《江苏省2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.关于能源的利用，下列说法中错误的是A. 由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B. 能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C. 现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【答案】A【解析】【详解】A、虽然我国的煤和石油的储量十分丰富，但是它们是化石能源，用完以后不能在短时间内形成。太阳能和核能的开发和利用是十分重要的，故A与题意相符；B、能的利用过程是指利用能源为人类服务，实质上是能量的转化和转移的过程，故B与题意不符；C、生活中使用的能源
2、主要是煤、石油、天然气，故C与题意不符；D、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故D与题意不符；综上所述，本题选A。2.下列反应属于放热反应的是A. C+CO22COB. Zn与稀盐酸反应制备氢气C. 浓硫酸溶于水D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。3.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)H1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是A. 反应S
3、(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于H1B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于H1C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和【答案】C【解析】【详解】A项，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应大于H1，A项错误；B项，S(g)S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应小于H1，B项错误；C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；
4、综上所述，本题选C。【点睛】S(s)S(l)S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S(s)+O2(g)SO2(g) H1，S(l)+O2(g)= SO2(g) H2，S(g)+O2(g)SO2(g) H3，所以H1H2H3。4. 下列有关热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出
5、的热量是甲烷的燃烧热D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】试题分析：A中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同，都是H57.3kJ/mol，错误；BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/mol，正确；C1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，错误；D由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶
6、液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。5.取2000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A. 该实验不需要指示剂B. 用量筒量取上述硫酸的体积C. H2SO4的浓度为1.00 molL-1D. 参加反应的H+和OH-的物质的量相等【答案】D【解析】试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H)/2=n(NaOH)/2=201030.5/2mol=5103m
7、ol，c(H2SO4)=5103/20103molL1=0.25molL1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H)=n(OH)，故正确。考点：考查中和滴定、仪器的精确度等知识。6.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应
8、速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。7.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3、Na、NO3-、Cl B. K、Na、Cl、NO3-C. K、Na、Cl、AlO2- D. K、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A如溶液呈碱性，则Al3+不能大量共存，故A
9、错误；B无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C如溶液呈酸性，则AlO2-不能大量共存，故C错误；D如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，故D错误；故选B。【考点定位】考查离子共存问题【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。8.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气
10、体，能提高COCl2转化率的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。本题的易错点为，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反
11、应mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到
12、平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；答案选B。【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。注意掌握化学平衡状态的判断依据：（1）任何情况下均可作为标志的：正=逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量
13、、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。由
14、此进行判断10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0【答案】A【解析】试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量
15、；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。11.已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况A. 石蕊，由蓝色变成红色 B. 甲基橙，由黄色变成橙色C. 酚酞，由红色变成无
