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1、硫硫考纲导学考纲要求命题预测1.了解硫元素单质单质及其重要化合物的主要性质质及应应用。2.了解硫元素单质单质及其重要化合物对环对环境的影响。1.硫及其化合物的综综合考查查。本部分为为元素化合物的重要组组成部分，命题题中会以各种题题型对对硫及其化合物之间间的转转化以及含硫化合物如SO2、SO3和H2SO4的性质进质进行考查查。难难度较较大。2.与环环境保护护、绿绿色化学相联联系。以SO2对环对环境的影响，辐辐射考查环查环境污污染以及食品安全等社会生活问题问题是高考的热热点，以及浓浓硫酸性质实验质实验改进进等，难难度较较大。要点探究探究点一硫要点探究1硫的存在(1)游离态态：硫单质单质俗名_，主要
2、存在于_附近或地壳的岩层层里。(2)化合态态：主要以金属硫化物和硫酸盐盐的形式存在，如硫铁铁矿矿(FeS2)、黄铜矿铜矿(CuFeS2)、石膏(_)和芒硝(Na2SO410H2O)等。2硫的物理性质质硫通常是一种_色固体，难难溶于水，微溶于酒精，易溶于_。硫黄火山口CaSO42H2O淡黄CS2要点探究3硫的化学性质质FeSCu2SSO2第12讲要点探究【要点深化】1硫元素的化合价与氧化性、还还原性之间间的关系要点探究2硫及其化合物之间间的转换规转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时时，一般升高或降低到其相邻邻的价态态，即台阶阶式升降，如：要点探究要点探究【典例精析】例1要点探究例1BS与O
3、2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项项正确。A项项中的氧化物SiO2、C项项CuO、D项项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应应，故错错。要点探究点评非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。要点探究在如图图121所示的转转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为为常见见物质质。要点探究已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应应生成离子化合物I，B与I的相对对分子质质量相同。请请完成下列问题问题：(1)写出下列物质质的化学式：A_，F_，
4、H_。148(2)写出C的电电子式：_，写出H2O2的电电子式：_。(3)用电电子式表示I的形成过过程_。(4)写出BC、EF的化学反应应方程式：BC_，EF_。要点探究要点探究解析根据B是淡黄色固体，且可以与水反应应生成氧气，则则B为为过过氧化钠钠，A为为金属钠钠，C为氢为氢氧化钠钠；D是淡黄色固体，且可与氧气发发生连续连续氧化反应应，则则D为为硫单质单质，E、F、G、H分别为别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠钠。探究点二硫的氧化物环境保护要点探究【知识梳理】有毒1二氧化硫(1)物理性质质通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的_气体，密度比空气大，易_，易溶于水(140)。(2)化学
5、性质质液化要点探究SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4品红红要点探究液态态2三氧化硫(1)物理性质质熔点16.8，沸点44.8，常温下为为_，标标准状况下为为_。(2)化学性质质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应应的方程式为为：H2OSO3_(放出大量的热热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去SO2中的SO3)固态态H2SO4CaSO4CaSO4+H2O要点探究3硫的氧化物对对大气的污污染(1)来源：_。(2)危害：危
6、害人体健康，形成酸雨(pH_)。(3)治理：燃煤脱硫、改进进燃烧烧技术术。【要点深化】1将二氧化硫分别别通入下列溶液中，产产生的现现象与其体现现的性质质如下：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼5.6要点探究溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象变红褪色褪色褪色褪色SO2的性质质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性要点探究SO2CO2物理性质质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比140)可溶(体积比11)化学性质与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(O
7、H)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过过量时时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2要点探究要点探究对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别要点探究【典例精析】例2某探究学习习小组组利用图图122中所列装置设计实验设计实验，证证明浓浓硫酸和木炭粉在加热热条件下反应应有SO2和CO2生成。图图122(1)实验实验室可观观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用
8、是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_。(2)装置D中所盛的液体是_，可验证验证的产产物是_。(3)若想同时验证时验证另一种产产物的存在，需使用的药药品为为_，该该装置在整套装置中的位置是_，理由是_。要点探究例2(1)验证产验证产物中有SO2除去产产物中的SO2验证产验证产物中SO2已被B瓶的溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前产产物气流通过过A、B、C、D时时会带带出水蒸气，所以必须须在A之前解析要检验检验SO2，可以用品红红溶液，要检验检验CO2，应该应该用澄清的石灰水，但是SO2的存在会干扰对扰对CO2的检验检验，所以检验检验CO2时时必须须考虑虑先检验检验SO2并
9、且要把它完全除去。另外生成物还还有水蒸气也需要通过实验过实验来证证明。因为为在检验检验SO2、CO2时时，必须经过须经过水溶液装置，会影响水蒸气的检验检验，因此，这这三种产产物的检验顺检验顺序是先检验检验H2O，再检验检验SO2，最后检验检验CO2，并且保证证每种检验检验均不受其他物质质的干扰扰。要点探究点评SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊变浑浊后变变澄清，所以当SO2和CO2同时时存在时时，要想证证明CO2的存在，应应先将SO2除去(而且要通过实验过实验确认认已经经除尽)，再通过过澄清石灰水。区别别SO2和CO2关键键是找出这这两种物质质在性质质上的区别别，根据物质质在性质质上的区别
10、选择别选择合适的试剂试剂加以区别别。下面的变变式题题主要考查查了酸性氧化物的特性以及SO2的氧化性和还还原性。要点探究下列化学实验实验中，能证证明某种中学常见见气体为为SO2的是()能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊；能使湿润润的蓝蓝色石蕊试纸变试纸变红红；既能使品红红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊；将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该该沉淀溶于稀盐盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产产生A都能证证明B都不能证证明C都能证证明D只有能证证明要点探究探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验要点探究【知识梳理】1硫酸的物理性质质硫
11、酸_挥发挥发，易溶于水，浓浓硫酸溶于水放出_，所以稀释浓释浓硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别别与_、_、_、_及_发发生反应应。将浓浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅搅拌难难大量的热热指示剂剂与活泼泼金属与碱性氧化物与碱与某些盐盐要点探究3浓浓H2SO4的特性(1)吸水性利用浓浓H2SO4的吸水性，其常用作_。(2)脱水性浓浓H2SO4能够够将有机物里的氢氢、氧元素按原子个数21的比例脱去。(3)强氧化性常温下，铁铁、铝铝遇浓浓H2SO4发发生“钝钝化”。能氧化不活泼泼的金属，如与Cu反应应的化学方程式为为_。能氧化非金属单质单质，如与C反应应的化学方程式为为_
12、干燥剂剂要点探究【要点深化】1浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。要点探究(6)取少量试样试样，加入胆矾矾，蓝蓝色晶体变变白的为浓为浓硫酸，晶体溶解的为为稀硫酸。(7)取少量试样试样，
13、分别别投入一小块铜块铜片，稍加热热，产产生刺激性气味气体且溶液变蓝变蓝的为浓为浓硫酸，无明显现显现象的为为稀硫酸。(8)取少量试样试样滴入石蕊溶液并微热热，浓浓硫酸先变红变红后红红色消失，稀硫酸只变红变红色。2SO的检验检验(1)盐盐酸酸化，排除其他离子的干扰扰。Ag的干扰扰：先用盐盐酸酸化，能防止Ag干扰扰，因为为AgClAgCl。要点探究要点探究例32010北京卷用如图图123所示实验实验装置(夹夹持仪仪器已略去)探究铜丝铜丝与过过量浓浓硫酸的反应应。下列实验实验不合理的是()【典例精析】图图123要点探究A上下移动动中铜丝铜丝可控制SO2的量B中选选用品红红溶液验证验证SO2的生成C中选选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为为确认认CuSO4生成，向中加水，观观察颜颜色要点探究例3D解析该该装置的设计设计具有环环保并且能随时时控制反应应的进进行与停止，A、C项项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验检验其生成，B项项正确；D项项忽视浓视浓硫酸的稀释释要将浓浓硫酸注入水中，该该项错误项错误。要点探究点评
