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1、化学反应速率-化学平衡复习浅谈(麻城一中交流) 作者： 日期：17 化学反应速率 化学平衡复习浅谈 麻城市第一中学 王立启化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及到的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多内容的学习起着指导作用。本部分内容理论性很强，如平衡的建立，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等，对学生的思维能力要求比较高，在第一轮复习中需要学生建立起本部分内容的知识网络，注意化学反应速率和化学平衡之间的内在联系，不仅要理解有关知识，还要真正建立起平衡的思想，能结合平衡原理分析、解决问题，能将理论应用于实际问题的解决，体会理论的重要性。【知识网络】【考
2、纲要求】化学反应速率、化学平衡(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 除大纲提出的明确要求外，根据历年高考的情况看还涉及到以下内容需要引起重视：（1）要掌握有关化学反应速率的计算。 （2）能根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 （3）化学反应达到平衡状态的特征及判断依据。 （4）等效
3、平衡的判断与计算。 （5）掌握化学平衡的有关计算及化学反应速率、化学平衡图象的分析思路和方法。【要点突破】一、 化学反应速率的比较 对一具体反应来说，反应物的起始浓度与化学方程式中各物质的化学计量数并不一定成比例，但变化量一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时，个数值之间符合下列转化关系： 对反应aA+bBcC+Dd, v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d升高反应物温度二、 外界条件对化学反应速率的影响化学反应速率改变的本质增大反应物浓度A增大单位时间内、单位体积内有效碰撞次数 增大单位时间内、单位体积内有效碰撞次数 增大活化分子百分数增大化学反应速率
4、增大单位体积内活化分子数 增大气体压强使用催化剂三、 化学平衡的判断依据一般反应体系的体积不变，对于常见的反应可以用如下三个反应作代表： N2(g) + H2(g) NH3(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g)C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)1、 体系的压强不再改变。2、 体系的气体密度不再改变。3、 体系中气体的平均相对分子质量不再改变。4、 气体的颜色不再改变。5、 从化学键的断裂判断。6、 从物质的量变化判断。7、 从反应速率判断。8、 按照浓度的变化和计量系数的对比来看。四、 等效平衡等效平衡的规律（1） 对于恒温、恒容条件下气体体积发生变化的反应，需要对应
5、各物质的量完全相等。（2） 对于恒温、恒容条件下气体体积不发生变化的反应，只需要对应各物质的量成比例即可。（3） 对于恒温、恒压条件下的可逆反应，只需要对应各物质的量成比例即可。五、 化学平衡中的图象问题化学平衡中常见的几种图象有速率-时间图，转化率-时间图，物质的量-压强图，物质的量-温度图等。六、 化工生产适宜条件选择的一般原则1、 转化率的问题。2、 实际生产中设备的问题。3、 生产中速率和平衡的相互关系问题。4、 催化剂中毒的问题。七、 化学平衡的计算计算题的解题模式 Aa + bB cC + Dd 起始量 m n 0 0 变化量axbxcxdx 平衡量 m-ax n-bx cx dx
6、 【命题趋向】本部分内容是高考每年必考的内容，常见的题型有选择题和填空题，在选择题部分多以围绕化学平衡的基本概念和各物质的化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数成正比来命题，或针对化学平衡移动来命题。对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。高考试题既要求有一定的稳定性，又要求有创新，体现高考试题的连续性与发展性的统一。化学平衡作为高考必考的内容，其题型并无明显变化，均以选择题和填空题为主。根据本部分的知识要点和考试大纲要求，分析近几年高考试题，本部分主要从以下几个方面命题
7、：1、根据化学方程式，计算各物质的平均速率，或已知反应速率计算反应时间，判断浓度的变化。2、根据外界条件对速率大小的影响，判断因外界条件改变而引起的速率变化，或比较同一反应在不同条件下反应速率的大小。3、根据各物质浓度与时间的关系图，写出反应的化学方程式。4、理解化学平衡特征的含义，判断某种情况下，可逆反应是否建立平衡，或可逆反应达到平衡的标志。5、某一条件下，可逆反应达到平衡后，根据已知条件计算某一反应物的转化率。6、比较同一反应在不同条件下，同种反应物的转化率的大小。7、根据勒夏特列原理，判断外界条件改变时，平衡移动方向，或已知平衡移动的方向，判断所采取的措施。8、等效平衡的判断或计算。9
8、、有关图象的问题，包括速率时间（v-t）图，浓度时间（c-t）图，物质的量与温度（n-T）、压强（n-p）、时间（n-t）图，转化率与温度或压强图等。10、在密闭容器中，对有气体参与的可逆反应，根据勒夏特列原理及平衡移动的方向，判断反应物、生成物的聚集状态。 【常见误区】本部分内容的学习中经常出现的一些错误主要有以下方面：1、化学反应速率（1）化学反应速率快慢的比较，不能仅看数值的大小，要注意数值表示的含义和单位的关系。比较化学反应速率常用两种方法：一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小；二是通过化学反应反应速率之比等于物质的化学计量数来判断相对大小。（2
9、）不能混淆外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡移动的影响。注意两者的区别。（3）不参加反应的气体的通入，对于速率的影响。对于气体反应体系，有以下几种情况恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快恒容时：A充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快B充入“惰性气体”总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变恒压时，充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 总之，压强改变，若引起浓度改变，化学反应速率则改变。2、化学平衡 （1）化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，可逆反应有达到化学平衡状态的可能，但可逆反应在未进行到最大限度之前还不是化学平衡状态，一经建立了化学平衡
10、状态，就不会因时间的改变而变化。（2）化学平衡状态的判断，要抓住正、逆反应速率相等，注意压强对气体等体积变化的影响。掌握常见化学平衡的判断方法。（3）正逆反应速率相等是化学平衡的本质，各组分的浓度不变是现象。（4）化学平衡移动的实质是外界条件的变化引起了化学反应速率不同程度的变化。（5）化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大（6）化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量百分含量不一定增大。3、等效平衡的判断易出错 （1）等效平衡的含义 在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，只是其始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互
11、称等效平衡。 （2）等效平衡的判断方法亦是学生经常出错的地方。不能熟练的运用模型是重要的原因。4、应用勒夏特列原理 （1）化学平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等所有的动态平衡的移动方向。 （2）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。 （3）外交条件的变化是否真是改变了影响化学平衡的条件。【复习策略】1、 在本部分内容的复习中，首先要更新观念，注意区分基本理论与其它块知识的不同复习方式。理论性强是本部分内容的最大特点，理论的分析固然重要而且是不可或缺的，亦要注意理论联系实际，通过理论对实际的指导强化理论的复习。2、 注重复习的
12、效率。一轮复习主要是基础复习，由于学生的基础不同，层次不同，对知识的掌握程度不同，对复习的要求也不同，要提高复习的效率，教师就必须认真研究各类学生的特点，了解他们的差异。3、 优化目标设计。教师要认真研究考试大纲，明确范围，了解各层次知识点的要求，把握好重难点。本部分内容复习的重点是：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学平衡的建立，化学平衡移动原理。复习的难点是：浓度影响化学反应速率的原因，化学平衡观的建立，等效平衡，化学平衡的移动，化工生产条件选择的一般思路和方法。在复习时要控制好内容的深浅度，有效落实基本点，突出重点，分化难点。4、 善用各种方法进行复习。本部分内容可结
13、合具体题目采用极值法、讨论法、列举法、反例法等进行复习，尤其善用各种模型进行分析，如在等效平衡中简单的模型可以使问题简单化直观化。 【典例精析】例1：反应4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ） Av（NH3）= 0.010 molL-1s-1 Bv （O2） = 0.0010 molL-1s-1Cv （NO） = 0.0010 molL-1s-1 Dv （H2O） = 0.045 molL-1s-1解析：方法一：根据各反应物和生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，先求出各物质在30s内的物质的量变化量，再运用v计算各物质表示的化学反应速率。方法二：先求v （H2O），再根据各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学计量数之比求v （NH3）、v （O2）、v （NO）。答案：C说明：（1）正确理解化学反应速率及表示方法，不要将物质的量的变化误认为浓度的变化。（2）注意单位的换算。
