《九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度（第2课时）课件 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度（第2课时）课件 .ppt（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学九年级下册 第九单元 溶 液 课题2 溶 解 度 （第二课时） 提问： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 10 mL水 答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。 较少的熟石灰 较多的蔗糖 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 提问： 10 mL水10 mL汽油 等量的植物油 实验1 10 mL水10 mL汽油 等量的植物油 10 mL水10 mL水 较多的蔗糖较少的熟石灰 物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 且受温度等外界条件的影响。
2、实验2 一、溶解性 定义： 与溶质和溶剂的性质及温度有关影响因素： 一种物质溶解在另一种物质的能力 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易 溶于汽油而不易溶于水 表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来 表示 定量比较固体溶解能力大小的要素： 一定温度100 g溶剂饱和状态单位（克 ） 讨论：怎样比较氯化钠和硝酸钾 哪一个更易溶于水？ 二、固体的溶解度 实验3 向盛有20水的烧杯中加入氯化 钠，向盛有40水的烧杯中加入硝酸钾 ，溶解至饱和状态。 实验4 向40 g 20水中加入氯化钠，向 100 g 20水中加入硝酸钾，都至饱和状 态。 实验5 向100 g 20水中加入氯化钠直至 饱和；向10
3、0 g 20水中加入硝酸钾配成 不饱和溶液。 1.定义 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度。 一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 条件： 标准 ： 溶液状态 ：单位 ： 质量（克 ） 固体的溶解度的四要素： 例：氯化钠在20是的溶解度是36 g。 在20时，100 g水中最多可溶解36 g蔗糖 。 在20时，100 g水中溶解36 g蔗糖,溶液达到饱和。 巩固练习： 其含义是：在20时时，该该物质质在100克水中达到 饱饱和状态时态时 溶解的质质量为为21.5克。 或说说：在20时时，该该物质质在100克水中最多
4、能溶解 21.5克。 例题 某物质在20的溶解度为为21.5克 ，其含义义是什么？ 例题 判断正误： 1.l00 g水中最多溶解38 g氯化钠，所以氯化钠在水中 的溶解度是38 g。( ) 2.在10时，烧杯内水中最多溶有140 g硝酸铵，所以 硝酸铵在水中的溶解度是140 g。( ) 3.在60，100 g水中溶有75 g硝酸钾，所以60时硝 酸钾的溶解度为75 g。( ) 4.60，100 g水中最多溶解124 g硝酸钾，所以硝酸钾 在这温度下的溶解度是124。( ) 练习： 1. 在20时，100 g水中溶解36 g氯化钠溶液达到饱 和，则20时氯化钠溶解度是_g。 36 2. 在0时，
5、100 g水中最多可溶解13.3 g硝酸钾， 则0时硝酸钾溶解度是_g。13.3 3. 20时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表： 温度溶质质的质质 量 溶剂剂的质质量 溶液的质质量 2031.6 g100 g131.6 g 4. 20时硝酸钾的溶解度是31.6 g，求该温度下 饱和溶液中溶质的质量分数。 2.溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度/g (20) 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 练习： 1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2.20时碳酸钙的溶解度是0.001 3 g，所以碳酸钙是 _溶物质。 3.20时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化
6、钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 难 10 g110 g 0.011 g0.01 g A . . . 0.01 g1 g10 g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 . . . . 溶解度/ g 200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 5010203040090607080 温度/ . 硝酸钾 . . . . 温 度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 8 0 9 0 100 溶 解 度 /g 硝酸钾在不同温度时的溶解度 ： 13.331.6
7、20.945.8 63.9 85.5 110 138168202 246 3.溶解度的表示方法 （1）列表法 （2）溶解度曲线 溶 解 度 /g 温度/ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 504030200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1.同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。 2.曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。 3.曲线越陡，该 物质的溶解度受 温度影响越大。 找一找50 各物质的溶解度 100 硼
8、酸 硝酸 铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 5010203040090607080 溶解度/ g 温度/ 固体的溶解度曲线 ： .横坐标60，纵坐标110 的交点表 示什么意义？ 练习 ： A. . 2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小。 在68时，NaNO3与KNO3 的溶解度相等 温度大于68时， KNO3的 溶解度大于NaNO3 温度小于68时，NaNO3 的溶解度大于KNO3 4.在40时，硝酸钾的溶解度_ ( 填大于、小于）硝酸钠的溶
9、解度。 练习 ：3.在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解 度相同，都约为_。 5.在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵 、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 _ 。 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 5010203040090607080 溶解度/ g 温度/ 固体的溶解度曲线 ： 68 134 g 小于 B. 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 0.05 0.10 0.15 0.20 9070400102050608010030 溶解度/ g 0.05
10、 0.10 0.15 0.20 9070400102050608010030 温度/ 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 5010203040090607080 溶解度/ g 温度/ 熟石灰的溶解度曲线： 讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不 大，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。 溶 解 度 /g 温
11、度/ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 504030200 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 4. 从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况 （1）降温结晶 （又叫冷却热 饱和溶液法） （2）蒸发溶剂 适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如：NaCl 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如：KNO3 0.10 0.20 70400102050608010030 温度/ 熟石灰的溶解度曲线： 溶解度/ g （3）升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么
12、现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出。 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是 （ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 B 下图是A、B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题： （1）t1时，A 的溶解度 B 的溶解度（填或 =）。 （2）A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时
13、，采用增加溶质 、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。 t2 A 溶 解 度 /g 温度/ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 504030200 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 混合物 适量水 加热 KNO3热 饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上： KNO3固体 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法） 粗盐的主要成分：
14、不溶性泥沙、氯化钠 上图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）分离B与C混合物采用的方法是 （3）除去A中混有的少量B的方法是 主板书 蒸发 溶解，过滤，蒸发结晶 配制热饱和溶液，降温结晶，过滤 温度 溶 解 度 A B C 0.01克 8克 上表是甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度 。根据表中数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相 等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用 冷却的方法 D.升高温度可使甲的不饱和
15、溶液转变为饱和溶液 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表 所示： 0102030 NaCl35.7 g35.8 g36.0 g36.3 g Na2CO3 10H2O 7 g12.5 g21.5 g38.8 g （1）从溶解度表中，我获取的信息有： ， 。 （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的 实验操作步骤是 。 温度 物质 NaCl的溶解度随温度变化较小 碳酸钠的溶解度随温度变化较大 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请 根据右图回答： （1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同 质量的水，析出晶体最多的是 ； （2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 。 三、气体的溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小 。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 1.影响气体溶解度的
