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1、 四重五步学习法让孩子终生受益的好方法分子的结构与性质单元复习一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质。l 知道键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质。l 认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。l 了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。l 知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。l 理解范德华力、氢键的概念及其对物
2、质性质的影响。l 能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。重点难点：l 键和键的特征和性质；键参数与分子性质的关系。l 分子的立体结构；价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配位键。l 键的极性、分子的极性、范德华力、氢键、手性等概念以及判断方法。l 范德华力、氢键对物质性质的影响；“相似相溶”规律。l 无机含氧酸分子的酸性的比较。学习策略：l 本章内容较抽象且理论性强，建议用适当模型以助理解。l 将所学内容横向列表整理，以便记忆。l 键的极性、分子极性的判断是热点问题，需要熟练掌握；范德华力及氢键对物质性质的影响属重点内容，在学习过程中需特别注意。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学
3、地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID：#tbjx1#204639知识点一：化学键（一）化学键的分类：化学键分为 。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以 相连，而电负性相差不大的原子间是以 相连。说明：氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。（二）共价键的形成及本质：（1）定义：原子间通过 形成的化学
4、键；（2）本质： ；（3）形成条件： 。（三）共价键的类型键和键：（1）键：键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头“的方式重叠形成的共价键（重叠程度 ），这种重叠方式符合能量；键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（2）键：键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较），成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。共价单键都是键，共价双键、叁键中。（四）共价键的特征：（1）饱和性：指 ；（2）方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角
5、）（五）化学键的参数：（1）键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（或断开1mol AB（g）中的化学键，使其分别生成 ，叫AB键的键能）。注意几个点： 。（2）键长：数值约等于。键长越短，键能越，化学键。（3）键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的。（六）键的极性和分子的极性：（1）极性键和非极性键：分类依据： 。极性键：原子间形成的共价键；非极性键：原子间形成的共价键。极性大小比较：元素的电负性（元素非金属性）差值越，共用电子对偏移越，极性越。说明：在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用电子对偏向于该原子，该原子带部分负电荷，化合价表现为负
6、价；共用电子对偏离的一方带部分正电荷。（2）分子的极性非极性分子：。例如：X2型双原子分子（如H2、Cl2、Br2等）、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都属非极性分子。极性分子：。例如XY型双原子分子（如HF、HCl、CO、NO等）、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如SO2、H2O、NH3等）都属极性分子。分子极性的判断方法：。说明：极性键与极性分子、非极性键与非极性分子不存在对应关系。判断分子极性时注意常见分子的空间构型、键的极性能否抵消。（3）分子极性的应用相似相溶原理：。 知识点二：分子间作用力分子之间存在着相互作用力，与化学键相比，是一
7、种较弱的作用力。（1）范德华力：很弱，约比化学键能小12个数量级。相对分子质量越大，范德华力越，分子的极性越，范德华力越，物质的熔点、沸点越、硬度越。（2）氢键：由已经与电负性很强的原子（一般指氮、氧、氟）形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几。说明：（1）物质的熔沸点与化学键、分子间作用力的关系：离子晶体与相关；原子晶体与相关；分子晶体与相关。（2）氢键对物质性质的影响： 影响熔、沸点：H2OH2S，HFHI，NH3PH3，CH4SiH4；影响溶解性：乙醇易溶于水、NH3易溶于水。影响物质的密度：液态水冰知识点三：分子
8、的空间构型（一）价层电子对互斥模型：对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于，这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。（二）杂化轨道理论：同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。说明：（1）经杂化后，轨道数目；（2）杂化轨道只用于；（3）杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于。（三）判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：（1）确定中心原子价电子层中价电子对数，一般价电子对数；（2）价电子对数为4、3、2时，VSEPR模型分别是；（3）中心原子杂化轨道数；（4）分子的正电中心和负电中心
9、是否重合，判断分子的极性。分子（离子）VSEPR模型杂化类型空间构型键角分子极性BeCl2BF3CH4NH3H2OSO2HCNNH4+知识点四：其它（一）手性异构：（指有机分子的手性异构）（1）判断：连有四个不同的原子或原子团的中心原子，称为手性原子。一般来说，分子中有手性原子的分子即为手性分子。组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。（2）应用：光学活性或化学性质。（二）等电子原理：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有 。（三）配合物理论（1）配位键：电子对给予接受键（特殊的共价键，一方提供孤对电子，一方提供空轨道）。（2）配合物： 形成的化合物。（3）性质：部分配位化合
10、物有特殊的颜色、部分配位化合物非常稳定。（四）影响物质溶解度的因素（1）内因： 。（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是 。（3）其他因素：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则。溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。结构相似因素：。（五）无机酸的酸性（1）无机含氧酸的酸性经验规律：将酸改写成(HO)mROn的形式，。一般来说，n=0、；n=1、；n=2、；n=3、。例：H3PO3 二元酸，分子结构是H3PO4 三元酸，分子结构是 酸性：H3PO4H3PO3规律：同主族，从上向下，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性；同周期，从左至右，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性；同一元素，不同价态
11、的元素含氧酸酸性，。（2）无氧酸的变化规律规律：同主族，从上向下，非金属性，氢化物酸性；同周期，从左至右，非金属性，氢化物酸性经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请参看网校资源ID：#tbjx21#204639类型一：共价键及其类型一键和键例1下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键总结升华：共价键指原子间通过共用电子对形成的化学键，实质就是，可以用三个键参数来描述共价键。根据重叠方式的不同，可分为，两种键的牢固程度不同
