《山东省2016－2017学年高二化学上学期期中（第五次学分认定）试题 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2016－2017学年高二化学上学期期中（第五次学分认定）试题 理（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省2016-2017学年高二化学上学期期中（第五次学分认定）试题 理（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
2、 N：14 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：A氯气B氨气 C碘化钾 D碳酸氢钠【答案】D考点：考查电解质与非电解质；水的电离平衡225时，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为：1.0107 mol/L 1.0106 mol/L 1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA或 B或 C或 D或【答案】D【解析】试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=110-11mol/L
3、，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(11014)/(11011)=110-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=110-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(11014)/(11011)=110-3mol/L。所以正确。故
4、选D。考点：考查水的电离；溶液pH简单计算【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下 溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。3向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是： A一元强碱 B多元强碱 C弱碱
5、D任何强碱【答案】C考点：考查酸碱混合定性判断及有关pH的计算 4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸 C25时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B氯化铁溶液中存在平衡Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C水的电离存在平衡H2OH+OH-，硫酸电离出来的氢离子抑制
6、了水的电离，由水电离出的c(H+)0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是： A0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【答案】D【解析】试题分析：A在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，c
7、=2.0mol/2L=1.0mol/L，根据v=c/t=1.0mol/L20s=0.05mol/(Ls)，故A错误；B根据图中可知10s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确。故选D。考点：考查化学平衡建立的过程12O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是：A升高温度，K增大
