸敞口久置于空气中质量有 什么变化？浓度有什么变化？如何 保存浓硫酸？ 思 考 ? 质量变大，浓度变小 密封保存 浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按 H2O分子中原子个数比2:1脱去，使 面巾纸变成黑色
5、的炭，这种现象叫“ 炭化”。 脱水性 三、浓硫酸的特性 【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫 酸，观察现象。 现象：白色面巾纸变黑 原因： 结论：浓硫酸具有_ 是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的 性质。 是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原 子个数比2:1脱去水的性质。 吸水性和脱水性有何区别 ？ 吸水性 脱水性 关键看：是否有“现成”的水。 强氧化性 （1）与金属反应 常温时： 加热时：浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应。 Fe、Al等少数金属遇 浓硫酸发生_。 三、浓硫酸的特性 3、 钝化 (Fe、Al等金属因氧化而钝化) 【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观 察实验现象,并思考产生
6、现象的原因。 品红褪色 生成SO2 现象原因 产生蓝色溶液 产生气泡 生成CuSO4 （1）与金属反应 有气体生成 化学反应 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O 课堂随练： （1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 （2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有_mol。1 化学反应 在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O CuH2SO4（浓）=CuOSO2H2O CuO H2SO4（浓）=CuSO4+H2O 分步反应 氧化性 酸性 +6+6+4 0+2 总反应: 【实
7、验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫 酸，并把产生的气体通入品红溶液。 现象 蔗糖由白色黑色 烧瓶壁发热 蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 品红溶液褪色 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 （2）与非金属反应 原因 结论 脱水性 吸水性 产生SO2 ? C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+2H2O 在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。 化学反应 +6+4 氧化剂 硫 酸 稀硫酸的性质 浓硫酸的特性 脱水性 强氧化性 酸的通性 吸水性 浓硫酸的物性 课堂总结 无色油状液体 H2SO4H2O 高沸点，难挥发 与水任意比互溶 情景题题：一铁铁罐车车运载浓载浓 硫酸发发生事故。 1、铁铁可与硫酸反应应，
8、为为何可将浓浓硫酸密闭闭在铁铁罐中？ 在此铁铁罐出口处处腐蚀严蚀严 重，为为何在出口处处腐蚀严蚀严 重?这这 说说明了硫酸具有什么性质质？ 2、泄露的浓浓硫酸可将树树木“烧烧死”,原因是什么？ 3、如何处处理被泄露的硫酸呢？ 思考题： 【课堂演练】 2、浓硫酸具有下列性质： A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将 适当的序号填入括号中。 浓硫酸可作气体干燥剂。（ ） 浓硫酸不能干燥氨气。（ ） 棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（ ） 铁片投入浓硫酸中不溶解。（ ） 课后作业： 1、书P106：6 2、试卷 【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫 酸，并把产生的气体通入品红溶液。 现象 蔗糖由白色黑色 烧瓶壁发热 蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 品红溶液褪色 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 （2）与非金属反应 原因 结论 脱水性 吸水性 产生SO2 ? 强氧化性
