《宁夏六盘山高级中学2017－2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏六盘山高级中学2017－2018学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分）1、下列说法正确的是A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0D.恒温恒压下，H 0的反应一定不能自发进行2、己知反应：l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)=2CO (g) H1=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O (1) H2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为221kJ/molB.碳的燃烧热
2、为ll0.5kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ3、反应A+BC(H 0)，X%C (H a6、某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2能进行，设计了下列四个实验，如图所示, 你认为可行的方案是ABCD7、有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.BCDA B.BCAD C.DACB
3、 D.BACD8、下列变化中与原电池反应的有关的是 A.金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B.在空气中金属表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和III B.II和IV C.II和III D.I和IV10、在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.8mol/(Ls) B.vB=0.3mol/(Ls) C.vC=0.6mol/L D.vD=0.5mol/(
4、Ls)11、1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推断不正确的是A.z=2B.2s时，容器内的压强是初始的7/8倍C.2s 时C的体积分数为2/7D.2s时，B的浓度为0.5mol/L12、下列说法正确的是A.浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C.不存在话化能为0的化学反应D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显13、在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+
5、B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C容器内混合气体的密度不随时间而变化D.单位时间内，生成2 mol A2的同时，生成2 mol的B214、在其他条件不变的情况下，改变下列条件，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂15、关于可逆反应A(s)+ B（g）2C（g）；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是A.K=c2(C)/c(A)c(B)B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C.其它条件不变时，温度升高，K值增大D.其它条件不变时，压强减小，K值减小16、学习“化学平衡
6、移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。B.对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。C.升高温度，一定会使化学平衡发生移动。D.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。17、下列说法不正确的是A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合 C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml
7、 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D.已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液18、反应2X(g)Y(g) 2Z(g)；在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. T1T2，P1P2 B. T1T2，P1P2C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1P219、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为：A.O24
8、H+4e-2H2OB.H22H+2e-C.O22H2O4e-4OH- D.H22OH-2H2O2e-20、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体二、填空题：（本题有3小题，每空2分共36分）21、2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知
9、1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的H =-99kJmol-1 请回答下列问题：图中C表示_，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_；(2)图中反应的逆反应活化能为_(请用含有E和H的式子表示)；(3)却果反应速率 v(SO2)为0.06 molL-1min-1，则 v(O2)为_ molL-1min-1 己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJmol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的H _kJmol-1。 22、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) +Cu(s) =Cu2+ (aq) +2Ag(s)设
10、计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。23、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）(1) B、C两点的反应速率的关系为B_C(填“”“”“”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正V逆的是_。(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会_(填“增大”、“减小”)。(4)若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时
11、其中气体颜色较初始颜色如何变化_，其原理为_。三、实验探究：（每空2分，共12份）24、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20 mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L KMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/乙2.004.00502.004.00251.
12、0a4.00252.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：_。(2)上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。上述实验是探究_对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系N(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_。四、计算题：（每小问4分，共12分）25、在密闭恒溫体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2(g)计算：(1) H2O的平衡转化率。(2)该温度下的化学平衡常数。(3)恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动?
