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1、 在相同的温度和压强下，相 同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。 阿伏加德罗定律： 【注意】 a、此定律只适用于气体； b、同温（T）、同压(P)、同体积(V)、 同分子数(N)同时存在相互制约，只要三 同成立第四同成立，三同定一同。 物质的量浓度 溶质的质量分数（符号 “w ”） w (溶质）= m (溶质） m (溶液）100% 四 .溶液的浓度 一、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = mol/L 4、 单位： nB V 2、符号：CB 5、含义：如果1
2、L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中 溶质的物质的量浓度就是1mol/L 1、定义： （6）【注意】 V代表溶液体积而不是溶剂的体积； 溶质用物质的量而不用质量； 溶质可以是物质也可以是分子离子。如 H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-等 从一定物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 有关物质的量浓度的简单计算 1：1L NaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化 钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该
3、溶液的体 积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L CB= V nB CBV = nB =V CB nB 讨论1： 将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对 分子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的 物质的量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 。 讨论2： 从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出 100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓 度是多少？ 答：同一溶液，各部分是均一的。所以，无 论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同。 讨论3： 体积相同，物质的量浓度也相同的任何 溶液中所含溶质的物质的
4、量是否相同？所含 溶质的质量是否相同？ 答：物质的量相同，溶质的质量不一定相同 。 1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。 这种说法是否正确，为什么？ 2、将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml 溶液，计算溶液中溶质的物质的量 浓度，并求出溶液中Na+和 SO42-的物 质的量浓度？ 填空 1 （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量 浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 2 0. 2 0. 3 （1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度 为 mol/L， Cl-
5、的物质的量浓度为 mol/L 。 _ _ _ _ 课堂练习 3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中 的 Na+的物质的量浓度相等的是 Na+物质的量相等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D A 二、物质的量浓度的相关计算 、根据定义式计算： CB= nB/V 1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配 成100mL溶液，所得溶液中溶质的 物质的量浓度是多少？ C(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V= 1.06g 106g /
6、 mol =0.1mol/L 0.1L 2计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需NaOH的质量。 n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) =0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： （2）、物质的量浓度与质量分数的换算 ： CB= 1000 MB CB: mol/L, : g/cm3, MB: g/mol = CBMB 1000 3、求98%的H2
7、SO4 (密度为1.84 gcm-3) 的物 质的量浓度？ 4、求63%的HNO3 (密度为1.2 gcm-3) 的物 质的量浓度？ （3）.浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓）.V（浓）c（稀）.V（稀） ( 体积单位不一定用升，相同则可） （浓）.m （浓）= （稀）. m （稀） 溶液稀释前后，溶质的质量不变 5.将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH 溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶 液的物质的量浓度？ 6、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加 入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分 数为多少？ 计算原则：两溶液混合，则混合后溶液中
8、溶质 的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质 的物质的量（或质量）之和。 （4）、有关溶液混合计算： C1V1+C2V2=C混V混 7题、2 mol/L的盐酸溶液200L和 1mol/L的盐酸溶液100L混合。求： 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 。 三、一定物质的量浓度的溶液的配制 思考：配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 、实验所需的主要仪器: 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻 璃 棒 胶头滴管 （2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的 溶液 .瓶上标有刻度线、温度、体积（规格） .常用规格：50mL 、 100mL、250mL
9、、 500mL、1000mL 使用注意事项 a.首先检查是否漏水 b不能直接在容量瓶中溶解或稀释 c.不能作为反应器或长期储存溶液 d.不能加入过冷或过热的液体。 （3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例 常用仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻 璃棒、容量瓶（100mL）、胶头滴 管。 试剂：NaCl、蒸馏水 步骤 : . 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 . .称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量5.95.9克氯化钠克氯化钠 . .溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 . .移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量：将烧杯中的溶液小
10、心沿玻璃棒注入到容量 瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外） . .洗涤振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2-32-3次，洗涤次，洗涤 液也注入容量瓶中液也注入容量瓶中, ,轻轻振荡容量瓶轻轻振荡容量瓶, ,使溶液充分混合使溶液充分混合 . .定容：往容量瓶中继续加水至刻度线下：往容量瓶中继续加水至刻度线下12cm12cm， 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低点恰好与刻度线改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低点恰好与刻度线 相切相切 . .计算: :需需NaClNaCl质量为质量为 5.85克 . 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶
11、 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。 实验再现 1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻 度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D 2.用已准确称量的1.06g Na2CO3 固体配制 0.100molL-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _。 A 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 练习: 4.误差分析：c = n V(aq) n= m M 1.称量误差分析 （1）天平砝码沾有其他物质或生锈 （2）指针左偏 （3）砝码缺损 2.配制过程误差分析 （1）溶解过程中有部分液体溅出 （2）转移时有部分液体溅出 （3）未洗涤烧杯和玻璃棒 （4）定
12、容时仰视观察刻度线 （5）定容时俯视观察刻度线 （m偏大，c偏高） （ m偏小，c偏低） （ m偏小，c偏低） （ m偏小，c偏低） （ m偏小，c偏低） （ m偏小，c偏低） （ V偏大，c偏低） （ V偏小，c偏高） 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 俯视刻度线， 实际加水量未 到刻度线，使 溶液的物质的 量浓度增大； 仰视刻度线， 实际加水量超 过刻度线，使 溶液的物质的 量浓度减小。 （6）容量瓶内壁存有水珠。 （7）混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线 ，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。 （8）定容时水加多后用滴管吸出。 （9）溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。 （C无影响） （C偏低） （C偏低） （C偏高）
