《2020年全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版[已恢复]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版[已恢复]（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、<p><p>&lt;p&gt;普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。）7下列关于燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
2、A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷9a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种D10种11MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg 2e Mg2+ B正极反应式为Ag+ + eAgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发
3、生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H212某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO413下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
4、D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中二、必考题。26(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _ _。（3）2O2(g) + N2(g)N2O4(l) H1N2(g) + 2H2(g)N2H4(l) H2O2(g) + 2H2(g)2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) H4 = -1048.9 kJ&amp;#183;mol-1上
5、述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7&amp;#215;107；Kw = 1.0&amp;#215;10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。27
6、(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H = ?515 kJ&amp;#183;mol?1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H = ?353 kJ&amp;#183;mol?1（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）
7、为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2
8、溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol&amp;#183;L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol&amp;#183;L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
9、第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。三、选考题。（考生从36、37、38题中任选一题作答。如果多答，按照
10、所做的第一题计分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）东晋华阳国志&amp;#183;南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道
11、杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ&amp;#183;mol1、INi=1 753 kJ&amp;#183;mol1，ICu&amp;gt; INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d g&amp;#183;cm3，晶胞参数a=_nm。38【化学选修5：有机化学基础（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58
12、，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，。（2）B的结构简式为_。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由C生成D的反应类型为_。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）G中的官能团有_、_、_。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体结构）2016普通高等学校招生全国统一考试题号78910111213选项BBACBCD二、必考题。26（1） -2 （2）NaClO + 2NH3NaCl + N2H4 + H2O（3）2H3 - H1- 2H2 反应放出大量的热 产生大量气体
13、（4）8.7&amp;#215;10-7 N2H5HSO4 或N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4用量少 且不产生其他杂质（产物是水和氮气，而Na2SO3产生Na2SO4，可能结垢）27（1）反应都是放热大的反应 降低温度减小压强 催化剂 （增大NH3的投料比） （2）不是 存在副反应 反应并不单一生成丙烯腈 AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高 而丙烯醛产率几乎为0 1:7.5:1 （2:15:2）28.防止Fe2+被空气氧化 （1） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- （2） 隔绝空气，防止Fe2+被空气中氧气氧化 （3） Fe2+；Fe3+；可逆反应 （4） Fe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O H2O2被Fe3+催化而分解产生氧气 （5） Fe3+在水中存在Fe3+3H2O2Fe3+3H+，随H+被消耗，且过氧化氢分解放热，温度升高，促使上述平衡向右移动，生成&lt;/p&gt;</p></p>
