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1、 让更多的孩子得到更好的教育2010年安徽省高考理综化学试题综合训练3（安徽省考试院独家提供，2010年最新考纲题型）7、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A. 淀粉不属于糖类 B. 油脂在工业上可用来制造肥皂C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质所含元素种类与糖类、脂肪完全相同8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同点是（ ）A分散质颗粒大小都在l100nm之间 B都有丁达尔效应C都是混合物 D呈红褐色9、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. 、B. K+ 、Al3+、SO42、NH3H2OC. Na+、K+、SO32、Cl
2、2D. Na+ 、CH3COO、CO32、OH10、相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 11、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g12、用一张已除去表面氧
3、化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物13、汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：25、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位
4、置；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲 、乙 、丙 、丁 。(2) 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 。(3) 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是： ，该反应的氧化剂是： （写物质名称）。(4) 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填、)。 (5) 将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收
5、集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 （写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因： 。26、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2) 在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H0CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)(3) t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化
6、如上表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度27、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。冷却液连接尾气处理装置A B C D E F相关信息如下：a.四氯化硅遇水极
7、易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式 (2) 装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。(3) 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。(4) 为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+
8、 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。28、 化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。根据以上信息回答下列问题:(1) A的分子式为 (2) 反应的化学
9、方程式是 (3) A的结构简式是 ;(4) 反应的化学方程式是 (5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 综合训练3答案与试题说明7、【答案】B【说明】本题主要考查考生对糖类、脂肪和蛋白质的组成、性质和应用的了解程度，以及对化学科学与生命科学密切联系的认识程度。要求考生对相关知识有初步认识，能够正确辨认和再现。8、【答案】C【说明】本题考查考生对两种常见的分散系溶液和胶体的了解程度。要求考生具备能从不同物质的相关知识中
10、运用分析、比较的方法抽象出共同点的思维能力。9、【答案】D【说明】微粒共存题是历年历年试题中区分度较高的一类题型，本题在保持连续性和稳定性的基础上，选项设计中融入分子，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题以氮、硫、氯、碳、铝等中学化学常见元素化合物性质为载体，涉及离子反应、氧化还原反应等化学反应原理，全面考查了考生对中学化学主干知识的理解和掌握。同时考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力，具有较强的综合性。10、【答案】A。【说明】本题考查学生强电解质的电离、弱电解质的电离平衡、溶液pH的含义等知识的了解程度，同时考查学生能够将与化学相关的实际问
11、题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决简单化学问题的能力。11、【答案】B【说明】该题以新材料氮化铝的制备为背景，考查学生对氧化还原反应的基本知识掌握情况，根据化学式判断元素的化合价，对摩尔质量的概念掌握情况并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力。 12、【答案】D【说明】本题结合实验，考查考生对氧化还原反应、铝的化学性质、 放热反应、原电池反应理解程度，要求考生能初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。同时考查考生能够通过对实验装置和实验现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。13【答案】C【说明】该试题重点测试考生对化学平衡知识点点的掌
12、握情况，该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 25、【答案】(1) Na；Al；Cl；S (2) NaOH(3) 3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+ +2Br2+6Cl；氯气 (4) (5) H2 铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al3e= Al3+，正极发生的反应：Cu2+ 2e= Cu、2H
13、+ + 2e = H2，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。【说明】本题主要考查的内容是必修模块“化学1”中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理”中盐的水解、原电池工作原理及化学反应能量的转化。在能力层面上，本题前四小题主要通过填空方式考查学生对这三个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和语言文字表述来解决问题的能力。第（5）小题通过简答方式设问,有利于辨析学生解答问题的思维过程，充分了解考生对问题的掌握程度。本题涉及到的知识点比较多，思维跨度大。26、【答案】(1) 可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平衡；大于 d； a【说明】本题以“化学反应原理”模块的
