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1、河北省石家庄市第二中学2019届高三4月月考理科综合化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共38题，共300分。可能用到的相对原子质量H：1 N：14C：12 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56 Mg：24B：11 Cl：35.5 P：31 Na：23 Br：80 F：19 Si：28 Al：27 Zn：65 I：127Ca：40 K：39 Pb：207 Ba：137 Mn：55 Ti：48 Ag：108第卷 选择题 (共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题可以出到四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产生活、社会可持续发
2、展密切相关，下列说法不正确的是A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B. “春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用D. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应【答案】B【解析】【详解】A项、利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，光电池将光能直接转化为电能，故A正确；B项、“丝”的化学成分是蛋白质，泪”的化学成分是液态石蜡，故B错误；C项、草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，
3、导致肥效降低，所以不能混合使用，故C正确；D项、钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，该方法利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4，故D正确。故选B。【点睛】本题主要考查的是物质的性质及用途，注意性质决定用途，用途体现性质，明确物质性质，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断是解答关键。2.下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是A. 标准状况下，44.8LHF中含有氢原子的数目为2NAB. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 0.2molL-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NAD. 1LpH=3的盐酸与1
4、LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA【答案】B【解析】【分析】A、标准状况下，HF为液态；B、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%；C、缺溶液的体积；D、1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，抑制水的电离相同，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度。【详解】A项、标准状况下，HF为液态，不能使用气体摩尔体积计算44.8LHF的物质的量，故A错误；B项、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%，8.0gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0g80%=6.4g，物质的量为0.1mol，则混合物中含有铜原子数为0.
5、1NA，故B正确；C项、缺溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故C错误；D项、盐酸和醋酸都抑制水的电离，1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，抑制水的电离相同，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，均为Kwc(H+)=110141103=110-11mol/L，溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围与条件，溶液中溶质物质的量的计算，酸对水的电离的影响，微粒数目的计算是解答关键。3.“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是A.
6、该装置能将电能转变为化学能B. 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2【答案】D【解析】A、该装置为原电池，化学能转变为电能，A错误。B、Al为活泼金属做负极，通入的CO2极做正极，得到电子，化合价降低，可知CO2得电子生成C2O42-，电极反应为：2CO2+2e-=C2O42-，B错误。C、1 mol草酸铝含2molAl3+，由2molAl单质失去6mol电子生成，C错误。D、该装置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大气中的CO2，减少温室效应，D正确。正确答案为D4.短周期元素X、Y、Z、
7、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z【答案】C【解析】【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最
8、高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。【详解】A. 离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；B. 氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C. Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；D. Z与W形成化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al
9、，故D错误；故选C。5.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚
10、铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。答案选C。6.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”结构模型如下图，下列说法错误的是A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）B. “PX”的分子式为C8H10C. “PX”分子中，最多有14个原子共面D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯【答案】A【解析】【详解】A. 根据模型，PX为对
11、二甲苯。“PX”的二氯代物共有：共7种，故A错误；B. 对二甲苯分子式为C8H10，故B正确；C、“PX”分子中，苯环上的C和H共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至共平面，故该分子中最多有14个原子共面，故C正确；D、对二甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯，故D正确。故选A。7.常温下，改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) =c(X)cH2A+cHA+cA2。下列叙述错误的是( )A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(
12、H2A)+c(OH-)B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42C. pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】D【解析】【分析】由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小。【详解】A项、由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）
13、=c（HA-）、c(A2-)=0，则电荷守恒关系为c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HA-），则c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（H2A），故A正确；B项、由图象可知，pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）c（HA）=c（H+）=10-4.2，故B正确；C项、由图象可知，pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），由纵坐标数据可知c（HA-）c（H2A）=c（A2-），故C正确；D项、由图象可知，KHA溶液显酸性，说明溶液中HA-电离大于水解，则c（H+）c（OH-），c（A2-）c（H2A），故
14、D错误。故选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析能力和计算能力，注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用是解答关键。8.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL0.1000molL-1NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL0.100
15、0molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，已知AgSCN为白色沉淀。e重复上述操作两次到三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。制得AgNO3溶液的浓度为_；(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)过程中b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由：_。(5)达到滴定终点时的现象_
